17．紐扣電池可用于計(jì)算器、電子表等的電源．有一種紐扣電池，其電極分別為Zn和Ag2O，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，電池的總反應(yīng)為Zn+Ag2O═2Ag+ZnO．關(guān)于該電池的敘述不正確的是（　�。�
A．作用時(shí)電子由Zn極經(jīng)外電路流向Ag2O極，Zn是負(fù)極
B．使用時(shí)電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極，Ag2O是負(fù)極
C．正極的電極反應(yīng)為Ag2O+2e-+H2O═2Ag+2OH-
D．Zn極發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag2O極發(fā)生還原反應(yīng)

分析 根據(jù)電池反應(yīng)式知，Zn失電子作負(fù)極，Ag2O作正極，負(fù)極反應(yīng)式為Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O、正極反應(yīng)式為Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-，放電時(shí)，電子從負(fù)極流向正極，以此解答該題．

解答 解：A．Zn失電子作負(fù)極，Ag2O作正極，電子從負(fù)極流向正極，即電子由Zn極經(jīng)外電路流向Ag2O極，故A正確；
B．電子由Zn極經(jīng)外電路流向Ag2O極，故B錯(cuò)誤；
C．Ag被還原，Ag2O極為正極，正極反應(yīng)式為Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-，故C正確；
D．Zn作負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag2O作正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)電源新型電池，正確判斷正負(fù)極是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．用萬分之一的分析天平稱量某樣品兩份，其質(zhì)量分別為2.1751g和0.2176g．假定兩份試樣的真實(shí)質(zhì)量各為2.1750g和0.2175g，分別計(jì)算兩份試樣稱量的絕對(duì)誤差和相對(duì)誤差．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．A、B、C三個(gè)電解槽，如圖所示A中為CuCl2溶液，B、C中均為AgNO3溶液（其中電極的大小、形狀、間距均相同），B、C中濃度和體積相同，當(dāng)通電一段時(shí)間后，如若A中銅電極的質(zhì)量增加1.28g時(shí)，B中電極上銀增加的質(zhì)量為（　�。�
A．4.32 gB．2.16 gC．1.08 gD．0.54 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．神州宇宙飛行器中，每個(gè)宇航員平均每天需要消耗0.9kgO2，呼出1.0kgCO2，為保持飛船內(nèi)空氣的成分穩(wěn)定，科學(xué)家進(jìn)行了大量的科學(xué)探索，有的科學(xué)家根據(jù)電化原理設(shè)計(jì)了飛船內(nèi)空氣更新實(shí)驗(yàn)系統(tǒng)，該系統(tǒng)結(jié)構(gòu)示意如圖：
（1）管道①的作用是將飛船座艙中含CO2的空氣通入“電化學(xué)CO2處理系統(tǒng)”的N極室，通過該電極反應(yīng)可以使CO2不斷被吸收，則N極為正極（填“正”或“負(fù)”），其電極反應(yīng)為：2H2O+O2+4e-=4OH-，其電極產(chǎn)物吸收CO2后形成的陰離子會(huì)通過隔膜進(jìn)入M極室，與M極上產(chǎn)生的產(chǎn)物反應(yīng)又生成CO2．從電解質(zhì)溶液中釋放出來，并保持系統(tǒng)內(nèi)pH不變．M電極反應(yīng)式為H2+2e-=2H+．
（2）管道②的作用是將處理后的空氣混入“電解水系統(tǒng)產(chǎn)生的新鮮氧氣”，然后通入飛船座艙內(nèi)供宇航員呼吸．在電解水系統(tǒng)中，Y為陰極（填“陰”或“陽”），X極的電極反應(yīng)式4OH--4e-=2H2O+O2↑（或2H2O-4e-=4H++O2↑）．

