解:(1)釩核外電子排布式為1s
22s
22p
63s
23p
63d
34s
2,處于d區(qū),故釩處于第四周期第ⅤB族.
故答案為:四;ⅤB.
(2)鉀釩鈾礦中的化學(xué)式為K
2H
6U
2V
2O
15,用氧化物的形式表示,根據(jù)各元素化合價寫出相應(yīng)的氧化物,氧化物之間以“?”隔開,系數(shù)配置出現(xiàn)的分?jǐn)?shù)應(yīng)化為整數(shù),各元素原子數(shù)目比不能變化,該化合物的化學(xué)式為K
2O?V
2O
5?2UO
3?3H
2O.
故答案為:K
2O?V
2O
5?2UO
3?3H
2O.
(3)VO
2+中V元素化合價由+5價降低為VO
+中+3價,H
2C
2O
4中碳元素由+3價升高為CO
2中+4價,H
2C
2O
4是還原劑;化合價升降的最小公倍數(shù)為2,所以VO
2+系數(shù)為1,H
2C
2O
4系數(shù)為1,根據(jù)原子守恒可知,VO
+,系數(shù)為1,CO
2系數(shù)為2,H
2O系數(shù)為1.配平后離子方程式為VO
2++H
2C
2O
4═VO
++2CO
2+H
2O.0.90g草酸的物質(zhì)的量為
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=0.01mol,由方程式可知n(VO
2+)=0.01mol,所以參加反應(yīng)的釩元素的質(zhì)量為0.01mol×51g/mol=0.51g.
故答案為:1、1、1、2、1;還原劑;0.51.
(4)鋁與五氧化二釩反應(yīng)生成釩與氧化鋁,反應(yīng)反應(yīng)方程式為3V
2O
5+10Al

6V+5Al
2O
3.
故答案為:3V
2O
5+10Al
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6V+5Al
2O
3.
分析:(1)釩核外電子排布式為1s
22s
22p
63s
23p
63d
34s
2,據(jù)此確定在周期表中位置.
(2)根據(jù)各元素化合價寫出相應(yīng)的氧化物,氧化物之間以“?”隔開,系數(shù)配置出現(xiàn)的分?jǐn)?shù)應(yīng)化為整數(shù),各元素原子數(shù)目比不能變化.
(3)VO
2+中V元素化合價由+5價降低為VO
+中+3價,H
2C
2O
4中碳元素由+3價升高為CO
2中+4價,H
2C
2O
4是還原劑;化合價升降的最小公倍數(shù)為2,所以VO
2+系數(shù)為1,H
2C
2O
4系數(shù)為1,再根據(jù)原子守恒(電荷守恒)配平其它物質(zhì)的系數(shù).
0.90g草酸的物質(zhì)的量為0.01mol,根據(jù)離子方程式計算參加反應(yīng)的n(VO
2+),據(jù)此計算參加反應(yīng)的釩元素質(zhì)量.
(4)鋁熱反應(yīng)實質(zhì)是置換反應(yīng),鋁與五氧化二釩反應(yīng)生成釩與氧化鋁.
點評:考查氧化還原反應(yīng)配平、計算等,難度不大,掌握根據(jù)電子轉(zhuǎn)移配平方程式.