A. | T1<T2,P1>P2,m+n>p△Η<0 | B. | T1>T2,P1<P2,m+n<p△Η>0 | ||
C. | T1<T2,P1>P2,m+n<p△Η<0 | D. | T1>T2,P1<P2,m+n>p△Η>0 |
分析 由圖可知,先達(dá)到平衡的速率快,則數(shù)值大,由上方兩個(gè)曲線(xiàn)可知T1>T2,由下方兩個(gè)曲線(xiàn)可知P1<P2,且溫度高時(shí)、壓強(qiáng)低時(shí)B的含量低,以此來(lái)解答.
解答 解:由圖可知,先達(dá)到平衡的速率快,則數(shù)值大,由上方兩個(gè)曲線(xiàn)可知T1>T2,且溫度高時(shí)B的含量低,可知升高溫度平衡正向移動(dòng),則△Η>0;
由下方兩個(gè)曲線(xiàn)可知P1<P2,且壓強(qiáng)低時(shí)B的含量低,可知減小壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng),則m+n<p,
故選B.
點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡移動(dòng),為高頻考點(diǎn),把握溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意平衡移動(dòng)原理與圖象的結(jié)合,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年陜西西藏民族學(xué)院附中高二上月考二化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
某金屬能和鹽酸反應(yīng)生成氫氣,與鋅組成原電池時(shí),鋅為負(fù)極,則該金屬可能為( )
A.鋁 B.銅 C.錫 D.硅
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
裝置 | |||
現(xiàn)象 | 二價(jià)金屬A不斷溶解 | C的質(zhì)量增加 | A上有氣體產(chǎn)生 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | FeO、Fe2O3和Fe3O4均為黑色固體 | |
B. | 反應(yīng)②③互為可逆反應(yīng) | |
C. | 熱穩(wěn)定性順序?yàn)椋篎eO>Fe2O3>Fe3O4 | |
D. | 四氧化三鐵中鐵元素的化合價(jià)復(fù)雜,若寫(xiě)成氧化物的形式則化學(xué)式可寫(xiě)為FeO•Fe2O3,若視四氧化三鐵為一種鹽其化學(xué)式可寫(xiě)為Fe(FeO2)2 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | ③④⑦⑧ | B. | ①③④⑦⑧ | C. | ②⑤⑥⑧⑨ | D. | ①④⑦⑨ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | CH4和C2H4 | B. | 烷烴和環(huán)烷烴 | C. | C3H8和C5H12 | D. | C2H4和C4H8 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | Na2O2、HClO、SO2等物質(zhì)都具有漂白作用 | |
B. | 純堿和小蘇打都是堿 | |
C. | 所有的置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng),而所有的復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng) | |
D. | 非金屬氧化物不一定是酸性氧化物,有些金屬氧化物也能與強(qiáng)堿反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 25℃時(shí),pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA | |
B. | -定條件下在密閉容器中2molSO2與2molO2充分反應(yīng),最終的氣體分子數(shù)為3NA | |
C. | 將1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性,溶液中NH4+數(shù)目為NA | |
D. | 已知C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)△H=-137.0kJ/mol,乙烯與H2加成時(shí)放出68.5kJ熱量,則 反應(yīng)過(guò)程中被破壞的碳碳雙鍵的數(shù)目為NA |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 測(cè)定HCl和NaOH中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí),單次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測(cè)量3個(gè)溫度,即鹽酸起始溫度、NaOH溶液起始溫度和反應(yīng)終止溫度 | |
B. | 若2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221.0kJ/mol,則碳的燃燒熱為110.5KJ/mol | |
C. | 需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng),常溫下能發(fā)生的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng) | |
D. | 已知I:反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=-akJ/mol II: 且a、b、c均大于零,則斷開(kāi)1molH-Cl鍵所需的能量為2(a+b+c)kJ/mol |
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