Question

16．下列實驗操作、現象和結論均正確的是（　�。�

選項	實驗操作	現象	結論
A	向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸	均冒氣泡	兩者均能與鹽酸反應
B	向AgNO3溶液中滴加過量氨水	溶液澄清	Ag+與NH3H2O能大量共存
C	將可調高度的銅絲伸入到稀NHO3中	溶液變藍	Cu與稀HNO3發(fā)生置換反應
D	將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，震蕩，靜置	下層溶液顯紫紅色	氧化性：Fe3+＜I2

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．蘇打是弱酸鹽、小蘇打是弱酸酸式鹽，都能與稀鹽酸反應生成二氧化碳；
B．銀離子和一水合氨反應生成氫氧化銀沉淀，氫氧化銀和一水合氨反應生成銀氨絡合物；
C．稀硝酸具有強氧化性，能將銅氧化生成硝酸銅；
D．下層溶液顯紫紅色，說明碘離子被鐵離子氧化成碘單質，證明鐵離子的氧化性較強．

解答 解：A．蘇打是弱酸鹽、小蘇打是弱酸酸式鹽，都能與稀鹽酸反應生成二氧化碳，向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸均產生氣泡，故A正確；
B．銀離子和一水合氨反應生成氫氧化銀沉淀，氫氧化銀和一水合氨反應生成銀氨絡合物而使溶液澄清，Ag⁺與NH₃H₂O不能大量共存，該結論不正確，故B錯誤；
C．稀硝酸具有強氧化性，能將銅氧化生成硝酸銅，硝酸被還原生成NO，發(fā)生氧化還原反應而不是置換反應，該結論錯誤，故C錯誤；
D．同一化學反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，下層溶液顯紫紅色，說明有碘單質生成，該反應中FeCl₃作氧化劑、HI作還原劑，所以氧化性：Fe³⁺＞I₂，該結論不正確，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，題目難度中等，涉及氧化還原反應、萃取、稀釋的性質、配合物等知識點，明確實驗原理及物質的性質是解本題關鍵，易錯選項是B，試題有利于培養(yǎng)學生的分析能力及化學實驗能力．