【題目】已知時，、HCN和的電離常數(shù)如表：

HCN

下列有關(guān)敘述錯誤的是

A.向NaCN溶液中通入少量的離子方程式：

B.時，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為

C.中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的和HCN溶液，消耗NaOH的量前者小于后者

D.等物質(zhì)的量濃度的和NaCN混合溶液中：

【答案】C

【解析】

運用酸越弱對應(yīng)鹽水解程度越大分析。

向NaCN溶液中通入少量，由于酸性：，故反應(yīng)生成HCN和碳酸氫鈉，不能生成二氧化碳，故反應(yīng)的離子方程式為：，故A正確；

B．反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，故B正確；

C．中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的和HCN溶液，都是一元酸消耗NaOH的量相同，故C錯誤；

D．酸性，等物質(zhì)的量濃度的和NaCN混合溶液中，離子水解程度大于，，故D正確；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)炒過菜的鐵鍋未及時洗凈，不久便會因腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑。請回答：

①鐵鍋的銹蝕是________腐蝕（填“析氫”或“吸氧”）。

②寫出鐵鍋腐蝕正極的電極反應(yīng)式：________________________________

(2)在如圖用石墨作電極的電解池中，放入500mL含一種溶質(zhì)的某藍色溶液進行電解，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，B電極有無色氣體生成；當溶液中的原有溶質(zhì)完全電解后，停止電解，取出A電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重1.6g。請回答下列問題：

①A接的是電源的_______極， B電極上的反應(yīng)式_____________________。

②寫出電解時反應(yīng)的總離子方程式_____________________________________

③電解后溶液的pH為_____________ （假設(shè)電解前后溶液的體積不變）；

要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，則需加入__________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列從海洋中獲取物質(zhì)的方案不合理的是

A．粗鹽先通過除雜、精制得到飽和食鹽水，然后電解得到氯氣，最后和石灰乳反應(yīng)制得漂白粉

B．苦鹵酸化后通入氯氣得到溴水，然后用熱空氣將其通入到SO2水溶液中，最后通入氯氣后蒸餾得粗溴

C．干海帶灼燒后加水浸取，然后加入H2O2得到碘水，最后通過萃取、分液、蒸餾得到碘單質(zhì)

D．向海水中加入石灰乳得到Mg(OH)2，加入鹽酸得到MgCl2溶液，最后電解該溶液得到鎂單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】華為集團在通信網(wǎng)絡(luò)、IT、智能終端和云服務(wù)等領(lǐng)域為客戶提供有競爭力、安全可信賴的產(chǎn)品、解決方案與服務(wù)，與生態(tài)伙伴開放合作，持續(xù)為客戶創(chuàng)造價值，釋放個人潛能，豐富家庭生活，激發(fā)組織創(chuàng)新。華為堅持圍繞客戶需求持續(xù)創(chuàng)新，加大基礎(chǔ)研究投入，厚積薄發(fā)，推動世界進步。其中MATE30手機采用鋰離子電池，其正極材料為磷酸亞鐵鋰（LiFePO4），它具有熱穩(wěn)定性好、循環(huán)性能優(yōu)良、安全性高等特點，文獻報道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作為原料制備。回答下列問題：

（1）在周期表中，與Li的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是________，該元素基態(tài)原子核外M層電子的自旋狀態(tài)_______（填“相同”或“相反”）。

（2）FeCl3中的化學(xué)鍵具有明顯的共價性(類似于氯化鋁)，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的FeCl3的結(jié)構(gòu)式為____，其中Fe的配位數(shù)為____。

（3）苯胺（）的晶體類型是_____。苯胺與甲苯（）的相對分子質(zhì)量相近，但苯胺的熔點（-5.9℃）、沸點（184.4℃）分別高于甲苯的熔點（-95.0℃）、沸點（110.6℃），原因是_______。

（4）NH4H2PO4中，電負性最高的元素是______；其中PO43-采用_______雜化。

（5）如下圖所示為高溫超導(dǎo)領(lǐng)域里的一種化合物——鈣鈦礦的晶體結(jié)構(gòu)，該結(jié)構(gòu)是具有代表性的最小重復(fù)單位。該物質(zhì)的化學(xué)式可表示為_____；若鈣、鈦、氧三元素的相對原子質(zhì)量分別為a、b、c，晶體結(jié)構(gòu)圖中正方體邊長(鈦原子之間的距離)為d nm(1 nm＝10－10Cm)，則該晶體的密度為__g·cm－3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是(　　)

A.中和熱ΔH=－57.3 kJ·mol－1，則H2SO4和Ba(OH)2的反應(yīng)熱ΔH=-114.6kJ·mol－1

B.H2(g)的燃燒熱是－285.8 kJ·mol－1，則2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=＋2×285.8kJ·mol－1

C.化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

D.98%的濃硫酸和NaOH溶液反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時，反應(yīng)熱ΔH<－57.3 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知AgI為黃色沉淀，AgCl為白色沉淀，時，AgI飽和溶液中為，AgCl飽和溶液中為。若在5mL含有KCl和KI濃度均為的混合溶液中，滴加8mL的溶液，則下列敘述中不正確的是

A.溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系為：

B.溶液中先產(chǎn)生的是AgI沉淀

C.AgCl的的數(shù)值為

D.在AgI懸濁液中滴加KCl溶液，可能使黃色沉淀轉(zhuǎn)變成白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在藥物制劑中，抗氧劑與被保護的藥物在與發(fā)生反應(yīng)時具有競爭性，抗氧性強弱主要取決于其氧化反應(yīng)的速率。、和是三種常用的抗氧劑。下列說法中，不正確的是

已知：溶于水發(fā)生反應(yīng)：

實驗用品

實驗操作和現(xiàn)象

①溶液

②溶液

③溶液

實驗1：溶液①使紫色石蕊溶液變藍，溶液②使之變紅。

實驗2：溶液①與反應(yīng)，保持體系中濃度不變，不同pH條件下，隨反應(yīng)時間變化如圖所示。

實驗3：調(diào)溶液①②③的pH相同，保持體系中濃度不變，測得三者與的反應(yīng)速率相同。

A.溶液顯堿性，原因是：

B.溶液中的電離程度大于水解程度

C.實驗2說明，在時抗氧性最強

D.實驗3中，三種溶液在pH相同時起抗氧作用的微粒種類和濃度相同，因此反應(yīng)速率相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。常溫下S2Cl2是一種橙黃色的液體，遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說法錯誤的是（ ）

A. S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為Cl－S－S－Cl

B. S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子

C. S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，分子間作用力：S2Br2>S2Cl2

D. S2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是

A.泡沫滅火器可用于一般的起火，也適用于電器起火

B.綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染

C.鍋爐水垢中含有的，可先用溶液處理，后用酸除去

D.電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護法

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