19．下列對于硝酸的認識，不正確的是（　�。�
A．濃硝酸和稀硝酸都具有氧化性B．銅與硝酸的反應屬于置換反應
C．硝酸可氧化Fe2+D．可用鐵或鋁制品盛裝濃硝酸

分析 A．濃硝酸，稀硝酸具有強氧化性；
B．銅與硝酸發(fā)生的氧化還原反應生成硝酸銅一氧化氮和水；
C．硝酸具有強氧化性，F(xiàn)e2+具有還原性；
D．鐵和鋁在常溫下遇濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象．

解答 解：A．濃硝酸和稀硝酸氮元素具有最高價，發(fā)生化學反應元素化合價只降低，都具有氧化性，故A正確
B．置換反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和一種化合物，銅與硝酸發(fā)生的氧化還原反應生成硝酸銅一氧化氮和水，不是置換反應，故B錯誤；
C．硝酸具有強氧化性，F(xiàn)e2+具有還原性，二者可發(fā)生氧化還原反應，故C正確；
D．鐵和鋁在常溫下遇濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，阻止反應進行，常溫下可用鐵或鋁制品盛裝濃硝酸，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了元素化合物知識，為高頻考點，側重于雙基的考查，注意濃硝酸、稀硝酸都具有強的氧化性，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．A、B是兩種有刺激性氣味的氣體，且均具有漂白性．試根據(jù)下列實驗事實填空．

（1）寫出A～F各物質的化學式：
ACl2，BSO2，CH2SO4，DHCl，EBaSO3，F(xiàn)BaSO4．
（2）寫出A、B跟水反應的離子方程式Cl2+SO2+2H2O═4 H++SO42-+2 Cl-
（3）寫出C與Ba（OH）2恰好完全沉淀反應的化學方程H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在溫度不變的條件下，密閉容器中發(fā)生如下反應：2A（g）+3B（g）=2C（g），下列敘述不能夠說明反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．2vB正=3vA正
B．3vC正=2vB逆
C．容器中氣體的平均相對分子質量不再改變
D．反應容器中壓強不隨時間變化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．汽車尾氣是城市的主要空氣污染物，研究控制汽車尾氣成為保護環(huán)境的首要任務．
（1）汽車內燃機工作時發(fā)生反應：N2（g）+O2（g）?2NO（g），是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一．T℃時，向5L密閉容器中充入6.5molN2和7.5molO2，在5min時反應達到平衡狀態(tài)，此時容器中NO的物質的量是5mol．
①5min內該反應的平均速率υ （NO）=0.2mol/（L．min）；在T℃時，該反應的平衡常數(shù)K=1.25
②反應開始至達到平衡的過程中，容器中下列各項發(fā)生變化的是cd（填序號）．
a．混合氣體的密度         b．混合氣體的壓強
c．正反應速率             d．單位時間內，N2和NO的消耗量之比
（2）H2或CO可以催化還原NO以達到消除污染的目的．
已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
則H2（g）與NO（g）反應生成N2（g）和H2O（l）的熱化學方程式是：2H2（g）+2NO（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-752.1 kJ•mol-1
（3）當質量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學反應速率．圖1表示在其他條件不變時，反應：
2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g） 中c（NO）隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線．該反應的△H＜0 （填“＞”或“＜”）．
（4）圖2所示原電池的敘述，正確的是（鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液）ACD
A．電子由鋅片沿導線到銅片上
B．取出鹽橋后，電流計依然發(fā)生偏轉
C．反應中，鹽橋中K+會移向CuSO4溶液
D．反應后銅片質量增加．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．元素周期律是按相對原子質量逐漸增大的順序從左到右排列的
B．最外層電子數(shù)相同的元素都是同一族
C．同周期元素原子的電子層數(shù)相同數(shù)一定相同
D．非金屬元素的最外層電子數(shù)都大于或等于4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．如圖所示是原電池的裝置圖（為電流表）．請回答：
（1）若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉，B電極材料為Fe且做負極，則A電極上發(fā)生的電極反應式為2H++2e-=H2↑； 
（2）若C為CuSO4溶液，A電極材料為Zn，B電極材料為石墨，電流表指針發(fā)生偏轉，此時B為正極，反應一段時間后B電極上能夠觀察到的現(xiàn)象是B上生成一種紅色物質．
（3）若C為NaOH溶液，A電極材料為Al，B電極材料為Mg，負極上發(fā)生的電極反式為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，正極上現(xiàn)象為正極上有氣泡產(chǎn)生．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．下列各組中的四種物質，只用一種試劑即可鑒別的是（　�。�
A．淀粉溶液、乙醇、苯、四氯化碳B．乙烯、乙烷、乙炔、丙烯
C．甲酸、乙醛、乙醇、乙酸D．苯酚、溴苯、苯、甲苯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．明礬石的主要成分為K2SO4•Al2（SO4）3•2Al2O3•6H2O，此外還含有少量Fe2O3雜質．某校研究小組利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：

（1）“焙燒”過程中反應的化學方程式為
□Al2（SO4）3+□S=□Al2O3+□9SO2↑．
（2）分離溶液和廢渣的操作是過濾，“溶解”時反應的離子方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（3）“調節(jié)pH”時反應的離子方程式為：H++OH-=H2O、AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓．
（4）“母液”中可回收的物質是K2SO4、Na2SO4．
（5）若“焙燒”過程中恰好消耗48g硫黃，則理論上最終可得到468 g氫氧化鋁．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．碳酸鋰（相對分子質量74）廣泛應用于化工、冶金、陶瓷、醫(yī)藥、制冷、焊接、鋰合金等行業(yè)．制備流程如圖：

已知：碳酸鋰的溶解度為（g/L）
溫度/℃010203040506080100
Li2CO31.541.431.331.251.171.081.010.850.72
（1）鋰輝石（Li2Al2Si4Ox）可以用氧化物的形式表示其組成，形式為Li2O•Al2O3•4SiO2
（2）硫酸化焙燒工業(yè)反應溫度控制在250-300℃，主要原因是溫度低于250℃，反應速率較慢，溫度高于300℃，硫酸揮發(fā)較多；同時，硫 酸用量為理論耗酸量的115%左右，硫酸如果加入過多則ABC（填入選項代號）．
A．增加酸耗量      B．增加后續(xù)雜質的處理量         C．增加后續(xù)中和酸的負擔
（3）水浸時，需要在攪拌下加入石灰石粉末的主要作用是除去多余的硫酸，同時調整pH，除去大部分雜質．
（4）“沉鋰”的化學反應方程式為Na2CO3+Li2SO4=Li2CO3↓+Na2SO4
（5）“沉鋰”需要在95℃以上進行，主要原因是溫度越高，碳酸鋰溶解度降低，可以增加產(chǎn)率．過濾碳酸鋰所得母液 中主要含有硫酸鈉，還可能含有碳酸鈉和碳酸鋰．

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