13．下列變化過(guò)程吸收能量的是（　�。�
A．Na+→NaB．Cl→Cl-C．H+Cl→HClD．H2→H+H

分析 A．得到電子能量升高；
B．得到電子能量升高；
C．原子形成化學(xué)鍵放出能量；
D．?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵吸收能量．

解答 解：A．Na+→Na得到電子能量升高，故A錯(cuò)誤；
B．Cl→Cl-得到電子能量升高，故B錯(cuò)誤；
C．H+Cl→HCl是一種形成化學(xué)鍵的過(guò)程，過(guò)程中放熱，原子形成化學(xué)鍵放出能量，故C錯(cuò)誤；
D．H2→H+H是斷裂化學(xué)鍵的過(guò)程，斷裂化學(xué)鍵吸收能量，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，注意化學(xué)鍵斷裂吸熱，化學(xué)鍵形成放熱，得到電子能量升高，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．①已知：

②CH3COOCH2CH2OH的名稱(chēng)為乙酸羥乙酯．
隱形眼鏡可由聚甲基丙烯酸羥乙酯（HEMA）制成超薄鏡片，其合成路線如下．

（1）I、E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式ICH2ClCH2Cl、E（CH3）2C（OH）COOH
（2）寫(xiě)出E→F反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型消去反應(yīng)
（3）寫(xiě)出A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式CH2=CHCH3+HBr$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CHBrCH3；
（4）G與F以物質(zhì)的量之比1：1反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出同時(shí)滿(mǎn)足下述條件H的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；b．能與堿發(fā)生中和反應(yīng)；c．分子結(jié)構(gòu)中無(wú)甲基；OHC-CH2CH2CH2CH2-COOH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是（　　）
A．離子化合物一定含共價(jià)鍵B．共價(jià)化合物可能含離子鍵
C．離子化合物中只含離子鍵D．共價(jià)化合物中肯定不含離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是（　�。�
A．NaNO3B．MgCl2C．SiO2D．C2H4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物中只有一種的是（　　）
A．CH3CH═CH2與HCl加成B．CH3CH2CH2Cl在堿性溶液中水解
C．CH3CH2OH與濃H2SO4混合加熱D．CH3CHBrCH2CH3與NaOH醇溶液共熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶，再加入下列物質(zhì)①FeCl3，②Fe2O3，③Cu（NO3）2，④KNO3，
銅粉溶解的是（　�。�
A．只有①或②B．只有②或④C．只有①或②或③D．上述物質(zhì)均可

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．氯化氫的電子式：B．N2的結(jié)構(gòu)式：N≡N
C．硫離子結(jié)構(gòu)示意圖：D．四氯化碳的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．南美洲干旱地區(qū)有智利硝石，是制取炸藥的重要原料，其主要成分是NaNO3，還含少量NaIO3等可溶鹽和不容物．NaNO3溶于水時(shí)溶液的溫度降低．
（1）以下操作可從智利硝石分理出NaNO3：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥．
（2）用NaNO3和濃硫酸反應(yīng)可以制取硝酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaNO3+H2SO4$\frac{\underline{\;微熱\;}}{\;}$NaHSO4+2HNO3↑；熱的硝酸會(huì)腐蝕橡膠，制取裝置中應(yīng)該用磨砂接口代替膠管和膠塞．
（3）智利硝石資源有限（曾引起過(guò)南太平洋戰(zhàn)爭(zhēng)），現(xiàn)在工業(yè)上制NaNO3主要采用化學(xué)合成的方法，涉及的工業(yè)制備有（請(qǐng)結(jié)合課本知識(shí)回答）合成氨、制硝酸、氯堿工業(yè)等；寫(xiě)出工業(yè)制硝酸的化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O、4NO+3O2+2H2O=4HNO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

13．25℃時(shí)，H2SO3?HSO${\;}_{3}^{-}$+H+的電離平衡常數(shù)Kh=1×10-2，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．該溫度下NaHSO3 的水解平衡常數(shù)Kh=1×10-2
B．若向NaHSO3 溶液中加入少量的I2，則溶液中$\frac{c{（H}_{2}{SO}_{3}）}{c（HS{O}_{3}^{-}）}$ 將減小
C．略微升高溫度 Ka（H2SO3）和 Kh（NaHSO3）均增大
D．NaHSO3溶液中：c（H+）＜c（S${O}_{3}^{2-}$）+c（HSO${\;}_{3}^{-}$）+c（OH-）

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