【題目】前四周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大,A是宇宙中含量最豐富的元素;B和C同一主族,且B的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2.5倍;D和C同一周期;E元素原子核外電子有17種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài),F(xiàn)位于第四周期,其未成對(duì)電子數(shù)只有一個(gè),且內(nèi)層都處于全充滿(mǎn)狀態(tài)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)B原子的L層軌道表達(dá)式_________;D元素原子的價(jià)電子排布式是___________。
(2)由A、B原子形成的分子的結(jié)構(gòu)式為:A-B=B-A,則該分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為_____, B、C的氫化物中BH3的沸點(diǎn)高于 CH3的沸點(diǎn),原因是______;C、D和E的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>______;C、D和E的第一電離能由大到小的順序是______;C和D最高價(jià)含氧酸的酸性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)?/span>_________。CO中C的雜化方式為________,該離子的“VSEPR”模型為__________形。
(3)向FDO4溶液中加入過(guò)量稀氨水,得到的深藍(lán)色溶液中陽(yáng)離子化學(xué)式為_________,該離子的配位體為____________。
(4)D(黑球)和F(白球)形成的某種晶體的晶胞如圖所示,已知該晶胞的棱長(zhǎng)為516 pm,則該晶胞的密度為___________g/cm3,(列出計(jì)算式即可,不必計(jì)算結(jié)果,阿伏加德羅常數(shù)值為NA),最近的黑球和白球之間的距離為____________pm。
【答案】 3s23p4 3︰1 NH3分子間可以形成氫鍵 Cl>S>P Cl>P>S H3PO4<H2SO4 sp3雜化 正四面體 [Cu(NH3)4]2+ NH3 4.6 129
【解析】前四周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大,A是宇宙中含量最豐富的元素,則A為氫元素;B和C同一主族,且B的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2.5倍,則B為氮元素,C為磷元素; E元素原子核外電子有17種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài),則E為氯元素,D和C同一周期且原子序數(shù)介于C與E之間,故D為硫元素;F位于第四周期,其未成對(duì)電子數(shù)只有一個(gè),且內(nèi)層都處于全充滿(mǎn)狀態(tài),則F為銅元素。(1)B是氮元素,其原子的L層軌道2p軌道半充滿(mǎn)的穩(wěn)定狀態(tài),其表達(dá)式為;D為硫元素,其原子的價(jià)電子排布式是3s23p4;(2)由A、B原子形成的分子的結(jié)構(gòu)式為:A-B=B-A,則該分子中有三個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵,比值為3:1;NH3分子間可以形成氫鍵,故NH3的沸點(diǎn)高于 同主族的其他氫化物的沸點(diǎn);同周期元素從左而右電負(fù)性逐漸增強(qiáng),故電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镃l>S>P;其中磷原子3p軌道為半充滿(mǎn)穩(wěn)定狀態(tài),第一電離能比同周期相鄰原子的大,故第一電離能由大到小的順序是:Cl>P>S;同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng),非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng),故酸性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)椋篐3PO4<H2SO4;CO43-離子中價(jià)層電子對(duì)=4+0=4,所以中心原子原子軌道為sp3雜化,其VSEPR模型為正四面體;(3)向CuSO4溶液中加入過(guò)量稀氨水,得到的深藍(lán)色溶液中陽(yáng)離子化學(xué)式為[Cu(NH3)4]2+,該離子的配位體為NH3;(4)S(黑球)和Cu(白球)形成的某種晶體的晶胞如右圖所示,一個(gè)晶胞中S位于晶胞的頂點(diǎn)和面心,Cu位于晶胞波內(nèi)部,一個(gè)晶胞中含有S:8×+6×=4個(gè),含有4個(gè)Cu,即一個(gè)CuS晶胞含有4個(gè)S2-和4個(gè)Cu2+,晶胞的體積為(516×10-10 cm)3,則晶胞的密度為=4.6 g/cm3;四個(gè)Cu2+在體內(nèi)的四個(gè)小立方體的中心,不在同一平面上,過(guò)b向上面作垂線(xiàn),構(gòu)成直角三角形,兩邊分別為a; a,即可求出斜邊為a(a 為晶胞邊長(zhǎng)),則a位置S2﹣離子與b位置Cu2+離子之間的距離為×516pm=129pm。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí),所克服粒子間相互作用力屬于同類(lèi)型的是( )
A. 碘和干冰的升華 B. 食鹽和乙醇分別溶解在水中
C. 硫和金屬鈉的熔化 D. 金剛石和氫氧化鈉的熔化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列事實(shí)能說(shuō)明影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素是反應(yīng)物本身性質(zhì)的是
A.Cu能與濃硝酸反應(yīng),而不與濃鹽酸反應(yīng)
B.Cu與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)快
C.N2與O2在常溫、常壓下不反應(yīng),放電時(shí)可反應(yīng)
D.Cu與濃硫酸反應(yīng),而不與稀硫酸反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中一般認(rèn)為是不可逆反應(yīng)的是
A.SO2溶于水
B.H2與I2反應(yīng)生成HI
C.Cl2溶于水
D.Na與H2O反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列選項(xiàng)正確的是( )
A. 取用少量液體可以使用膠頭滴管
B. 量筒、容量瓶、錐形瓶都是不能加熱的玻璃儀器
C. 灼燒固體時(shí),坩堝放在鐵圈或三腳架上直接加熱
D. 在蒸餾過(guò)程中,若發(fā)現(xiàn)忘加沸石,應(yīng)立即補(bǔ)加
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 乙烷在光照的條件下能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)
B. 乙烯可以用作生產(chǎn)食品包裝材料的化工原料
C. 室溫下,乙醇在水中的溶解度大于溴乙烷
D. 乙酸與甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】家用暖氣片大多用低碳鋼材料制成,一旦生銹不僅影響美觀,也會(huì)造成安全隱患。下列防止生銹的方法中,存在安全隱患的是
A. 在暖氣片表面鍍錫 B. 在暖氣片表面涂漆
C. 在暖氣片表面涂鋁粉 D. 非供暖期在暖氣內(nèi)充滿(mǎn)弱堿性的無(wú)氧水
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