下列有關(guān)敘述正確的是（ �。�
| A、任何晶體中，若含有陽(yáng)離子也一定含有陰離子 |
| B、金屬鍵越強(qiáng)，則該金屬的金屬性越強(qiáng) |
| C、金屬鎢的熔點(diǎn)高于金屬鈉，是因?yàn)殒u的金屬鍵更強(qiáng) |
| D、金屬導(dǎo)電的過(guò)程實(shí)質(zhì)上就是金屬鍵被破壞的過(guò)程，不能用“電子氣理論”來(lái)解釋 |
考點(diǎn)：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：A．金屬晶體含有陽(yáng)離子，但不含陰離子；
B．金屬性越強(qiáng)，金屬鍵越弱；
C．金屬鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高；
D．組成金屬晶體的微粒為金屬陽(yáng)離子和自由電子，在外加電場(chǎng)作用下電子可發(fā)生定向移動(dòng)，故能導(dǎo)電．
解答：
解：A．金屬晶體由金屬離子和自由電子構(gòu)成，含有陽(yáng)離子，但不含陰離子，故A錯(cuò)誤；
B．屬性強(qiáng)的元素原子核對(duì)外層電子吸引力弱，外層電子更活躍，容易脫離原子，從而發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；金屬鍵就是金屬離子和自由電子的相互作用，故B錯(cuò)誤；
C．金屬鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高，故C正確；
D．組成金屬晶體的微粒為金屬陽(yáng)離子和自由電子，在外加電場(chǎng)作用下電子可發(fā)生定向移動(dòng)，故能導(dǎo)電，能用“電子氣理論”來(lái)解釋，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列屬于電解質(zhì)并能導(dǎo)電的物是（ �。�
①熔融的NaCl�、贙NO3溶液�、跜u ④酒精 ⑤NaCl晶體�、摞}酸．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
工業(yè)上采用（NH
4）
2SO
4、NaCl制備NH
4Cl，如圖1為NH
4Cl、Na
2SO
4兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化圖．
（1）某同學(xué)�。∟H
4）
2SO
4、NaCl配成的溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)制取產(chǎn)品：
請(qǐng)寫出B的化學(xué)式
．如何證明B已洗滌干凈？
．
（2）冷卻結(jié)晶后用圖2裝置進(jìn)行過(guò)濾，則該裝置名稱為
，其中儀器C的名稱為
，E的作用是
，實(shí)驗(yàn)停止時(shí)，若不拆卸裝置，應(yīng)如何操作？
．
（3）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中用水量的不同對(duì)產(chǎn)生的晶體顆粒大小和產(chǎn)量都有很大影響．現(xiàn)有兩位同學(xué)分別用5mL和8mL水（水量在較高溫度下都能完全溶解B晶體），對(duì)等量B晶體進(jìn)行重結(jié)晶，獲得的晶體顆粒大小：前者
后者；晶體質(zhì)量：前者
后者．下列對(duì)上述兩空格描述正確的是
．
A．小于、大于 B．大于、小于 C．小于、小于 D．大于、大于
（4）若取B晶體加到氨水中（不考慮熱效應(yīng)），溶液的pH
（填“增大”、“減小”或“不變”），其原因有甲乙兩種觀點(diǎn)．
甲觀點(diǎn)：由于B鹽水解顯酸性．
乙觀點(diǎn)：
．
丙同學(xué)提出為檢驗(yàn)兩種觀點(diǎn)，只需在溶液中加入一種物質(zhì)就可說(shuō)明，則該物質(zhì)為
（寫化學(xué)式）．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
通以相等的電量，分別電解等濃度的硝酸銀和硝酸亞汞（亞汞的化合價(jià)為+1）溶液，若被還原的硝酸銀和硝酸亞汞的物質(zhì)的量之比n（硝酸銀）：n（硝酸亞汞）=2：1，則下列敘述正確的是（ ）
| A、電解后溶液的pH都增大 |
| B、在兩個(gè)陽(yáng)極上得到的產(chǎn)物的物質(zhì)的量不相等 |
| C、硝酸亞汞的分子式為Hg2（NO3）2 |
| D、在兩個(gè)陰極上得到的銀和汞的物質(zhì)的量之比為2：1 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
工業(yè)上采用乙烯和水蒸氣在催化劑（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反應(yīng)原理為CH
2═CH
2（g）+H
2O（g）?CH
3CH
2OH（g），副產(chǎn)物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等．如圖是乙烯的總轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系，下列說(shuō)法正確的是（ �。�
| A、合成乙醇的反應(yīng)一定為放熱反應(yīng) |
| B、目前工業(yè)上采用250～300℃，主要是因?yàn)樵诖藴囟认乱蚁┑霓D(zhuǎn)化率最大 |
| C、目前工業(yè)上采用加壓條件（7 MPa左右），目的是提高乙醇的產(chǎn)率和加快反應(yīng)速率 |
| D、相同催化劑下，在300℃14.70 MPa乙醇產(chǎn)率反而比300℃7.85 MPa低得多，是因?yàn)榧訅浩胶庀蚰娣磻?yīng)方向移動(dòng) |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列各物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由高到低的順序排列正確的是（ ）
| A、CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4 |
| B、KCl＞NaCl＞NaF＞LiF |
| C、Rb＞K＞Na＞Li |
| D、金剛石＞氯化鈉＞鈉＞干冰 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
我們?nèi)粘Ｊ秤玫木}是通過(guò)粗食鹽提純而得到的，實(shí)驗(yàn)室內(nèi)利用精鹽可配制一定物質(zhì)的量濃度的食鹽水溶液．已知粗食鹽中常含有 Ca
2+、Mg
2+、SO
42-等可溶性雜質(zhì)離子． 精制粗食鹽可能用到的試劑：飽和Na
2CO
3溶液、飽和K
2CO
3溶液、NaOH溶液、BaCl
2 溶液、Ba（NO
3）
2 溶液、稀鹽酸、稀硫酸、蒸餾水等．
（1）某校同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（每次用于沉淀的試劑均過(guò)量）：
粗鹽
濾液
精鹽
①除去粗食鹽中鎂離子選用的試劑是
．
②使用最簡(jiǎn)方法檢驗(yàn)溶液中有無(wú)SO
42-，所用試劑是
，檢驗(yàn) SO
42-離子是否被除凈的簡(jiǎn)單操作是
．
③用離子反應(yīng)方程式表示第④步加入Na
2CO
3溶液的作用是
．
④第⑤步操作中用到的玻璃儀器有
．
（2）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時(shí)，一般有以下操作過(guò)程：①固定鐵圈位置；②加熱攪拌；③放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；④放置酒精燈； ⑤停止加熱．
其正確的操作順序?yàn)?div id="gcii00i" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
．
（3）實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過(guò)程中，在溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說(shuō)明在這三種情況下使用玻璃棒的目的：溶解時(shí)：
．過(guò)濾時(shí)：
．蒸發(fā)時(shí)：
．
（4）實(shí)驗(yàn)室利用精鹽，配制480mL 1.0mol/L NaCl 溶液．
①所用儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、
、
．
②配制此溶液需要稱量的精鹽質(zhì)量是
g，配置此溶液前的必要操作是
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列有機(jī)物結(jié)構(gòu)中，核磁共振氫譜不可能只有一個(gè)峰值的是（ �。�
| A、C3H4 |
| B、C3H6 |
| C、C3H8 |
| D、C5H12 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
在5KCl+KClO3+3H2SO4═3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，被氧化與被還原的氯原子的物質(zhì)的量比為（ ）
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