【題目】室溫下，下列說法中正確的是

A.室溫下，鹽酸中c(Cl-)與醋酸溶液中c(CH3COO-)相等，則兩溶液的pH相等

B.將amol·L-1的醋酸溶液與0.01mol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液中：c(Na+)＝c(CH3COO-)，則醋酸的電離常數(shù)K＝(用含a的代數(shù)式表示)

C.向NH4Cl溶液中加入少量等物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸，則的值減小

D.向Na[Al(OH)4]溶液中逐滴加入稀鹽酸至沉淀恰好消失時(shí)：c(Cl-)＝3c(Al3+)

【答案】A

【解析】

A．由電荷守恒可知，c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，當(dāng)兩種溶液的c(Cl-)=c(CH3COO-)時(shí)，兩種溶液中c(H+)相同，則兩溶液的pH相等，故A正確；

B．由電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，已知溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)，則c(H+)=c(OH-)，溶液顯中性，即c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，c(CH3COO-)=c(Na+)=0.005mol·L-1，根據(jù)物料守恒知c(CH3COOH)=，用含a的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)K＝，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．溫度不變，Kb=不變，向NH4Cl溶液中加入少量等濃度的稀鹽酸，溶液中氫離子濃度增大，c(OH-)減小，則c()/c(NH3H2O)的值將增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．向Na[Al(OH)4]溶液中逐滴加入稀鹽酸至沉淀恰好消失時(shí)，溶液中依次發(fā)生的反應(yīng)為Na[Al(OH)4]+HCl=H2O+NaCl+Al(OH)3↓和Al(OH)3+3HCl=A1Cl3+3H2O，同時(shí)鋁離子發(fā)生水解，則溶液中c(C1-)4c(A13+)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表列出了5種元素在周期表中的位置。

ⅠA

0

1

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

①

②

3

③

④

⑤

(1)①的元素符號是________，⑤的原結(jié)構(gòu)示意圖是________________；

(2)以上元素中，金屬性最強(qiáng)的是________________(填元素符號)；

(3)④元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物呈________性(填“酸”或“堿”或“兩”)；

(4)③④⑤三種元素按原子半徑由大到小的順序是__________(填元素符號)；

(5)元素③與元素⑤形成的化合物的名稱是________________；

(6)少量元素③的單質(zhì)通常保存在________中(填“煤油”或“水”)；

(7)元素①與元素②的單質(zhì)氧化性較強(qiáng)的是________(填化學(xué)式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可樂中的食品添加劑有白砂糖、二氧化碳、焦糖色、磷酸、咖啡因等�？蓸返男晾蔽杜c磷酸（化學(xué)式為H3PO4，沸點(diǎn)高難揮發(fā)）有一定關(guān)系。

(1)室溫下，測得0.1mol/LH3PO4溶液的pH=1.5，用電離方程式解釋原因：__。

(2)長期過量飲用可樂會(huì)破壞牙釉質(zhì)，使下面的平衡向脫礦方向移動(dòng)，造成齲齒。結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋原因：__。

Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq) +3PO(aq)+OH-(aq)

(3)向磷酸溶液中滴加NaOH溶液，含磷各微粒在溶液中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示。

①向磷酸溶液中滴加NaOH溶液至pH=10時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式是___。

②下列關(guān)于0.1mol/LNa2HPO4溶液的說法正確的是__（填序號）。

a．Na2HPO4溶液顯堿性，原因是HPO的水解程度大于其電離程度

b．c(Na+)+c(H+)=c(H2PO)+2c(HPO)+3c(PO)+c(OH-)

c．c(Na+)=c(H2PO)+c(HPO)+c(PO)+c(H3PO4)

(4)小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室測定某可樂中磷酸的含量（不考慮白砂糖、咖啡因的影響）。

i.將一瓶可樂注入圓底燒瓶，加入活性炭，吸附色素。

ⅱ.將可樂回流加熱10min，冷卻至室溫，過濾。

ⅲ.取50.00mL濾液，用百里香酚酞作指示劑，用0.100mol/LNaOH溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)生成Na2HPO4，消耗NaOH溶液5.00mL。

①加熱的目的是__。

②該可樂樣品中磷酸的含量為__g/L（H3PO4摩爾質(zhì)量為98g/mol）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳酸鈉是重要的化工原料之一，廣泛應(yīng)用于輕工日化、建材、食品工業(yè)等行業(yè)。

(1)市售碳酸鈉中含有氯化鈉雜質(zhì)，選用下列試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行檢驗(yàn)，試劑：稀H2 SO4、BaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、AgNO3溶液

實(shí)驗(yàn)步驟

現(xiàn) 象

①取少量樣品，加蒸餾水溶解

②固體完全溶解得到無色澄清溶液

③_____

④有白色沉淀生成

⑤靜置，________

⑥ ________

(2)用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cl-(以K2CrO4溶液為指示劑，Ag2CrO4為磚紅色沉淀)，來測定碳酸鈉的純度。

