對于反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，在其他條件不變的情況下，下列說法正確的是（　�。�
A、加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的△H也隨之改變
B、改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動，反應(yīng)放出的熱量不變
C、升高溫度，反應(yīng)速率加快，正向移動
D、平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,化學(xué)平衡的影響因素
專題：
分析：A、催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡，反應(yīng)焓變不變；
B、反應(yīng)前后氣體體積不變，增大壓強(qiáng)平衡不變；
C、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫反應(yīng)速率增大，平衡逆向進(jìn)行；
D、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行，化學(xué)平衡常數(shù)減�。�
解答： 解：A、催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)焓變不變，故A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)前后氣體體積不變，增大壓強(qiáng)平衡不變，反應(yīng)放出的熱量不變，故B正確；
C、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫反應(yīng)速率增大，平衡逆向進(jìn)行，反應(yīng)放出的熱量減小，但比原來平衡增大，故C錯(cuò)誤；
D、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行，化學(xué)平衡常數(shù)減小，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡影響因素的分析判斷，平衡移動原理是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某校環(huán)保小組處理污水樣品，需用10mol?L-1的濃鹽酸配制250mL1.0mol?L-1稀鹽酸．

（1）在如圖所示的儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是
 
（填儀器名稱）
（2）某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下操作，請?zhí)顚懣瞻祝?br />①用量筒量取10mol?L-1的濃鹽酸
 
mL，并在燒杯中加水稀釋．
②用少量蒸餾水洗滌燒杯2～3次，將洗滌液注入容量瓶中．
③將稀釋后的鹽酸用玻璃棒轉(zhuǎn)移到
 
（填儀器名稱）中．
④向儀器B中直接加蒸餾水至離刻度線2-3cm處．
⑤碰上儀器B的塞子，搖勻．
⑥用
 
（填儀器名稱）小心加蒸餾水至刻度線．
⑦將配制好的溶液轉(zhuǎn)入干燥的試劑瓶中，貯存?zhèn)溆貌①N上標(biāo)簽．
（3）正確的操作順序是①→③→
 
→
 
→⑥→
 
→⑦．（填序號）
（4）若步驟⑦中所用試劑瓶內(nèi)含有少量的蒸餾水，則最終所得鹽酸的濃度將
 
（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）25℃、101kPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則氫氣的燃燒熱的化學(xué)方程式為
 
                
（2）①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol
②CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）；△H=-283kJ/mol
根據(jù)上述信息，寫出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能證明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是（　�。�
A、CO2溶于水生成碳酸，SiO2不溶于水也不能跟水直接反應(yīng)生成硅酸
B、在高溫條件下，SiO2和Na2CO3能發(fā)生反應(yīng)：SiO2+Na2CO3
 高溫 
.
 
Na2SiO3+CO2↑
C、SiO2熔點(diǎn)比CO2高
D、CO2通入Na2SiO3稀溶液中，生成的H2SiO3逐漸聚合而形成硅酸溶膠

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是 （　　）
A、用干燥的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氯氣
B、可用pH試紙測定新制氯水的pH
C、中和滴定實(shí)驗(yàn)中，洗凈后的錐形瓶不需要干燥
D、向CH3COONa溶液中滴入石蕊試液，溶液變藍(lán)
E、向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀變?yōu)楹谏�，說明Ksp（ZnS）＜Ksp（CuS）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

背景新聞：①2009年4月，德國NUK嬰兒爽身粉因含致癌物“滑石粉”[Mg3（Si4O10）（OH）2]引起關(guān)注．②2011年3月11日，日本本州島仙臺港發(fā)生9.0級地震，地震引發(fā)海嘯，急需大量醫(yī)藥品、食物、飲用水等．③2009年12月下旬，渤海、黃海海域出現(xiàn)嚴(yán)重的海冰災(zāi)害．④2009年諾貝爾化學(xué)獎成果與蛋白質(zhì)知識有關(guān)．下列說法不正確的是（　�。�
A、滑石粉屬于無機(jī)硅酸鹽類物質(zhì)，滑石粉的組成可表示為3MgO?4SiO2?H2O
B、次氯酸鈉、石灰、明礬可作消毒殺菌劑；碳酸鋇俗稱“鋇餐”，是一種醫(yī)療藥品
C、水結(jié)冰時(shí)體積膨脹，密度減小，是因?yàn)樗肿哟蠓秶詺滏I相連，形成疏松晶體
D、毛、發(fā)等的主要成分都是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2009年3月底至4月中旬，墨西哥、美國等多國接連暴發(fā)甲型H1N1型流感（或稱H1N1型豬流感）疫情，防控專家表示，含氯消毒劑和過氧化物消毒可防甲型H1N1流感．
（1）二氧化氯是目前國際上公認(rèn)的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3反應(yīng)制得．請寫出反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）過碳酸鈉是一種有多用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學(xué)式可表示為Na2CO3?3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)．過碳酸鈉與下列物質(zhì)均會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而失效，其中過碳酸鈉只發(fā)生了還原反應(yīng)的是
 
．
A．MnO2     B．KMnO4溶液   C．稀鹽酸      D．Na2SO3溶液
（3）漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）在常溫與黑暗處可保存一年，亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為：HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）．當(dāng)1mol HClO2發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)是
 
．
（4）有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，則該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為
 
．
（5）完成下列方程式：
3Fe+1NO2-+
 
OH-=3FeO22-+1H2O+
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

多硫化鈉Na2Sx 在結(jié)構(gòu)上與Na2O2，F(xiàn)eS2等有相似之處，Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而
NaClO被還原為NaCl反應(yīng)中，Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1：16，則X值是（　　）
A、2B、3C、4D、5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（　�。�
A、硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
B、NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
C、MnO2 與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：MnO2+4HCl
  △  
.
 
Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
D、大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

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