14．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（　�。�
A．CH4分子的比例模型：B．NH4Cl的電子式：
C．S2-結(jié)構(gòu)示意圖：D．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

分析 A、甲烷為正面體結(jié)構(gòu)，由原子相對(duì)大小表示空間結(jié)構(gòu)為比例模型；
B、氯離子最外層電子未標(biāo)出；
C、微粒符號(hào)以及微粒結(jié)構(gòu)示意圖，要結(jié)合原子結(jié)構(gòu)來(lái)進(jìn)行分析，核外電子與核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的關(guān)系：里多外少陽(yáng)離子，里外相等是原子，里少外多陰離子；
D、聚丙烯是由丙烯不飽和的碳原子相互加成得到的，注意原子之間連接；

解答 解：A、甲烷為正面體結(jié)構(gòu)，由原子相對(duì)大小表示空間結(jié)構(gòu)為比例模型，則CH4分子的比例模型為，選項(xiàng)中為球棍模型，故A錯(cuò)誤；
B、氯化銨是離子化合物，由氨根離子與氯離子構(gòu)成，電子式為：，故B錯(cuò)誤；
C、硫元素的原子序數(shù)為16，S2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故C正確；
D、聚丙烯為高分子化合物，聚丙烯是由丙烯不飽和的碳原子相互加成得到的，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故D錯(cuò)誤；

故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)用語(yǔ)，要熟練掌握常用的化學(xué)用語(yǔ)，注意不同化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)要求，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．工業(yè)上制取鎂單質(zhì)，常將鎂蒸氣在下列哪種氣體環(huán)境中冷卻（　�。�
①O2    
②CO2    
③空氣  
④Ar    
⑤N2．
A．②④⑤B．只有④C．③④⑤D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．向20mL AlCl3溶液中加入30mL 1.0mol•L-1 的氨水恰好沉淀完全，則原AlCl3的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，1 mol Fe與足量稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目一定為為3NA
B．0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有Na+數(shù)目為0.1NA
C．50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)目為0.46NA
D．常溫下，1 mol Fe與足量濃硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目一定為為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．現(xiàn)有常溫下pH=2的鹽酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，請(qǐng)根據(jù)下列操作回答問(wèn)題：
（1）常溫下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定增大的是BD．
A．c（H+）  B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$   C．c（H+）•c（OH-）   D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（2）取10mL的乙溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡向右（填“向左”、“向右”或“不”）移動(dòng)；另取10mL的乙溶液，加入少量無(wú)水醋酸鈉固體（假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變），待固體溶解后，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$ 的比值將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“無(wú)法確定”）．
（3）取等體積的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V（甲）＜ V（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）已知25℃時(shí)，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下：
化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)K11.8×10-54.3×10-73.0×10-8
K2--5.6×10-11--
下列四種離子結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是B．
A．HCO3-         B．CO32-          C．ClO-          D．CH3COO-
（5）常溫下，取甲溶液稀釋100倍，其pH=4；取99mL甲溶液與1mL1mol/L的NaOH溶液混合（忽略溶液體積變化），恢復(fù)至常溫時(shí)其pH=10．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：
元素代號(hào)XYZMR
原子半徑/nm0.1800.1100.0800.0740.146
主要化合價(jià)+1+6-2+5-3-2+3
根據(jù)上表下列敘述不正確的是（　�。�
A．離子半徑大�。篩2-＞M2-＞R3+
B．Z與M組成的化合物是形成酸雨的原因之一
C．將YM2通入BaCl2溶液中有大量白色沉淀產(chǎn)生
D．X、Y、R的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩之間能發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，有多種方法測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（I）氣體法
可用圖中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性．
②將ag試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液
③從A處導(dǎo)管緩緩鼓入一定量的空氣．
④稱(chēng)量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到b克
⑤從分液漏斗滴入6mol•L-1的鹽酸，直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止．
⑥再?gòu)腁處導(dǎo)管緩緩鼓入一定量的空氣．
⑦再次稱(chēng)量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到c克
⑧重復(fù)步驟⑥和⑦的操作，直到U型管的質(zhì)量基本不變，為d克
請(qǐng)?zhí)羁蘸突卮饐?wèn)題：
（1）C、D兩裝置中分別裝什么試劑C：水 D：濃硫酸
（2）裝置中干燥管F的作用是防止空氣中的CO2和水氣進(jìn)入U(xiǎn)型管中
（3）該試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為$\frac{106（d-b）}{44a}$×100%
（II）沉淀法
稱(chēng)取m1克樣品完全溶于水后加足量的BaCl2溶液，然后過(guò)濾、洗滌、干燥稱(chēng)重得m2克固體，在該實(shí)驗(yàn)洗滌操作中如何檢驗(yàn)固體已洗干凈取最后的洗滌液于試管中加入稀HNO3酸化，然后加入幾滴AgNO3溶液，若沒(méi)有白色沉淀證明已洗干凈，否則沒(méi)有洗干凈．
（III）滴定法
準(zhǔn)確稱(chēng)取2.6500克樣品，溶于水配成250ml溶液，量取25.00ml溶液于錐形瓶中，加入幾滴酚酞作指示劑，用0.1000mol/L的鹽酸溶液進(jìn)行滴定，到達(dá)終點(diǎn)時(shí)共消耗20.00ml鹽酸，則樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80.0%，以下實(shí)驗(yàn)操作導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏低的是B、C
A、配制樣品溶液定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
B、配制樣品溶液定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線，于是又加水至刻度線
C、用鹽酸滴定時(shí)滴定前仰視刻度線讀數(shù)，滴定終點(diǎn)時(shí)俯視刻度線讀數(shù)
D、滴定前錐形瓶中有水
E、酸式滴定管滴定前有氣泡，而滴定后氣泡消失．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．在K2Cr2O7+14HCl→2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O的反應(yīng)中．
（1）K2Cr2O7是氧化劑，HCl是還原劑，Cr被還原，Cl發(fā)生氧化反應(yīng)，Cl2是氧化產(chǎn)物．
（2）標(biāo)出電子轉(zhuǎn)方向和數(shù)目；
（3）若有219g氯化氫被氧化，則生成氯氣213g．
（4）若有219g氯化氫參加反應(yīng)，則生成氯氣91.3g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．為了配制c（Na+）：c（HCO3-）=1：1的溶液，可向NaHCO3溶液中（　　）
A．通入HCl氣體B．加入適量氫氧化鈉固體
C．加入適量KHCO3D．加入適量Na2CO3晶體

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同步練習(xí)冊(cè)答案