【題目】下列反應(yīng)中符合H+ + OH-=H2O離子反應(yīng)的是（ ）

A.稀硫酸與稀氨水B.稀硫酸與氫氧化鋇溶液

C.稀硝酸與氫氧化鋇溶液D.鹽酸與氫氧化鐵反應(yīng)

【答案】C

【解析】

A．稀氨水為弱電解質(zhì)，不可直接用OH-表示，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液除水之外還有硫酸鋇沉淀生成，不符合題意，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．稀硝酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的本質(zhì)是H+與OH-反應(yīng)生成水，故離子反應(yīng)符合H+ + OH-=H2O，故C選項(xiàng)正確；

D．氫氧化鐵為弱電解質(zhì)，不可直接拆解為OH-，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

故答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是（ ）
A.含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物
B.只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物
C.含有離子鍵的物質(zhì)一定是離子化合物
D.氦分子中含有共價(jià)鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度時(shí),在0.5L密閉容器中,某一反應(yīng)中A、B氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示,回答下列問(wèn)題：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

(2)0~4min內(nèi),用B表示的反應(yīng)速率v(B)=__________。

(3)第4min時(shí),正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：v(正)__________v(逆),(填“>”“<”或“=”)。

(4)下列措施能加快反應(yīng)速率的是__________。

A．恒溫恒容充入He氣 B．縮小體積，使壓強(qiáng)增大

C．恒溫恒壓充入He氣 D．使用催化劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下面是關(guān)于細(xì)胞中水和無(wú)機(jī)鹽的敘述，其中正確的是

A. 越冬植物的細(xì)胞內(nèi)自由水含量較高

B. 不同細(xì)胞內(nèi)自由水與結(jié)合水的比例基本相同

C. 急性腸炎病人除補(bǔ)水外還需要補(bǔ)充一些無(wú)機(jī)鹽

D. 營(yíng)養(yǎng)性貧血患者體內(nèi)肯定缺乏Ca2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的a~g元素,回答下列問(wèn)題：

(1)d元素位于金屬與非金屬的分界線(xiàn)處,常用作__________材料。

(2)f的元素符號(hào)為As,其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為__________。

(3)a、b、c三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱,試從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋上述變化規(guī)律__________。

(4)e元素的非金屬性強(qiáng)于g,請(qǐng)寫(xiě)出一個(gè)離子方程式證明：__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】膠體區(qū)別于其他分散系最本質(zhì)的特征是（ ）

A.外觀澄清

B.丁達(dá)爾效應(yīng)

C.分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間

D.膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A.升高體系的溫度或增加某一組分的濃度均能增加反應(yīng)體系中活化分子所占百分?jǐn)?shù)
B.H2+Cl2 2HCl反應(yīng)中化學(xué)能只轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?/span>
C.面粉生產(chǎn)工廠要求嚴(yán)禁煙火是因?yàn)槊娣塾袡C(jī)物顆粒極大，總表面積巨大容易被引燃爆炸
D.高錳酸鉀受熱分解是一個(gè)熵減小的過(guò)程

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g）△H＜0，下列各圖中正確的是（　�。�
A.
B.
C.
D.

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇是重要的工業(yè)原料．煤化工可以利用煤炭制取水煤氣從而合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）．已知常溫常壓下反應(yīng)的能量變化如圖1所示：
②

化學(xué)鍵

H﹣H

H﹣O

O=O

鍵能kj/mol

436

x

496

③CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△H=﹣280kJ/mol
H2（g）+ O2（g）=H2O（I）△H=﹣284kJ/mol
H2O（I）=H2O（g）△H=+44kJ/mol
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）甲醇?xì)怏w分解為CO和H2兩種氣體這一反應(yīng)的活化能為kj/mol；
（2）請(qǐng)寫(xiě)出表示氣態(tài)甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式；
（3）H﹣O的鍵能x值為；
（4）如圖2：在一容積可變的密閉容器中充入10molCO氣體和30molH2氣體，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為20L．如反應(yīng)開(kāi)始時(shí)仍充入10molCO和30molH2 ， 則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積V（B）=L；
（5）在甲、乙、丙三個(gè)不同密閉容器中按不同方式投料，一定條件下發(fā)生該反應(yīng)（起始溫度和起始體積相同，反應(yīng)物和生成物反應(yīng)前后均為氣態(tài)）．相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：

容器

甲

乙

丙

相關(guān)條件

恒溫恒容

絕熱恒容

恒溫恒壓

反應(yīng)物投料

1molCO、2molH2

1molCH3OH

1molCH3OH

平衡時(shí)容器體積

V（甲）

V（乙）

V（丙）

反應(yīng)的平衡常數(shù)K

K（甲）

K（乙）

K（丙）

平衡時(shí)CH3OH的濃度/molL﹣1

C（甲）

C（乙）

C（丙）

平衡時(shí)CH3OH的反應(yīng)速率/molL﹣1min﹣1

v（甲）

v（乙）

v（丙）

則下列說(shuō)法正確的是　 　 ．
A.V（甲）＞V（丙）
B.K（乙）＞K（丙）
C.c（乙）＞c（甲）
D.v（甲）=v（丙）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案