5．下列各項(xiàng)操作中，發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是（　�。�
①向Fe（OH）3膠體中逐滴加入過(guò)量的稀硫酸        ②向AlCl3溶液中通入過(guò)量的NH3
③向Ca（OH）2溶液中逐漸通入過(guò)量的CO2 ④向NaAlO2溶液中逐滴加入過(guò)量的鹽酸．
A．①②④B．①③④C．②③④D．①②③

分析 ①先發(fā)生Fe（OH）3膠體的聚沉，H2SO4過(guò)量時(shí)，F(xiàn)e（OH）3溶解；
②氫氧化鋁沉淀不溶于弱堿；
③向石灰水中通入過(guò)量CO2時(shí)，先反應(yīng)：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）2，CO2過(guò)量時(shí)，沉淀消失；
④氫氧化鋁沉淀能溶于強(qiáng)酸．

解答 解：①先發(fā)生Fe（OH）3膠體的聚沉，H2SO4過(guò)量時(shí)，F(xiàn)e（OH）3溶解，發(fā)生先沉淀后溶解現(xiàn)象，故①符合題意；
②向AlCl3溶液中通入過(guò)量的NH3生成氫氧化鋁沉淀，當(dāng)氨水過(guò)量時(shí)沉淀不溶解，故②不符合題意；
③向石灰水中通入過(guò)量CO2時(shí)，先反應(yīng)：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）2，CO2過(guò)量時(shí)，沉淀消失，發(fā)生先沉淀后溶解現(xiàn)象，故③符合題意；
④向NaAlO2溶液中逐滴加入過(guò)量的鹽酸，開(kāi)始時(shí)生成氫氧化鋁沉淀，當(dāng)鹽酸過(guò)量時(shí)，氫氧化鋁沉淀溶解，故④符合題意；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及元素化合物知識(shí)，膠體等，題目難度中等，解答本題的關(guān)鍵是把握物質(zhì)的性質(zhì)，注意膠體的性質(zhì)，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．苯甲酸甲酯是重要的化工原料，某化學(xué)興趣小組仿照實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯的原理以苯甲酸（C6H5COOH）和甲醇為原料制備苯甲酸甲酯．有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
相對(duì)分子質(zhì)量熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/（g．cm-3）水溶性
苯甲酸122122.42491.2659微溶
甲醇32-9764.60.792互溶
苯甲酸甲酯136-12.3196.61.0888不溶
Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品 在圓底燒瓶中加入12.2g苯甲酸和20mL甲醇，再小心加入3mL濃硫酸，混勻后，投入幾粒碎瓷片，在圓底燒瓶上連接冷凝回流裝置后，小心加熱2小時(shí)，得苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品． 回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)選擇（如圖1）B（填序號(hào)）作為冷凝回流裝置，該儀器的名稱(chēng)為球形冷凝管．
（2）使用過(guò)量甲醇的原因是甲醇沸點(diǎn)低，損失大；甲醇過(guò)量可以提高苯甲酸的利用率．
Ⅱ．粗產(chǎn)品的精制 苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中往往含有少量甲醇、苯甲酸和水等，現(xiàn)擬用下列流程圖2進(jìn)行精制．
（3）飽和碳酸鈉溶液的作用是除去苯甲酸甲酯中的雜質(zhì)苯甲酸，溶解甲醇，降低苯甲酸甲酯溶解度，操作a的名稱(chēng)為分液．
（4）由于有機(jī)層和水層的密度比較接近，興趣小組的同學(xué)無(wú)法直接判斷有機(jī)層在上層還是下層，請(qǐng)你設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單易行的方案，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方法，可能的現(xiàn)象及結(jié)論從分液漏斗下口放出少量液體，置于試管中，加入適量水，振蕩、靜置，若液體分層，則有機(jī)層在下層，若液體不分層，則有機(jī)層在上層．
（5）該實(shí)驗(yàn)中制得苯甲酸甲酯8.30g，則苯甲酸甲酯的產(chǎn)率為61.0%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．實(shí)驗(yàn)室在配制硫酸亞鐵溶液時(shí)，先把硫酸亞鐵晶體溶解在稀硫酸中，再加水稀釋到所需的濃度，這樣操作的目的是（　�。�
A．提高硫酸亞鐵的溶解度B．防止硫酸亞鐵分解
C．抑制硫酸亞鐵水解D．稀硫酸防止硫酸亞鐵被氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