①配制樣品溶液：稱取某碳酸鈉樣品mg，用容量瓶配制100 mL溶液，定容時(shí)，用____加蒸餾水至刻度線。

②配制AgNO3溶液及濃度標(biāo)定：稱取AgNO3晶體8.5 g于燒杯中，用____取500 mL水并倒入燒杯中，攪拌搖勻后，轉(zhuǎn)入____色試劑瓶，置于暗處、備用。用NaCl標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定上述AgNO3溶液濃度為b mol/L。

③滴定樣品：取樣品溶液20. 00 mL于錐形瓶中，加過量稀HNO3，滴入2～3滴K2 CrO4溶液，用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_________。

重復(fù)上述操作三次。四次測定數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)序號

1

2

3

4

消耗AgNO3溶液體積/mL

20.00

21. 55

20. 02

19. 98

若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，則測定結(jié)果____(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)；樣品的純度為____%。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列操作對應(yīng)的現(xiàn)象和離子方程式均正確的是（ ）

操作

現(xiàn)象

離子方程式

A

飽和碳酸鈉溶液中通入過量CO2

無明顯變化

CO+CO2+H2O=2HCO

B

向蘇打溶液溶液中滴加稀硫酸

立即產(chǎn)生氣泡

CO+2H+=CO2↑+H2O

C

向Ba(OH)2溶液中加足量NaHCO3溶液

生成白色沉淀

2HCO+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO

D

向NaHCO3溶液中加入少量偏鋁酸鈉

生成白色沉淀和無色氣體

HCO+AlO+H2O=Al(OH)3↓+CO2↑

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】298 K時(shí)，γ-羥基丁酸水溶液發(fā)生如下反應(yīng)，生成丁內(nèi)酯： HOCH2CH2CH2COOH +H2O

不同時(shí)刻測得丁內(nèi)酯的濃度如下表。

20

50

80

100

120

160

220

∞

0.024

0.050

0.071

0.081

0.090

0.104

0.116

0.132

注：該條件下副反應(yīng)、溶液體積變化忽略不計(jì)。下列分析正確的是

A.增大γ-羥基丁酸的濃度可提高γ-丁內(nèi)酯的產(chǎn)率

B.298 K時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為2.75

C.反應(yīng)至120 min時(shí)，γ-羥基丁酸的轉(zhuǎn)化率＜50%

D.80～120 min的平均反應(yīng)速率：v（γ-丁內(nèi)酯） ＞1.2×10-3 mol L-1min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】綠色植物標(biāo)本用醋酸銅［(CH3COO)2Cu］處理后顏色更鮮艷、穩(wěn)定。某化學(xué)小組制備醋酸銅晶體并測定產(chǎn)品中銅的含量，實(shí)驗(yàn)如下。

Ⅰ.醋酸銅晶體的制備中

(1)用離子方程式表示過程①產(chǎn)物中OH-的來源：___________；

(2)過程②對應(yīng)的化學(xué)方程式是：___________。

Ⅱ.測定產(chǎn)品中銅的含量

i.取ag醋酸銅產(chǎn)品放入帶磨口塞子的錐形瓶中，用稀醋酸溶解，加入過量KI溶液，產(chǎn)Cul沉淀，溶液呈棕黃色；

ii.用b mol·L -1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定i中的濁液至淺黃色時(shí)，加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)，繼續(xù)用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至藍(lán)色近于消失；(已知：2+I2＝+2I-)

iii.向ⅱ所得濁液中加入KSCN溶液，充分搖動(dòng)，溶液藍(lán)色加深；

iv.繼續(xù)用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定中濁液至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液vmL。

已知：①Na2S2O3溶液和Na2S4O6溶液顏色均為無色；

②Cul易吸附I2，被吸附的I2不與淀粉發(fā) CuSCN生顯色反應(yīng)。難溶于水且不吸附I2

(3)i中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________；

(4)醋酸銅產(chǎn)品中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有機(jī)物的命名正確的是（）

A.1，3，4-三甲苯

B.3-甲基戊烯

C.2-甲基-1-丙醇

D.1，3-二溴丙烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖，甲是利用微生物將廢水中的尿素[CO(NH2)2]的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能,并生成環(huán)境友好物質(zhì)的裝置，同時(shí)利用此裝置的電能在鐵上鍍銅，下列說法中錯(cuò)誤的是（ ）

A.乙裝置中溶液顏色不變

B.銅電極應(yīng)與Y相連接

C.M電極反應(yīng)式：CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2↑+N2↑+6H+

D.當(dāng)N電極消耗0.25mol氣體時(shí)，銅電極質(zhì)量減少16g

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同步練習(xí)冊答案