Question

將盛有NH₄HCO₃粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中，然后向小燒杯中加入鹽酸，反應劇烈，醋酸逐漸凝固．由此可見（　　）

• A、NH₄HCO₃和鹽酸的反應是放熱反應
• B、反應的熱化學方程式為：NH₄HCO₃+HCl═NH₄Cl+CO₂↑+H₂O△H＞0
• C、反應物的總能量高于生成物的總能量
• D、該反應中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量

Answer 1

考點：探究吸熱反應和放熱反應

專題：化學反應中的能量變化

分析：A、依據(jù)通過信息反應后醋酸凝固可知，碳酸氫銨與鹽酸的反應是吸熱反應；
B．依據(jù)反應前后能量變化與反應物、生成物總能量的關系判斷；
C．根據(jù)吸熱反應把能量轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部能量進行判斷；
D．熱化學方程式需要標注物質(zhì)的聚集狀態(tài)．

解答： 解：A．醋酸逐漸凝固，說明反應吸收熱量導致醋酸溶液溫度降低，即NH₄HCO₃與HCl的反應為吸熱反應，故A錯誤；
B．書寫熱化學方程式時，應注明物質(zhì)的狀態(tài)，正確的熱化學方程式為：NH₄HCO₃（g）+HCl（aq）=NH₄Cl（aq）+CO₂↑（g）+H₂O（l）△H＞0，故B錯誤；
C．因反應為吸熱反應，則反應后生成物的總能量高于反應物的總能量，故C錯誤；
D．該反應為吸熱反應，即吸收的熱量轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量，故D正確；
故選D．

點評：本題考查化學反應能量變化判斷、熱化學方程式書寫方法，注意掌握反應過程中的能量變化與反應物、生成物總能量的關系，明確吸熱反應與放熱反應的區(qū)別及判斷方法．