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溶液中的反應：X+Y?2Z分別在①、②、③三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c（X）=c（Y）=0.100mol/L及c（Z）=0mol/L，反應物x的濃度隨時間變化如圖所示．②、③與①比較只有一個實驗條件不同，下列說法不正確的是（　�。�
A、前5min實驗③的平均反應速率最快
B、條件②的反應最先達到平衡
C、②與①比較可能是壓強更大
D、該反應的正反應是吸熱反應
考點：物質的量或濃度隨時間的變化曲線
專題：化學平衡專題
分析：與①比較，②反應速率增大，但與①處于同一平衡狀態(tài)，則②應為加入催化劑，與①比較，③反應速率增大，x的平衡濃度降低，平衡向正反應方向移動，則為升高溫度，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．根據(jù)v=
△c
△t
知，反應進行到5min時實驗③濃度變化最大，所以③的反應速率最快，故A正確；
B．根據(jù)圖象知，條件②的反應最先達到平衡，故B正確；
C．因催化劑能加快化學反應速度率，縮短達到平衡的時間，化學平衡不移動，所以②為使用催化劑，故C錯誤；
D．與①比較，③反應速率增大，x的平衡濃度降低，平衡向正反應方向移動，則為升高溫度，升高溫度，X的濃度減小，則平衡向正反應方向移動，所以正反應是吸熱反應，故D正確．
故選C．
點評：本題考查化學平衡圖象題，題目難度中等，注意分析曲線的變化特點，把握影響化學平衡以及反應速率的因素，注意該反應是在溶液中進行的反應，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

燒堿、醋酸和醋酸鈉等是生活中的常見物質．下列有關它們的表述正確的是（　　）
A、將燒堿逐滴加入醋酸溶液中至溶液呈中性，則該混合液中還有少量醋酸未被中和
B、將0.1 mol?L-1 CH3COOH溶液加水稀釋，在此過程中，醋酸的電離程度、H+濃度都逐漸增大
C、將醋酸逐滴加入醋酸鈉溶液中至溶液呈酸性，則該溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
D、常溫下，將pH=12的燒堿溶液與pH=2的醋酸溶液等體積混合，所得混合液的pH＞7

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科目：高中化學 來源： 題型：

電導率是衡量電解質溶液導電能力大小的物理量．室溫下，用0.100mol?L-1的NH3?H2O 滴定10.00mL濃度均為0.100mol?L-1 的HCl和CH3COOH的混合溶液，所得曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A、①點溶液中：c（H+）=0.200 mol?L-1
B、溶液溫度：①＞③＞②
C、③點溶液中：c（Cl-）＞c（CH3COO-）
D、③點后因離子數(shù)目減少使溶液的電導率略降低

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科目：高中化學 來源： 題型：

合成氨工業(yè)的核心反應是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=Q kJ?mol-1，能量變化如圖所示，回答下列問題：
（1）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化是：E1
 
（填“增大”、“減小”、“不變”）
（2）在500℃、2×107 Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2，充分反應后，放出的熱量
 
 46.2kJ（填“＜”、“＞”或“=”）
（3）關于該反應的下列說法中，正確的是
 
．
A．△H＞0，氣體分子數(shù)目增多                 
B．△H＞0，氣體分子數(shù)目減少
C．△H＜0，氣體分子數(shù)目增多                 
D．△H＜0，氣體分子數(shù)目減少
（4）將一定量的N2（g）和H2（g）放入1L密閉容器中，在500℃、2×107 Pa下達到平衡，測得N2為0.10mol，H2為0.30mol，NH3為0.10mol．計算該條件下達到平衡時H2轉化為NH3的轉化率
 
．若升高溫度，K值變化
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（5）在上述（4）反應條件的密閉容器中欲提高合成氨中H2的轉化率，下列措施可行的
 
（填字母）．
A．向容器中按原比例再充入原料氣                
B．向容器中再充入惰性氣體
C．改變反應的催化劑                            
D．分離出氨氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應：2NO2（g）?O2（g）+2NO（g）△H＞0，達到平衡．當改變其中一個條件x，y隨x變化符合圖中曲線的是（　　）
A、當x表示溫度時，y表示NO物質的量
B、當x表示反應時間時，y表示混合氣體的密度
C、當x表示壓強時，y表示NO2的轉化率
D、當x表示NO2物質的量時，y表示O2的物質的量

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定體積的密閉容器中，進行如下的化學反應CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其中
[CO]×[H20]
[CO2]×[H2]
=K，K被稱為化學平衡常數(shù)，其中K和溫度的關系如下表：根據(jù)以上信息推斷以下說法正確的是（　�。�
t/℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
A、此反應為放熱反應
B、此反應只有達到平衡時，密閉容器中的壓強才不會變化
C、此反應達到1000℃時的反應速率比700℃時大
D、該反應的化學平衡常數(shù)越大，反應物的轉化率越低

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，足量的Zn與稀H2SO4反應，為了加快反應進行的速率，但又不影響生成H2的總量，不能向反應溶液中適量加入的物質是（　　）
A、CH3COONa固體
B、水
C、K2SO4溶液
D、CuSO4固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中，正確的是（　�。�
A、在一個基態(tài)多電子的原子中，可以有兩個運動狀態(tài)完全相同的電子
B、在一個基態(tài)多電子的原子中，不可能有兩個能量完全相同的電子
C、在一個基態(tài)多電子的原子中，M層上的電子能量肯定比L層上的電子能量高
D、某基態(tài)原子錯誤的核外電子排布圖為該排布圖違背了泡利原理

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大．
元素有關信息
A原子最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等
B原子的最外層電子數(shù)是內層電子總數(shù)的2倍
C元素主要化合價為-2，原子半徑為66pm
D與A同主族，最高價氧化物對應的水化物易溶于水
E原子半徑為104pm，所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為3
F單質為有色的氣體
（1）D2C2的電子式
 
；該物質屬于
 
（晶體類型）
（2）沸點：A2C
 
A2E（填“＞”或“＜”或“=”）；
（3）E的非金屬性比F
 
（填“強”或“弱”），舉例（用化學方程式）說明
 
；
（4）化合物甲由A、B、C、D四種元素組成，其化學式量為84，是焙制糕點所用發(fā)酵粉的主要成分之一．寫出甲在水溶液中與鹽酸反應的離子方程式
 
．

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