Question

已知N、P同屬于元素周期表的ⅤA元素，N在第二周期，P在第三周期．NH₃分子呈三角形，N原子位于錐頂，3個(gè)H原子位于錐底，N-N鍵間的夾角是107°18'．
（1）PH₃分子與NH₃分子的構(gòu)型關(guān)系是

 

（填“相同”或“相似”或“不相似”），P-H

 

極性（填“有”或“無”），PH₃分子

 

極性（填“有”或“無”）．
（2）NH₃與PH₃相比，熱穩(wěn)定性更強(qiáng)的是

 

．
（3）NH₃、PH₃在常溫、常壓下都是氣體，但NH₃比PH₃易液化，其主要原因是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）根據(jù)同主族元素，最外層電子數(shù)相同，形成氫化物的結(jié)構(gòu)相似，不同原子之間形成的共價(jià)鍵都是極性共價(jià)鍵，PH₃分子與NH₃相似，分子呈三角形，P原子位于錐頂，3個(gè)H原子位于錐底，分子中有一對(duì)孤電子對(duì)，分子的電荷分布不能呈中心對(duì)稱，據(jù)此判斷；
（2）根據(jù)元素周期律，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；
（3）分子晶體的熔沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)，由于氮的電負(fù)性較大，所以NH₃分子之間有氫鍵，而PH₃分子之間沒有，據(jù)此解釋．

解答： 解：（1）根據(jù)同主族元素，最外層電子數(shù)相同，形成氫化物的結(jié)構(gòu)相似，所以PH₃分子與NH₃分子的構(gòu)型相似，不同原子之間形成的共價(jià)鍵都是極性共價(jià)鍵，所以P-H鍵有極性，PH₃分子與NH₃相似，分子呈三角形，P原子位于錐頂，3個(gè)H原子位于錐底，分子中有一對(duì)孤電子對(duì)，分子的電荷分布不能呈中心對(duì)稱，所以PH₃分子是極性分子，
故答案為：相似；有；有；
（2）根據(jù)元素周期律，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，所以NH₃與PH₃相比，熱穩(wěn)定性更強(qiáng)的是NH₃，
故答案為：NH₃；
（3）分子晶體的熔沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)，由于氮的電負(fù)性較大，所以NH₃分子之間有氫鍵，而PH₃分子之間沒有，所以NH₃比PH₃易液化，
故答案為：NH₃分子之間有氫鍵．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了分子空間構(gòu)型、分子和化學(xué)鍵的極性、氫鍵等知識(shí)，難度較小，答題時(shí)注意元素周期律的靈活運(yùn)用．