Question

16．將物質(zhì)的量均為3.00mol物質(zhì)A、B混合于5L容器中，發(fā)生如下反應：3A+B?2C，在反應過程中C的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度變化如圖所示：
（1）T₀對應的反應速率v_（正）=v_（逆）（用“=”、“＞”或“＜”表示，下同）；
（2）此反應的正反應為放熱；（填“放”或“吸”）
（3）X、Y兩點A物質(zhì)正反應速率的大小關系是Y＞X；
（4）溫度T＜T₀時，C%逐漸增大的原因是：反應未達平衡，仍在向正反應方向移動；
（5）若Y點的C的物質(zhì)的量分數(shù)為25%，則參加反應的A物質(zhì)的量為1.8mol．

Answer 1

分析 （1）起始時加入物質(zhì)的量均為3.00mol的物質(zhì)A、B，隨著溫度的升高，反應向正反應方向進行，當溫度達到T₀時，C的物質(zhì)的量分數(shù)最大，說明達到反應的最大限度，即平衡狀態(tài)，此時正逆反應速率相等；
（2）隨著溫度的繼續(xù)升高，C的物質(zhì)的量分數(shù)逐漸減小，說明溫度升高平衡左移；
（3）溫度越高，反應速率越大；
（4）反應還沒有到達平衡，反應正向進行，隨著溫度升高，生成的C越來越多；
（5）設參加反應的A的物質(zhì)的量為x，根據(jù)方程式知：平衡狀態(tài)時A的物質(zhì)的量=（3-x）mol，B的物質(zhì)的量=（3-$\frac{x}{3}$）mol，C的物質(zhì)的量=$\frac{2}{3}$xmol，C的物質(zhì)的量分數(shù)=$\frac{\frac{2}{3}xmol}{（6-\frac{2}{3}x）mol}$×100%=25%，從而計算參加反應的A的物質(zhì)的量．

解答 解：（1）起始時加入物質(zhì)的量均為3.00mol的物質(zhì)A、B，隨著溫度的升高，反應向正反應方向進行，當溫度達到T₀時，C的物質(zhì)的量分數(shù)最大，說明達到反應的最大限度，即平衡狀態(tài)，此時正逆反應速率相等，故答案為：=；
（2）隨著溫度的繼續(xù)升高，C的物質(zhì)的量分數(shù)逐漸減小，說明溫度升高平衡左移，則正反應為放熱反應，故答案為：放；
（3）溫度越高，反應速率越大，Y點溫度大于X點，則X點反應速率小于Y點，故答案為：Y＞X；
（4）溫度T₀前，反應還沒有到達平衡，反應向正反應進行，隨著溫度升高，生成的C越來越多，
故答案為：反應還沒有到達平衡，反應向正反應進行；
（5）設參加反應的A的物質(zhì)的量為x，根據(jù)方程式知：平衡狀態(tài)時A的物質(zhì)的量=（3-x）mol，B的物質(zhì)的量=（3-$\frac{x}{3}$）mol，C的物質(zhì)的量=$\frac{2}{3}$xmol，C的物質(zhì)的量分數(shù)=$\frac{\frac{2}{3}xmol}{（6-\frac{2}{3}x）mol}$×100%=25%，x=1.8mol，
故答案為：1.8．

點評 本題考查化學平衡計算及化學反應速率影響因素，為高頻考點，側(cè)重考查學生圖象分析及計算能力，正確判斷平衡點是解本題關鍵，題目難度中等．