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14．NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，23gNO2與N2O4的混合物中含有NA個氧原子
B．一定條件下，1.4g N2和0.2mol H2混合充分反應，轉移的電子數為0.3NA
C．標準狀況下，40g三氧化硫體積約為11.2L
D．1L1mol•L?1的Na2CO3 溶液中陰離子數目小于NA

分析 A、NO2與N2O4的最簡式均為NO2；
B、合成氨的反應為可逆反應；
C、標況下三氧化硫為固體；
D、碳酸根的水解會導致陰離子個數增多．

解答 解：A、NO2與N2O4的最簡式均為NO2，故23g混合物中含有的NO2的物質的量為0.5mol，則含NA個氧原子，故A正確；
B、合成氨的反應為可逆反應，不能進行徹底，故轉移的電子數小于0.3NA個，故B錯誤；
C、標況下三氧化硫為固體，故不能根據氣體摩爾體積來計算體積，故C錯誤；
D、碳酸根的水解會導致陰離子個數增多，故溶液中的陰離子的個數多于NA個，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，掌握物質的量的計算公式和物質結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．La（鑭）是一種活潑性比鋅更強的元素，它的氧化物分子式為La2O3，La（OH）3是不溶于水的堿，而LaCl3、La（NO3）3則都溶于水，現有下列組合：①La2O3+HCl    ②La+HCl   ③La（OH）3+HCl  ④NaOH+La（OH）3⑤La+Cl2⑥La2O3+KCl能直接制得LaCl3的是（　　）
A．①②③⑤B．①②③④C．②③⑤⑥D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．信息時代產生的大量電子垃圾對環(huán)境構成了威脅．某研究性學習小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

（1）第①步Cu與酸反應的離子方程式為Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O．
（2）第②步加H2O2的作用是把Fe2+氧化為Fe3+．
（3）該探究小組提出兩種方案測定CuSO4•5H2O晶體的純度．
方案一：取a g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成白色沉淀．用0.100 0mol•L-1Na2S2O3標準溶液滴定（原理為I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液20.00mL．
①滴定過程中可選用淀粉溶液作指示劑，滴定終點的現象是藍色剛好褪去，且半分鐘內不恢復藍色．
②CuSO4溶液與KI反應的離子方程式為2Cu2++4I-═2CuI↓+I2．
方案二：取a g試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用c mol•L-1EDTA（H2Y2-）標
準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液6mL．滴定反應如下：Cu2++H2Y2-═CuY2-+2H+．
③寫出計算CuSO4•5H2O質量分數的表達式w=$\frac{7.5c}{a}$×100%．
（4）請補充完整從濾渣2制備Al2（SO4）3•18H2O的實驗方案：邊攪拌邊向濾渣2中加入氫氧化鈉溶液至濾渣不再溶解，過濾，在濾液中通人二氧化碳至不再有沉淀析出，過濾、用水洗滌固體2-3次，將固體轉移到燒杯中，用硫酸溶解，蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、用水洗滌固體2-3次，在50℃下干燥，得到Al2（SO4）3•18H2O．（可選試劑有：硫酸溶液、氫氧化鈉溶液、氨水、二氧化碳）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．已知下列熱化學方程式：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g ）△H=-2044.0kJ/mol
（1）氫氣的燃燒熱是285.8kJ/mol．
（2）已知：H2O（l）=H2O（g ）△H=+44.0kJ/mol寫出丙烷（C3H8）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4 H2O（l）△H=-2220.0 kJ/mol．
（3）實驗測得H2和C3H8的混合氣體共3mol，完全燃燒生成液態(tài)水時放熱2791.6kJ，計算混合氣體中H2和C3H8的體積比是2：1．
（4）C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g ）△H=-2044.0kJ/mol
當反應中轉移10mol電子時，燃燒的丙烷（C3H8）的質量是22 g，生成的CO2在標準狀況下的體積是33.6 L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知氧化性：Br2＞Fe3+＞I2，向含a mol FeI2的溶液中加入含b mol Br2的溴水，充分反應．下列說法不正確的是（　�。�
A．離子的還原性強弱：I-＞Fe2+＞Br-
B．當a≥b時，發(fā)生的離子反應：2I-+Br2═I2+2Br-
C．當5a=4b時，反應后的離子濃度之比：c（Fe2+）：c（Fe3+）：c（Br-）=1：1：5
D．當3a≤2b時，發(fā)生的離子反應：2Fe2++2I-+2Br2═2Fe3++I2+4Br-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．室溫下，取濃度都為0.05mol•L-1的NaOH和HCl溶液，以一定的體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則兩溶液的體積比為（　�。�
A．4：3B．3：4C．3：2D．2：3

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．請根據所給的條件，寫出下列反應的離子方程式：
（1）SO2使溴水褪色：SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-．
（2）FeCl3溶液使淀粉KI溶液變藍：2Fe3++2I-=I2+2Fe2+．
（3）0.75molCO2與1molNaOH溶液反應：3CO2+4OH-=CO32-+2HCO3-+H2O．
（4）NaClO3與Na2SO3在H2SO4存在下生成ClO2：2ClO3-+SO32-+2H+=2ClO2+SO42-+H2O．
（5）酸性介質中KMnO4氧化H2O2：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O．
（6）澄清石灰水與過量小蘇打溶液反應Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．實驗報告中，以下數據和所用儀器合理的是（　　）
A．用托盤天平稱取11.7gNaCl
B．用50mL量筒量取21.48mL稀硫酸
C．用堿式滴定管量取25.03mLH2SO4溶液
D．用pH試紙測定HNO3溶液的pH=3.7

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．電解100ml含c（H+）=0.40mol/L的下列溶液．當電路中通過0.04mol電子時，理論上析出金屬質量最大的是（　�。�
A．0.10mol/L Ag+B．0.20mol/L Zn2+C．0.20mol/L Cu2+D．0.20mol/L Pb2+

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