13．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．電子從3s能級(jí)躍遷到3p能級(jí)形成的光譜是發(fā)射光譜
B．白磷（P4）分子是正四面體結(jié)構(gòu)，故分子中的鍵角為109°28′
C．NO2- 中心原子采取sp2雜化，分子空間構(gòu)型為“V”形
D．原子晶體熔點(diǎn)不一定比金屬晶體高，分子晶體熔點(diǎn)不一定比金屬晶體低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．鋁可以制成多種建筑型材，鋁在空氣中能夠穩(wěn)定存在的原因是（　�。�
A．鋁的密度小B．鋁表面能形成致密的氧化膜
C．常溫下鋁不能與氧氣反應(yīng)D．鋁的化學(xué)性質(zhì)不活潑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．現(xiàn)有濃度均為2mol•L-1的FeCl3、FeCl2、CuCl2 混合溶液100mL，加入一定量的鐵粉，按下列情況填空．
（1）反應(yīng)完畢后，有銅生成，鐵粉無(wú)剩余．則反應(yīng)完畢后溶液一定含有Fe2+陽(yáng)離子，該陽(yáng)離子在溶液中的物質(zhì)的量的范圍是0.25mol＜n（Fe2+）≤0.35mol．
（2）反應(yīng)完畢后，鐵粉有剩余：①反應(yīng)完畢后，溶液中一定含有Fe2+陽(yáng)離子，為0.35mol，一定沒(méi)有Fe3+、Cu2+陽(yáng)離子； 
②固體物質(zhì)干燥后，其中一定有Fe、Cu，與反應(yīng)前加入鐵粉質(zhì)量相比少（填“多”或“少”）4g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．CO2、SO2、NOx是對(duì)環(huán)境影響較大的氣體，控制和治理CO2、SO2、NOx是解決溫室效應(yīng)、減少酸雨和光化學(xué)煙霧的有效途徑．
（1）有效“減碳”的手段之一是節(jié)能．下列制氫方法最節(jié)能的是C．（填字母序號(hào)）
A．電解水制氫：2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
B．高溫使水分解制氫：2H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
C．太陽(yáng)光催化分解水制氫：2H2O  $\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太陽(yáng)光}$ 2H2↑+O2↑
D．天然氣制氫：CH4+H2O$\stackrel{高溫}{?}$CO+3H2
（2）CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)．在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖甲所示．
①?gòu)?min到10min，v（H2）=0.11mol•L-1•min-1．（保留2位有效數(shù)字）
②能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是D（選填編號(hào)）．
A．反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度相等
B．混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化
C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗3mol H2，同時(shí)生成1mol H2O
D．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
（3）新型氨法煙氣脫硫技術(shù)的化學(xué)原理是采用氨水吸收煙氣中的SO2，再用一定量的磷酸與上述吸收產(chǎn)物反應(yīng)．該技術(shù)的優(yōu)點(diǎn)除了能回收利用SO2外，還能得到一種正鹽作為復(fù)合肥料．該復(fù)合肥料的化學(xué)式為（NH4）3PO4．
（4）在汽車(chē)上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車(chē)尾氣中的主要污染物（CO、
NOx、碳?xì)浠衔铮┻M(jìn)行相互反應(yīng)，生成無(wú)毒物質(zhì)，減少汽車(chē)尾氣污染．某研究性學(xué)習(xí)小組探究某種催化劑在不同空燃比（空氣與燃油氣的質(zhì)量比）條件下對(duì)汽車(chē)尾氣的催化效果．在一定條件下，測(cè)得尾氣中的主要污染物的轉(zhuǎn)化率與空燃比的關(guān)系如圖乙所示．空燃比約為c時(shí)，催化劑對(duì)汽車(chē)尾氣的催化效果最好．（填a、b、c、d）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一．某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）實(shí)驗(yàn)一　焦亞硫酸鈉的制取
采用如圖裝置（實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣）制取了Na2S2O5．裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3+SO2═Na2S2O5

（1）裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是過(guò)濾．
（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（夾持儀器已略去）為d（填序號(hào)）．

（2）實(shí)驗(yàn)二　焦亞硫酸鈉的性質(zhì)
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3．
（4）證明NaHSO3溶液中HSO${\;}_{3}^{-}$的電離程度大于水解程度，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是a、e（填序號(hào)）．
a．測(cè)定溶液的pH　　　　　b．加入Ba（OH）2溶液　　　　　c．加入鹽酸
d．加入品紅溶液　　　　　 e．用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)
（5）檢測(cè)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成．
（3）實(shí)驗(yàn)三　葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測(cè)定
（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑．測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計(jì)算）的方案如下：
葡萄酒樣品100.00mL$→_{蒸餾}^{鹽酸}$餾分$\underset{\stackrel{一定條件，淀粉溶液}{→}}{用0.01000mol•{L}^{-1}標(biāo)準(zhǔn){I}_{2}溶液滴定}$溶液出現(xiàn)藍(lán)色且30 s內(nèi)不褪色
（已知：滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）
①按上述方案實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00 mL，該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計(jì)算）為0.16g•L-1．
②在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若有部分HI被空氣氧化，則測(cè)定結(jié)果偏低（填“偏高”“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證乙酸乙酯的性質(zhì)：向兩支試管中各加入6滴乙酸乙酯，然后向第一支試管中加1：5的稀硫酸0.5mL和蒸餾水5mL，向第二支試管中加30%的氫氧化鈉溶液0.5m和蒸餾水5mL；分別振蕩均勻，70t〜80T水浴加熱，觀察現(xiàn)象：
①第一支試管中稀硫酸的作用是催化劑．
②寫(xiě)出乙酸乙酯與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3COOCH2CH3+NaOH$\stackrel{H_{2}O}{→}$CH3COONa+CH3CH2OH．

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