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化學與生產、生活、科技、環(huán)境等密切相關。下列說法正確的是

A. 地溝油禁止用于食品用油，但可以用于制肥皂和生物柴油

B. 石油裂解、海水曬鹽、纖維素制火棉都包含化學變化

C. 糖類、油脂和蛋白質在人體內均被水解為人體能直接吸收的有機物

D. “嫦峨三號”使用的碳纖維是一種新型的有機高分子材料

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆江西省九江市十校高三第二次聯(lián)考理科綜合化學試卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元索，A2-和B+具有相同的電子構型；C、 D為同周期元索，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個未成對電子�；卮鹣铝袉栴}：

（1)四種元素中電負性最大的是 (填元素符號），其中C原子的核外電子排布布式為 。

（2）單質A有兩種同素異形體，其中沸點高的是 (填分子式)，原因是 ；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為 和 。

（3）C和D反應可生成組成比為1：3的化合物E， E的立體構型為 ，中心原子的雜化軌道類型為 。

（4）化合物D2A的立體構型為 ，中心原子的價層電子對數(shù)為 ，單質D與濕潤的Na2CO3反應可制備D2A，其化學方程式為 。

（5）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結構如圖所示，晶胞參數(shù)，a＝0.566nm，F(xiàn) 的化學式為 ：晶胞中A 原子的配位數(shù)為 ；列式計算晶體F的密度(g.cm-3) 。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省大同市高一3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表。分析判斷下列說法正確的是（ ）

元素代號

A

B

D

E

G

I

J

K

化合價

-1

-2

+4

-4

+7

-1

+5

-3

+3

+2

+1

原子半徑/ nm

0.071

0.074

0.077

0.099

0.110

0.143

0.160

0.186

A. A的單質是一種常見的還原劑 B. E的含氧酸酸性比D的含氧酸酸性強

C. A、I、J的商子半徑由大到小順序是A>J>I D. A的氣態(tài)氫化物是強酸

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科目：高中化學 來源：2017屆陜西省高三3月月考理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學離不開生活，生活也離不開化學。下列敘述中科學的是

A. 廣告語“農家肥蔬菜，無公害，絕對不含任何化學物質”

B. 醫(yī)用酒精是利用了乙醇的氧化性來殺菌消毒的

C. 面食加工時加入少量蘇打粉時是防止酸敗，加入少量小蘇打粉時是作膨松劑

D. 空氣質量日報中計入污染指數(shù)的項目為可吸入顆粒物、SO2、NOx、CO2

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科目：高中化學 來源：河北省2017屆高三下學期三調考試理科綜合化學試卷 題型：選擇題

分子式為C5H10O2且能與NaOH溶液反應的有機物有(不含立體異構)

A. 13種 B. 4種 C. 9種 D. 16種

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省太原市高一3月階段性測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分．

(1)寫出元素符號： A________、F________。

(2)根據A～H元素在周期表中的位置，選適當?shù)幕瘜W式或方程式填入空白處。

①單質中氧化性最強的是________，還原性最強的是________。

②最高價氧化物對應水化物堿性最強的是________，氣態(tài)氫化物水溶液酸性最強的是_______。

③寫出C的單質與B的最高價氧化物水化物溶液反應的離子方程式_________________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省太原市高一3月階段性測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定質量的銅分別與足量的稀硝酸和濃硝酸完全反應，在相同條件下用排水法收集反應產生的氣體，下列敘述正確的是（ ）

A．硝酸濃度越大，反應消耗的硝酸越少

B．硝酸濃度不同，生成Cu（NO3）2的物質的量不同

C．硝酸濃度越大，產生的氣體越少

D．兩者排水法收集到的氣體體積相等

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科目：高中化學 來源：2017屆新疆烏魯木齊地區(qū)高三第二次診斷性測驗化學試卷（解析版） 題型：簡答題

硫酸鉛(PbSO4)廣泛應用于制造鉛蓄電池、白色顏料等。利用方鉛礦精礦( PbS)直接制備硫酸鉛粉末的流程如下：

已知：(i) PbCl2 (s)+2C1-(aq)=PbCl42-(aq) △H>0

(ii)有關物質的Ksp和沉淀時的pH如下：

物質

Ksp

物質

開始沉淀時pH

完全沉淀時pH

PbSO4

1.0×10-8

Fe(OH)3

2.7

3.7

PbCl2

1.6×10-5

Pb(OH)2

6

7.04

（1）步驟I反應加入鹽酸后可以觀察到淡黃色沉淀生成，請寫出的離子方程式___________。

（2）用化學平衡移動的原理解釋步驟Ⅱ中使用冰水浴的原因____________。

（3）在上述生產過程中可以循環(huán)利用的物質有______________。

（4）寫出步驟Ⅲ中PbCl2晶體轉化為PbSO4沉淀的離子方程式________________。

（5）鉛的冶煉、加工會使水體中重金屬鉛的含量增大造成嚴重污染。某課題組制備了一種新型脫鉛劑（用EH表示），能有效去除水中的痕量鉛，脫鉛過程中主要發(fā)生的反應為：2EH(s)+Pb2+E2Pb(s)+2H+。則脫鉛的最合適的pH范圍為____（填編號）

A.4～5 B.6～7 C.9～10 D.11～12

（6）PbSO4熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源�；窘Y構如圖所示，其中作為電解質的無水LiCl-KC1混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應為PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。

①放電過程中，Li+向_______移動（填“負極”或“正極”）。

②負極反應式為_____________。

③電路中每轉移0.2mol電子，理論上生成_________g Pb。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣西省桂林市高一下學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫正確的是

A. 鈉投入氯化亞鐵溶液中：2Na＋Fe2＋===2Na＋＋Fe

B. AlCl3溶液中加入過量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+

C. Fe3O4溶于稀硝酸中：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

D. 澄清石灰水中加入過量的NaHCO3溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO3－===CaCO3↓＋H2O

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