把6molA和5molB兩氣體通入容積為4L的密閉容器中,一定條件下反應(yīng):3A(g)+ B(g) 2C(g)+xD(g)DH<0 ;5min達(dá)平衡,此時(shí)生成2molC,測得D的平均反應(yīng)速率為0.1mol·(L·min)-1.下列說法中正確的是
A.B的轉(zhuǎn)化率為25%
B.A的平均反應(yīng)速率為0.15mol·(L·min)-1
C.恒溫下達(dá)到平衡的標(biāo)志是C和D的生成速率相等
D.降低溫度,逆反應(yīng)速率變小,正反應(yīng)速率增大,平衡正向移動(dòng)
B
【解析】
試題分析:A根據(jù)反應(yīng)方程式可知:沒產(chǎn)生2mold C物質(zhì),消耗1mold B,則B的轉(zhuǎn)化率為(1mol÷5mol) ×100%=20%.錯(cuò)誤。B.V(C)=(2mol÷4L)÷5min=0.1mol/(L•min);V(C):V(D)=2:X=0.1:0.1,解得X=2 . V(A):V(D) = 3:X=3:2,V(A)=3V(D) ÷2=0.15 mol/(L•min).正確。C. 由于C、D的系數(shù)相等,所以在任何時(shí)刻C和D的生成速率相等,這不能作為平衡的標(biāo)志。錯(cuò)誤。D. 降低溫度,正反應(yīng)、逆反應(yīng)的速率都減小,由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積相等的放熱反應(yīng)。根據(jù)平衡移動(dòng)原理,降低溫度,化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。所以逆反應(yīng)速率變小的多,正反應(yīng)速率減小的少,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,所以化學(xué)平衡正向移動(dòng)。錯(cuò)誤。
考點(diǎn):考查化學(xué)平衡的判斷、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算及外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的影響的知識。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
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科目:高中化學(xué) 來源:2010-2011學(xué)年廣東省深圳高級中學(xué)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型:單選題
把6molA和5molB兩氣體通入容積為4L的密閉容器中,一定條件下反應(yīng):3A(氣)+B(氣)2C(氣)+xD(氣);△H<0,5min達(dá)平衡,此時(shí)生成2molC,測得D的平均反應(yīng)速率為0.1mol·(L·min)-1。下列說法中正確的是
A.降低平衡體系的溫度,逆返應(yīng)速率變小,正反應(yīng)速率增大,平衡正向移動(dòng) |
B.恒溫下達(dá)到平衡的標(biāo)志是C和D的生成速率相等 |
C.A的平均反應(yīng)速率為0.15mol·(L·min)-1 |
D.B的轉(zhuǎn)化率為25% |
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科目:高中化學(xué) 來源:2013屆年天津市等三校高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷 題型:選擇題
把6molA和5molB兩氣體通入容積為4L的密閉容器中,一定條件下反應(yīng):
3A(g)+ B(g) 2C(g)+xD(g)
DH<0 ;5min達(dá)平衡,此時(shí)生成2molC,測得D的平均反應(yīng)速率為0.1mol·(L·min)-1.下列說法中正確的是
A.A的平均反應(yīng)速率為0.15mol·(L·min)-1
B.恒溫下達(dá)到平衡的標(biāo)志是C和D的生成速率相等
C.降低溫度,逆反應(yīng)速率變小,正反應(yīng)速率增大,平衡正向移動(dòng)
D. B的轉(zhuǎn)化率為25%
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科目:高中化學(xué) 來源:09-10年廣東實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一下學(xué)期期末考試(模塊二)化學(xué)卷 題型:選擇題
把6molA和5molB兩氣體通入容積為4L的密閉容器中,一定條件下反應(yīng):
3A(g)+B(g) 2C(g)+xD(g);△H<0,5min達(dá)平衡,此時(shí)生成2molC,測得D的平均反應(yīng)速率為0.1mol·(L·min)-1。下列說法中正確的是
( )
A.降低平衡體系的溫度,逆反應(yīng)速率變小,正反應(yīng)速率增大,平衡正向移動(dòng)
B.恒溫下達(dá)到平衡的標(biāo)志是C和D的生成速率相等
C.A的平均反應(yīng)速率為0.15mol·(L·min)-1
D.B的轉(zhuǎn)化率為25%
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