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15．下列關于物質性質的敘述中，正確的是（　　）
A．N2是大氣中的主要成分之一，雷雨時，可直接轉化為NO2
B．硫是一種淡黃色的能溶于水的晶體，既有氧化性又有還原性
C．Cl2能與金屬活動順序表中大多數金屬反應
D．硅是應用廣泛的半導體材料，常溫下化學性質非�；顫�

分析 A、放電時，氮氣和氧氣反應生成NO；
B、硫是淡黃色固體，不溶于水；
C、氯氣具有強氧化性，能與金屬活動性順序表中大多數金屬反應；
D、硅屬于半導體材料，常溫下化學性質不活潑；

解答 解：A、放電時，氮氣和氧氣反應生成NO，NO不穩(wěn)定，繼續(xù)被氧氣氧化生成NO2，故A錯誤；
B、硫是淡黃色固體，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，化合價居于中間價態(tài)既有氧化性又有還原性，故B錯誤；
C、氯氣具有強氧化性，能與金屬活動性順序表中大多數金屬反應生成氯化物，和變價金屬反應時使其氧化為最高價態(tài)，故C正確；
D、硅屬于半導體材料，常溫下化學性質不活潑，一般不易和其他物質反應，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了物質性質的分析應用，主要是物理性質和化學性質的理解應用，掌握基礎是解題關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某芳香族化合物A是一種常見的食品防腐劑，其相對分子質量為122，且A能與NaHCO3溶液反應生成CO2．請回答下列問題：
（1）A的結構簡式是．
（2）芳香族化合物B與A互為同分異構體，能與NaOH溶液反應，但不能使FeCl3溶液顯紫色，寫出B與NaOH溶液反應的化學方程式：+2NaOH$\stackrel{△}{→}$HCOONa++H2O
（3）有機物C與A的相對分子質量及所含元素種類均相同，C和A之間能發(fā)生酯化反應，生成有機物D，其中C的苯環(huán)上的一氯代物只有2種，D的結構簡式是；寫出有機物C在Cu作催化劑的條件下與O2反應生成E的化學方程式：+O2$→_{△}^{Cu}$+2H2O
（4）在E的同分異構體中，能使FeCl3溶液顯紫色，且能與Br2水發(fā)生加成反應的有機物有3種．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．實驗室可利用乙醇、銅或銅的化合物制備乙醛，下圖是某興趣小組設計的實驗裝置，右邊的反應裝置相同，而左邊的氣體發(fā)生裝置不同，試管C中裝有水．試回答：

（1）若按甲裝置進行實驗，B管處裝銅粉，則通入A管的X是氧氣，B中反應的化學方程式為2CH3CH2OH+O2$\stackrel{Cu}{→}$2CH3CHO+2H2O．
（2）若按乙裝置進行實驗，則B管中應裝氧化銅；B中反應的化學方程式為CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$Cu+CH3CHO+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．鐵的發(fā)現和大規(guī)模使用，是人類發(fā)展史上的一個光輝里程碑，它把人類從石器時代、青銅器時代帶到了鐵器時代，推動了人類文明的發(fā)展．
（1）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強，本身在反應中被還原成三價鐵離子達到凈水的目的．按要求回答下列問題：
高鐵酸鈉主要通過如下反應制�。�2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3X+5H2O，則X的化學式NaCl，反應中被氧化的物質是Fe（OH）3（寫化學式）．
（2）鐵紅顏料跟某些油料混合，可以制成防銹油漆．以黃鐵礦為原料制硫酸產生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制備鐵紅（Fe2O3）的過程如圖：

①酸溶過程中Fe2O3與稀硫酸反應的化學方程式為Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4） 3+3H2O；“濾渣A”主要成份的化學式為SiO2．
②還原過程中加入FeS2的目的是將溶液中的Fe3+還原為Fe2+，而本身被氧化為H2SO4，請完成該反應的離子方程式：1FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42-+16H+．
③氧化過程中，O2、NaOH與Fe2+反應的離子方程式為4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓．
④為了確保鐵紅的質量和純度，氧化過程需要調節(jié)溶液的pH的范圍是3.2～3.8，
沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2
開始沉淀pH2.73.87.69.4
完全沉淀pH3.25.29.712.4
如果pH過大，可能引起的后果是Al3+、Mg2+形成沉淀，使制得的鐵紅不純（幾種離子沉淀的pH見表）；濾液B可以回收的物質有（寫化學式）Na2SO4、Al2（SO4）3、MgSO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．黃銅礦CuFeS2可用于冶煉銅，冶煉過程中需要空氣和硅石，硅石主要用于形成爐渣，其反應的總方程式為2CuFeS2+2SiO2+5O2═2Cu+2FeSiO3+4SO2．請回答下列問題：
（1）若CuFeS2中Cu的化合價為+2，則反應中被還原的元素是Cu、O（填元素符號）．
（2）據報道，有一種叫Thibacillus Ferroxidans的細菌在氧氣存在下，酸性溶液中，可將黃銅礦CuFeS2氧化成硫酸鹽：4CuFeS2+2H2SO4+17O2═4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O．
利用反應后的溶液，按如下流程可制備膽礬（CuSO4•5H2O）：

①操作a的名稱是過濾，操作b的操作方法是蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶．
②在實驗室中，有兩個原理不同的方案，從溶液B中提煉金屬銅，其中一種方案是：2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4
請寫出另一種方案的離子方程式：Cu2++Fe═Fe2++Cu．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜燃燒，其中一種產物是大氣中含量最多的單質氣體”某化學小組學生設計如下裝置（圖中鐵夾等夾持裝置已略去）進行氨氣與氧氣在不同條件下反應的實驗．
（1）用裝置A制取純凈、干燥的氨氣，大試管內混合物是氯化銨與氫氧化鈣；堿石灰的作用是干燥氨氣．
（2）將產生的氨氣與過量的氧氣通到裝置B（催化劑為鉑石棉）中，用酒精噴燈加熱：氨催化氧化的化學方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O；試管內氣體變?yōu)榧t棕色，該反應的化學方程式是2NO+O2=2NO2．
（3）將過量的氧氣與A產生的氨氣分別從a、b兩管進氣口通入到裝置C中，并在b管上端點燃氨氣：
①%2氣體通入的先后順序是先通氧氣，后通氨氣，其理由是若先通氨氣，氨氣在空氣中不能燃燒，逸出造成環(huán)境污染．
②氨氣燃燒的化學方程式是4NH3+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$ N2+6H2O．
（4）如果在氨氣在純氧燃燒過程中轉移了1.8mol電子，在標準狀況下生成了單質氣體6.72 L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．（1）除去Fe2O3中混有的Al2O3，可選用試劑：NaOH，有關反應的離子化學方程式：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（2）除去Al（NO）3中的Cu（NO3）2，可用的試劑是Al，有關反應的化學方程式：2Al+3Cu（NO3）2═2Al（NO3）3+3Cu
（3）在硫酸鋁鉀溶液中滴加氫氧化鋇溶液，當硫酸根離子沉淀完全時，發(fā)生反應的離子方程式為Al3++2（SO4）2-+4OH-+2Ba2+=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關化學用語的表示正確的是（　�。�
A．鈉原子的結構示意圖為B．過氧化氫的電子式為
C．聚乙烯的結構簡式為D．淀粉和纖維素的實驗式都為CH2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列物質中屬于非電解質的是（　�。�
A．鐵B．酒精C．NaCl溶液D．氯化氫

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