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【題目】化合物Y在醫(yī)藥上具有廣泛用途，可由X制得。下列有關化合物X、Y的說法正確的是（ ）

A.X分子中所有原子可能在同一平面上

B.1molY最多能與1molNaOH反應

C.X、Y均能與酸性KMnO4溶液反應

D.X、Y分別與足量H2加成的產物分子中手性碳原子數目不相等

【答案】C

【解析】

A．與標“1”的C原子連接的4個原子構成四面體，不可能共面，那么所有原子絕對不可能完全共面，A錯誤；

B．Y結構中1mol酯基消耗1molNaOH，酯基水解生成的羥基為酚羥基，再消耗1molNaOH，所以1molY最多能與2molNaOH反應，B錯誤；

C．X分子中的醛基、羥基、與苯環(huán)相連的C上有H，可以被酸性高錳酸鉀氧化，Y分子中與苯環(huán)相連的C有兩個有H，可以被酸性高錳酸鉀氧化，C正確；

D．與四個不相同的原子或原子團相連的C原子稱為手性碳，X、Y分別與足量H2加成的產物分子中手性碳均有5個，相同，D錯誤。

答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ，且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1mol H-O鍵形成時放出熱量463 kJ，則氫氣中1mol H-H鍵斷裂時吸收熱量為

A.920 kJB.557 kJC.436 kJD.188 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數依次遞增。R基態(tài)原子中，電子占據的最高能層符號為L，最高能級上只有兩個自旋方向相同的電子。工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得X單質。Y原子的最外層電子數與電子層數之積等于R、W、X三種元素的原子序數之和。Z基態(tài)原子的最外能層只有一個電子，其他能層均己充滿電子。請回答下列問題：

（1） Z2+基態(tài)核外電子排布式為______________。

（2） YX4-的空間構型是______________，與YX4-互為等電子體的一種分子為_____________(填化學式)；HYX4酸性比HYX2強，其原因是_____________。

（3）結構簡式為RX (W2H3)2的化合物中R原子的雜化軌道類型為_____________；lmo1RX (W2H3) 2分子中含有σ鍵數目為_____________。

（4）往Z的硫酸鹽溶液中通入過量的WH3，可生成[Z(WH3)4]SO4，下列說法正確的是_____________。

A. [Z(WH3)4]SO4中所含的化學鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵

B.在[Z(WH3)4]2+中Z2+給出孤對電子，NH3提供空軌道

C.在[Z(WH3)4]SO4組成元素中第一電離能最大的是氧元素

（5）某Y與Z形成的化合物的晶胞如圖所示(黑點代表Z原子)。

①該晶體的化學式為_____________

②已知Z和Y的電負性分別為1.9和3.0，則Y與L形成的化合物屬于_____________(填“離子”、“共價”)化合物。

③已知該晶體的密度為ρg.cm-3，阿伏加德羅常數為NA，則該晶體中Z原子和Y原子之間的最短距離為_____________pm(只寫計算式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對可逆反應A(g)＋3B(g)2C(g)△H＜0，下列圖像正確的是

A.

B.

C.

D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚碳酸酯（簡稱PC）是重要的工程塑料，某種PC塑料(N)的合成路線如下：

已知：R1COOR2 + R3OHR1COOR3 + R2OH

（1）①的反應類型是_______________。 K中含有的官能團名稱是_______________。

（2）E的名稱是_______________。

（3）④是加成反應，G的核磁共振氫譜有三種峰，G的結構簡式是__________________。

（4）⑦的化學方程式是______________________________________________。

（5）⑥中還有可能生成分子式為C9H12O2產物。分子式為C9H12O2且符合下列條件的同分異構體共有__________ 種。寫出其中兩種核磁共振氫譜有5組峰的物質的結構簡式_______________________________

a.屬于芳香化合物 ，且苯環(huán)上只有兩個取代基 b.1mol該物質能消耗1molNaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的濃度

Ⅰ.實驗步驟

(1)配制待測白醋溶液，用________(填儀器名稱)量取1.00mL食用白醋，在______(填儀器名稱)中用水稀釋后轉移到100mL________(填儀器名稱)中定容，搖勻即得待測白醋溶液

(2)量取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示劑

(3)讀取盛裝0.1000mol·L-1NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數

(4)滴定，判斷滴定終點的現象是__________達到滴定終點，停止滴定，并記錄NaOH溶液的最終讀數，重復滴定3次。

(5)如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為______ mL.