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12．鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陰離子交換膜只允許陰離子和水分子通過，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B．電池工作一段時(shí)間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加
C．電池工作一段時(shí)間后，乙池的c（Zn2+）＞c（SO42-）
D．陰、陽離子分別通過交換膜向負(fù)極和正極移動(dòng)，保持溶液中電荷平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．如圖所示裝置中，甲，乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放100g 5.00% 的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極．接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，測(cè)得丙中K2SO4濃度為10.99%，乙中c電極質(zhì)量增加，據(jù)此回答問題：
（1）電源的M端為負(fù)極
（2）電極b 上發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2↑
（3）電極a上生成的氣體在標(biāo)狀況下的體積5.6L
（4）電極c的質(zhì)量變化是32g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．據(jù)報(bào)道，有一種細(xì)菌在氧氣存在下的酸性溶液中，能將黃銅礦（CuFeS2）氧化成硫酸鹽．發(fā)生的反應(yīng)為：4CuFeS2+2H2SO4+17O2═4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O．
（1）CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2，上述反應(yīng)中被氧化的元素是Fe和CuFeS2中的S，檢驗(yàn)反應(yīng)后溶液中含有Fe3+的試劑是KSCN溶液．
（2）工業(yè)生產(chǎn)中利用上述反應(yīng)后的溶液，按如圖1的流程可制備膽礬（CuSO4•5H2O）：

①步驟二的操作名稱是過濾．
步驟三的操作包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌．
②請(qǐng)解釋步驟一加入CuO能除去CuSO4溶液中Fe3+的原因：加入CuO與H+反應(yīng)，使c（H+）減小，c（OH-）增大，使溶液中Fe3+生成Fe（OH）3沉淀而除去．
（3）有人提出可以利用如圖2的裝置從溶液B中提煉金屬銅．該過程中右側(cè)電極的反應(yīng)式是4OH--4e-═2H2O+O2↑．若溶液B為200mL，電解一段時(shí)間后，測(cè)得某電極增重0.64g．停止通電，此時(shí)溶液pH=1（溶液體積不變）．
（4）Fe（OH）3在堿性條件下可被氯酸鉀氧化為K2FeO4，K2FeO4有很強(qiáng)的氧化性，由Cu、K2FeO4和KOH溶液可形成堿性電池，Cu和K2FeO4分別是電池的負(fù)極和正極材料．
①該電池正極的電極反應(yīng)是FeO42-+3e-+4H2O═Fe（OH）3+5OH-．
②該電池總反應(yīng)的離子方程式是2FeO42-+3Cu+8H2O═2 Fe（OH）3+3Cu（OH）2+4OH-．

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6．A、B、C、D、E、F六種元素為前四周期元素，原子序數(shù)依次增大．A的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，B的基態(tài)原子的電子分布在3個(gè)不同的能級(jí)且各能級(jí)中電子數(shù)相等．D的基態(tài)原子與B的基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)目相同，E的基態(tài)原子的s能級(jí)的電子總數(shù)與p能級(jí)的電子數(shù)相等，F(xiàn)的基態(tài)原子在同周期元素中未成對(duì)電子數(shù)最多．請(qǐng)回答下列問題：
（1）F元素在周期表中的位置第4周期ⅥA族；F元素價(jià)電子排布式3d54s1．
（2）B、C、D、E的原子的第一電離能由小到大的順序?yàn)镸g＜C＜O＜N．（用元素符號(hào)回答）
（3）下列關(guān)于B2A2分子和A2D2分子的說法正確的是CD．
A．分子中都含有σ鍵和π鍵
B．都是含極性鍵和非極性鍵的直線型分子
C．B2A2的沸點(diǎn)明顯低于A2D2
D．都具有還原性
（4）由 A、C 兩種元素可以形成一種 CA5的既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物，其電子式為；
（5）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示．面心立方晶胞和體心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為1：2．

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7．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）
B．含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c（Ag+）＞c（C1-）=c（I-）
C．CO2的水溶液：c（HCO3-）＞c（H+）＞c（CO32-）＞c（OH-）
D．含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）═2[c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）]

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