Question

6．電化學原理在化學工業(yè)的應用非常廣泛．
要用電解方法精煉粗銅，電解液選用CuSO₄溶液，則
①陽極的材料是粗銅，電極反應式是Cu-2e^-=Cu²⁺．
②陰極的材料是純銅，電極反應式是Cu²⁺+2e^-=Cu．
（說明：雜質發(fā)生的電極反應不必寫出）

Answer 1

分析 電解法精煉銅時，粗銅為陽極，精銅為陰極，電解質溶液為硫酸銅，陽極材料是粗銅，陽極上失電子變成離子進入溶液，Cu-2e^-=Cu²⁺，比金屬銅活潑的金屬鋅、鐵、鎳會先于金屬銅失電子，陰極上是銅離子得電子的還原反應，根據(jù)電解原理來回答．

解答 解：①電解法精煉銅時，粗銅為陽極，精銅為陰極，電解質溶液為硫酸銅，陽極材料是粗銅，陽極上失電子變成離子進入溶液，電極反應式：Cu-2e^-=Cu²⁺，
故答案為：粗銅；Cu-2e^-=Cu²⁺；
②精銅為陰極，陰極上是銅離子得電子的還原反應，即Cu²⁺+2e^-=Cu，故答案為：純銅；Cu²⁺+2e^-=Cu．

點評 本題考查學生電解精煉銅的工作原理，把握陽極、陰極材料及電極反應為解答的關鍵，難度不大．