Question

【題目】科學家合成出了一種新化合物（如圖所示），其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，X比Y的原子系數小1，Z核外最外層電子數是X核外電子數的一半。下列敘述正確的是

A.Y原子能形成四核18電子的電中性分子

B.元素非金屬性的順序為X>Y>Z

C.W的單質與氧氣反應不能產生含共價鍵的化合物

D.該新化合物中Y不滿足最外層8電子穩(wěn)定結構

Answer 1

【答案】A

【解析】

該化合物由陰、陽離子構成，說明它是離子化合物。從該化合物的結構式看出，W為金屬元素；1個Z原子形成1個共價鍵，說明Z原子最外層有1個或7個電子；1個X原子形成4個共價鍵，說明X原子最外層有4個電子；Y原子形成2個共價鍵，陰離子得1個電子，說明Y原子最外層有5個電子；Z核外最外層電子數是X核外電子數的一半，則Z為Cl，X為Si元素；W、X、Y、Z為同一短周期元素，則W為Na，Y為P，據此解答。

根據分析可知，W、X、Y、Z分別為Na、Si、P、Cl元素。

A．Y為P，PH3為四核18電子的電中性分子，故A正確；

B．X、Y、Z分別為Si、P、Cl，同周期從左到右，元素的非金屬性逐漸增強，故非金屬性X<Y<Z，故B錯誤；

C．W為Na，Na和氧氣在點燃條件下生成Na2O2，含有共價鍵，故C錯誤；

D．2個硅原子和1個P原子形成2個共價鍵，陰離子得到1個電子，所以該化合物中磷原子最外層達到8電子穩(wěn)定結構，故D錯誤。

答案選A。