Question

700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂+H₂（g），反應(yīng)在t₂時達到平衡，

反應(yīng)時間/min	n（CO）/mol	n（H2O）/mol
0	1.20	0.60
t1		0.40
t2	0.80

下列說法不正確的是（　�。�

• A、反應(yīng)在t₁min內(nèi)的平均速率為v（H₂）=（0.10/t₁ ）mol?L^-1?min^-1
• B、保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.60 molCO和1.20 molH₂O，到達平衡時，c（CO₂）=0.90 mol?L^-1
• C、保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H₂O（g），與原平衡相比，達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大
• D、溫度升至850℃，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)變?yōu)?.85，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：

分析：A．根據(jù)v=

△c

△t

計算v（H₂O），結(jié)合化學反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比計算v（H₂）；
B．再充入0.60 mol CO和1.20 mol H₂O，則相當于共充入1.80 mol CO和1.80mol H₂O到達平衡時，根據(jù)K不變列式計算；
C．保持其他條件不變，增加一種反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大；
D．根據(jù)平衡時各物質(zhì)的濃度計算700℃時的平衡常數(shù)，比較不同溫度下的平衡常數(shù)大小可判斷反應(yīng)的吸放熱．

解答： 解：A．v（H₂O）=

(0.6-0.4)mol 2L

t1min

=

0.1

t 1

mol/（L?min），化學反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比，則v（H₂）=v（H₂O）=

0.1

t 1

mol/（L?min），故A正確；
B．由t₂min時反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)，此時c（CO）=

0.8mol

2L

=0.4mol/L，c（H₂O）=

0.2mol

2L

=0.1mol/L，c（CO₂）=c（H₂）=

0.4mol

2L

=0.2mol/L，則k=

0.2×0.2

0.4×0.1

=1，當再充入0.60 mol CO和1.20 mol H₂O，則相當于共充入1.80 mol CO和1.80mol H₂O到達平衡時，則
             CO（g）+H₂O（g）?CO₂+H₂（g），
開始（mol）    1.8     1.8     0     0
轉(zhuǎn)化（mol）     x       x      x      x
平衡（mol）   1.8-x    1.8-x    x     x
根據(jù)K=1=

x 2

(1.8-x)2

，解得x=0.9mol，所以c（CO₂）=

0.9mol

2L

=0.45 mol?L^-1，故B錯誤；
C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH₂O，與原平衡相比，平衡向右移動，達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大，故C正確；
D．t₂min時反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)，此時c（CO）=

0.8mol

2L

=0.4mol/L，c（H₂O）=

0.2mol

2L

=0.1mol/L，c（CO₂）=c（H₂）=

0.4mol

2L

=0.2mol/L，則k=

0.2×0.2

0.4×0.1

=1，溫度升至850℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.85，說明溫度升高，平衡是向左移動的，那么正反應(yīng)應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D正確；
故選B．

點評：本題屬于化學平衡問題，主要考查學生對速率概念與計算，平衡常數(shù)概念與計算，平衡移動等有關(guān)內(nèi)容理解和掌握程度，題目難度中等，注意C選項中的規(guī)律利用．