Ⅱ.實驗記錄

實驗數據(mL)/滴定次數

1

2

3

4

V(樣品)

20.00

20.00

20.00

20.00

V(NaOH)(消耗)

15.95

15.00

15.05

14.95

Ⅲ.數據處理與討論

(6)甲同學在處理數據時計算得:c(市售白醋)＝______mol·L-1

(7)堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導致滴定結果_____(填“偏小”“偏大”或“無影響”):觀察堿式滴定管讀數時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結果會導致測得的白醋濃度的測定值______(填“偏小”“偏大”或“無影響”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）是二氧化氯（ClO2）泡騰片的主要成分。實驗室以氯酸鈉（NaClO3）為原料先制得ClO2，再制備NaClO2粗產品，其流程如圖：

已知：①ClO2可被NaOH溶液吸收，反應為2ClO2+2NaOH=NaClO3+NaClO2+H2O。

②無水NaClO2性質穩(wěn)定，有水存在時受熱易分解。

（1）反應Ⅰ中若物質X為SO2，則該制備ClO2反應的離子方程式為___。

（2）實驗在如圖-1所示的裝置中進行。

①若X為硫磺與濃硫酸，也可反應生成ClO2。該反應較劇烈。若該反應在裝置A的三頸燒瓶中進行，則三種試劑（a.濃硫酸；b.硫黃；c.NaClO3溶液）添加入三頸燒瓶的順序依次為___（填字母）。

②反應Ⅱ中雙氧水的作用是___。保持反應時間、反應物和溶劑的用量不變，實驗中提高ClO2吸收率的操作有：裝置A中分批加入硫黃、___（寫出一種即可）。

（3）將裝置B中溶液蒸發(fā)可析出NaClO2，蒸發(fā)過程中宜控制的條件為___（填“減壓”、“常壓”或“加壓”）。

（4）反應Ⅰ所得廢液中主要溶質為Na2SO4和NaHSO4，直接排放會污染環(huán)境且浪費資源。為從中獲得芒硝（Na2SO4·10H2O）和石膏（水合硫酸鈣），請補充完整實驗方案：___，將濾液進一步處理后排放（實驗中須使用的試劑和設備有：CaO固體、酚酞、冰水和冰水�。�。已知：CaSO4不溶于Na2SO4水溶液；Na2SO4的溶解度曲線如圖2所示。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）

A.標準狀況下，71gCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、HClO和ClO-三種微�？倲禐�NA

B.pH=2的CH3COOH溶液中，H+的數目為0.01NA

C.將5.6g鐵塊投入一定量的稀硝酸中，恰好完全反應，一定轉移0.3NA個電子

D.用電解法精煉銅時，若電路中轉移2mol電子，陽極質量減輕64g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據如圖所示轉化關系判斷下列說法正確的是（ ）

A.(C6H10O5)n可以是淀粉或纖維素，二者均屬于多糖，互為同分異構體

B.可以利用與新制Cu(OH)2懸濁液反應生成磚紅色沉淀證明反應①的最終產物為葡萄糖

C.酸性高錳酸鉀溶液可將乙醇氧化為乙酸，將燒黑的銅絲趁熱插入乙醇中也可得到乙酸

D.向反應②得到的混合物中倒入飽和氫氧化鈉溶液并分液可得到純凈的乙酸乙酯

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