Question

【題目】可逆反應：2NO22NO+O2在密閉容器反應，達到平衡狀態(tài)的標志是（）

（1）單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2

（2）單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO

（3）用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示反應速率的比為2:2:1的狀態(tài)

（4）混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

（5）混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)．

A. B. C. D.

Answer 1

【答案】C

【解析】

（1）單位時間內生成nmolO2，同時生成2nmol NO2，說明反應v正=v逆；
（2）未體現(xiàn)正與逆的關系，不能說明達到平衡狀態(tài)；
（3）從反應開始就符合速率的比為2：2：1的狀態(tài)；
（4）混合氣體的顏色不再改變，說明NO2氣體的濃度不變；
（5）當達到平衡時，氣體的物質的量不變，則混合氣體的平均相對分子質量不再改變。

（1）單位時間內生成nmolO2，同時生成2nmolNO2，說明反應v正=v逆，達到平衡狀態(tài)，故（1）正確；

（2）生成n mol O2，生成2n mol NO，表示的均為正反應過程，未體現(xiàn)正與逆的關系，不能說明達到平衡狀態(tài)，故（2）錯誤；

（3）任意時刻，同一個化學反應中用不同的物質表示的化學反應速率等于計量數(shù)之比，所以不能說明達平衡狀態(tài)，故（3）錯誤；

（4）混合氣體的顏色不再改變，說明NO2氣體的濃度不變，達到平衡狀態(tài)，故（4）正確；
（5）混合氣體的平均相對分子質量=，各物質均為氣體，總質量不變；反應前后物質的量變化。當平均相對分子質量不變的時候，說明總物質的量不變，各物質的物質的量不變，達到平衡狀態(tài)，故（5）正確；
答案選C。