Question

10．下列熱化學方程式正確的是（　�。�

• A． 甲烷的標準燃燒熱為890.3 kJ•mol^-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3 kJ•mol^-1
• B． 500℃、30 MPa下，將0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g），放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N₂（g）+3H₂（g）$?_{催化劑}^{500℃、30M}$2NH₃（g）?△H=-38.6 kJ•mol^-1
• C． S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-269.8 kJ•mol^-1
• D． 2NO₂═O₂+2NO△H=+116.2 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A．燃燒熱中水為液態(tài)；
B．合成氨為可逆反應(yīng)，熱化學方程式中為完全轉(zhuǎn)化時的能量變化；
C．燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱化學方程式中物質(zhì)的狀態(tài)、焓變需標明；
D．未注明物質(zhì)的狀態(tài)．

解答 解：A．甲烷的標準燃燒熱為890.3 kJ•mol^-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3 kJ•mol^-1，故A錯誤；
B.500℃、30 MPa下，將0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g），放熱19.3 kJ，可知1N₂和3mol H₂置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g）放熱大于38.6kJ，則熱化學方程式為N₂（g）+3H₂（g）$?_{催化劑}^{500℃、30M}$2NH₃（g）△H＜-38.6 kJ•mol^-1，故B錯誤；
C．S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-269.8 kJ•mol^-1中狀態(tài)、焓變均合理，故C正確；
D.2NO₂═O₂+2NO△H=+116.2 kJ•mol^-1中未注明物質(zhì)的狀態(tài)，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查熱化學方程式，為高頻考點，把握燃燒熱、熱化學方程式的書寫為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意反應(yīng)中能量變化與狀態(tài)、物質(zhì)的量均有關(guān)，題目難度不大．