精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
氧化還原是常見的反應類型，根據信息回答以下問題：
“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”也可用如圖表達．其中Ⅰ為化合反應，則Ⅱ為
 
反應．寫出一個有水生成的符合反應類型Ⅲ的化學方程式：
 
．寫出一個有水參加的符合反應類型Ⅳ的化學方程式
 
，其中水作為
 
劑．（填氧化劑、還原劑等）
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：有單質生成的分解反應屬于氧化還原反應，沒有元素化合價變化的分解反應不屬于氧化還原反應，反應類型Ⅲ為非氧化還原反應，如酸堿中和反應；反應類型Ⅳ為氧化還原反應，如C與H2O反應，以此來解答．
解答： 解：由圖可知，I、Ⅱ部分為氧化還原反應，有單質生成的分解反應屬于氧化還原反應，沒有元素化合價變化的分解反應不屬于氧化還原反應，則Ⅱ為分解反應；反應類型Ⅲ為非氧化還原反應，如NaOH+HCl═NaCl+H2O；反應類型Ⅳ為氧化還原反應，如C+H2O
 高溫 
.
 
CO+H2，水作氧化劑，還比如與金屬反應水為氧化劑、與氟反應水為還原劑、與氯氣反應水既不是氧化劑也不是還原劑，
故答案為：分解；NaOH+HCl═NaCl+H2O；C+H2O
 高溫 
.
 
CO+H2；氧化．
點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握四種基本反應類型與氧化還原反應的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意答案不唯一，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

己知：|||+
△
，如果要合成，所用的起始原料可以是（　�。�
①2-甲基-1，3-丁二烯和2-丁炔　
②1，3-戊二烯和2-丁炔　
③2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔　
④2，3-二甲基-1，3-丁二烯和丙炔．
A、①④B、②③C、①③D、②④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）分析下列反應的化學方程式，是氧化還原反應的用雙線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目，指出被氧化和被還原的元素．
①Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
 
；
②NaOH+HCl═NaCl+H2O
 
．
（2）分析下列反應的化學方程式，是氧化還原反應的用單線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目．
①BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl
 
；
②Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

已知常溫下pH=3的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+要使溶液中的電離平衡發(fā)生移動，不可以采取的措施是（　　）
A、加少量燒堿溶液
B、加入濃度為0.001mol?L-1的HCl溶液
C、加少量冰醋酸
D、降低溶液的溫度

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應屬于化合反應的是（　�。�
A、SO3+H2O=H2SO4
B、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
C、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
D、KCl+AgNO3=KNO3+AgCl↓

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列反應的化學方程式及反應類型
（1）乙烯使溴水褪色：
 
．
（2）2-丁烯與HCl在催化劑作用下反應：
 
．
（3）由丙烯制得聚丙烯：
 
．
（4）甲苯與濃硝酸、濃硫酸混合制TNT：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于儀器使用的說法正確的是（　�。�
A、滴定管裝滴定液時應先用滴定液潤洗
B、錐形瓶用作反應容器時一定不能加熱
C、蒸餾時溫度計水銀球可以高于蒸餾瓶支管口
D、振搖分液漏斗時只需要塞上其玻璃塞

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

硼、鎂及其化合物在工農業(yè)生產中應用廣泛．
已知：硼鎂礦主要成分為Mg2B2O5?H2O，硼砂的化學式為Na2B4O7?10H2O．利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程為：

回答下列有關問題：
（1）硼砂溶于熱水后，常用H2SO4調pH2～3制取H3BO3，反應的離子方程式為
 
．
H3BO3微溶于水，為一元弱酸，但其酸性并不是源于其結構中羥基的電離，請寫出其電離方程式
 
．
（2）MgCl2?7H2O需要在HCl氛圍中加熱，其目的是
 
．若用惰性電極電解MgCl2溶液，其陰極反應式為
 
．
（3）鎂-H2O2酸性燃料電池的反應機理為Mg+H2O2+2H+═Mg2++2H2O，則正極反應式為
 
．若起始電解質溶液pH=1，則pH=2時溶液中Mg2+離子濃度為
 
．已知Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，當溶液pH=7時
 
（填“有”或“沒有”）Mg（OH）2沉淀析出．
（4）制得的粗硼在一定條件下生成BI3，BI3加熱分解可以得到純凈的單質硼．現(xiàn)將 0.020g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0.30mol?L-1 Na2S2O3（H2S2O3為弱酸）溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液18.00mL．盛裝Na2S2O3溶液的儀器應為
 
滴定管（填“酸式”或“堿式”）．該粗硼樣品的純度為
 
．（提示：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

已知常溫下CH3COOH和NH3?H2O的電離常數(shù)相等，向10mL濃度為0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中（　�。�
A、水的電離程度始終增大
B、
c(CH3COO-)
c(CH3COOH)
先增大再減小
C、c（CH3COOH）與c（CH3COO-）之和始終保持不變
D、當加入氨水的體積為10 mL時，c（NH4+）=c（CH3COO-）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案