有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：
① 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2 ；
②2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3；
③ 2KMnO4 + 16HCl =" 2KCl" + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O。
若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存，要除去I-而不使Fe2+和Cl-的量減少，可加入的試劑是
A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl
C

試題分析：由①得氧化性：Fe3+>I2，由②得氧化性：Cl2>Fe3+，由③得氧化性：MnO4->Cl2，所以氧化性MnO4->Cl2>Fe3+>I2。所以要除去I-而Fe2+和Cl-不被除去，只能選用FeCl3。若選用氯氣，F(xiàn)e2+也被氧化；若選用高錳酸鉀溶液，四種離子均被氧化。
點(diǎn)評(píng)：氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是
A．Co2O3 + 6 HCl＝2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O
B．Cl2 + FeI2 = FeCl2 + I2
C．3 Cl2 + 6 FeI2 = 2FeCl3 + 4 FeI3
D．2Fe3+ + 2I— = 2Fe2++ I2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

根據(jù)反應(yīng)：2H2S+O2=2S↓+2H2O、4NaI+O2+2H2SO4=2I2+2Na2SO4+2H2O  Na2S+I2=2NaI+S↓，判斷下列物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，正確的是：         (   )
A．O2>I2>SB．H2S>NaI>H2O
C．S>I2>O2D．H2O> H2S > NaI

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)①2BrO3- + Cl2 =Br2 +2ClO3-
②5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl
③ClO3- +5Cl-+6H+=3Cl2 +3H2O,
下列有關(guān)氧化（還原）能力強(qiáng)弱順序正確的是  （   ）
A．還原性：Cl-＞I2＞Br2＞Cl2B．還原性：Cl-＞I2＞Cl2＞Br2
C．氧化性：BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-D．氧化性：Cl2＞BrO3-＞C1O3-＞IO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）實(shí)驗(yàn)室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應(yīng)：
2 KMnO4+16 HCl ="==" 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O
此反應(yīng)不需要加熱，常溫下就可以迅速進(jìn)行，而且對(duì)鹽酸的濃度要求不高。
(1)用“線橋法”表示出電子轉(zhuǎn)移情況：
2 KMnO4+16 HCl ="==" 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O
(2)該反應(yīng)中，氧化劑是__________，還原劑是­­_________。
(3) 當(dāng)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為6.02×1023個(gè)時(shí)生成的氯氣的物質(zhì)的量為        mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

由相同條件下的三個(gè)反應(yīng)：2A-+B2=2B-+A2；2C-+A2=2A-+C2；2B-+D2=2D-+B2可以判斷正確的是（   ）
A．氧化性：A2＞B2＞C2＞D2B．還原性：A-＞B-＞C-＞D-
C．2A-+D2=2D-+A2反應(yīng)可以進(jìn)行D．2C-+B2=2B-+C2反應(yīng)不能進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（1）觀察如下反應(yīng),總結(jié)規(guī)律,然后完成下列問(wèn)題:
①Al(OH)3+H2OAl(OH)4－ +H+     ②NH3+H2ONH4++OH-
（A）已知B(OH)3是一元弱酸，試寫(xiě)出其電離方程式                              
（B）已知N2H4是二元弱堿，試寫(xiě)出其二步電離方程式                              
                                                               。
（2）將a mol Cl2通入含 b mol FeBr2的溶液中，若0<a/b≤1/2時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2+ +Cl2 = 2Fe3+ +2 Cl－，寫(xiě)出另2個(gè)可能發(fā)生的離子方程式。
①當(dāng)1/2< a/b<3/2時(shí)                                                。
②當(dāng)a/b≥3/2時(shí)                                                    。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度有關(guān)，下列各組物質(zhì)：①Cu與濃硝酸；②Fe與濃硫酸；③Na與氧氣；④PO與水，由于反應(yīng)溫度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是：(   )
A．②③④B．①②③C．②③D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，分別在溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：（1）16H+ + 10Z- + 2XO4- ="=" 2X2+ + 5Z2↑+ 8H2O,
（2）2A 2+ + B2==2A3+ + 2B-,（3）2B- + Z2="=" B2 + 2Z-。由此判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．反應(yīng)Z2+2A 2+="=" 2A3+ +2Z-能發(fā)生
B．氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4-、Z2、B2、A3+
C．還原性由強(qiáng)到弱的順序是A 2+、B-、Z-、X2+
D．Z元素在（1）、（3）反應(yīng)中均被還原

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