若NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．參閱表中數(shù)據(jù)，下列判斷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下正確的是（　�。�
℃NO2HF
熔點(diǎn)-11.2-83.6
沸點(diǎn)21.019.52
A、20.0 gHF中含σ鍵數(shù)目為1.0NA
B、將22.4LNH3溶于1L水中，溶液含有OH-數(shù)目為0.1NA
C、6.72 LNO2與水反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D、H2S和SO2各0．l mol反應(yīng)后，體系中的S原子數(shù)目小于0.2NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、HF的物質(zhì)的量n=
m
M
，然后根據(jù)1molHF含1molσ鍵來分析；
B、NH3溶于水后部分和水反應(yīng)生成NH3?H2O，NH3?H2O是弱電解質(zhì)；
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO2為液態(tài)；
D、根據(jù)反應(yīng)過程中原子守恒來分析．
解答： 解：A、HF的物質(zhì)的量n=
m
M
=
20g
20g/mol
=1mol，而1molHF含1molσ鍵，故A正確；
B、NH3溶于水后部分和水反應(yīng)生成NH3?H2O，而NH3?H2O是弱電解質(zhì)，不能完全電離，故溶液中的OH-數(shù)目小于0.1NA，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO2為液態(tài)，故6.72L二氧化氮的物質(zhì)的量不是0.3mol，故C錯(cuò)誤；
D、H2S和SO2各0．l mol，則含有的硫原子為0.2mol，而在反應(yīng)過程中原子守恒，故體系中的硫原子一直是0.2mol，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水楊酸（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：）及其衍生物冬青油（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：）和阿司匹林（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：）都是常用的藥物．完成下列填空：
（1）由水楊酸制備冬青油的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件是
 
．
（2）冬青油中溶有少量水楊酸，請(qǐng)使用一種試劑提純冬青油，并簡(jiǎn)要敘述實(shí)驗(yàn)方案．
 
．
（3）水楊酸在濃硫酸催化作用下與乙酸酐反應(yīng)生成阿司匹林．在此過程中，少量的水楊酸會(huì)發(fā)生聚合反應(yīng)，請(qǐng)寫出該聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．
（4）阿司匹林晶體中殘留少量的水楊酸，可用
 
（填試劑名稱）檢驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)室利用阿司匹林和水楊酸在乙酸乙酯中溶解度的差異，用結(jié)晶法提純阿司匹林，請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)操作步驟：
①用少量熱的乙酸乙酯溶解晶體．
②
 
．
③經(jīng)
 
操作得到純凈的阿司匹林晶體．
（5）用聚甲基丙烯酸、乙二醇和阿司匹林可合成療效更佳的長(zhǎng)效緩釋阿司匹林（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示 ），寫出該合成過程的化學(xué)方程式．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在常溫常壓下的各組氣體中，不能共存的是（　�。�
A、O2與N2
B、NH3與O2
C、SO2與O2
D、HCl與NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

116號(hào)元素已被命名為“鉝”；2014年5月，科學(xué)家已確認(rèn)發(fā)現(xiàn)117號(hào)元素，未命名，元素符號(hào)Uus；若將元素周期表的“一列”看作“一族”；則對(duì)117號(hào)元素的相關(guān)表述或性質(zhì)推斷錯(cuò)誤的是（　　）
A、屬第17族元素
B、屬鹵族元素
C、屬非金屬元素
D、有放射性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能說明醋酸是弱電解質(zhì)的事實(shí)是（　�。�
A、醋酸水溶液能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅
B、醋酸和碳酸鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳
C、c（H+）相同的醋酸和鹽酸相比較，醋酸溶液的濃度大
D、濃度和體積均相同的醋酸和鹽酸可中和等物質(zhì)的量的NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，用甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型燃料電池做電源，對(duì)A、B 裝置通電一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)有1.6g甲醇參加反應(yīng)且③電極增重（假設(shè)工作時(shí)無能量損失）．請(qǐng)回答下列問題：
（1）分別指出F電極、②電極的名稱
 
、
 
．
（2）④電極的反應(yīng)式：
 
．E電極的反應(yīng)式：
 
．
（3）若A池中原混合液的體積為500mL，CuSO4、K2SO4濃度均為0.1mol/L，電解過程中A池中共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體
 
L，①、③電極析出固體物質(zhì)的量之比
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海底有大量的天然氣水合物，可滿足人類1000年的能源需要．天然氣水合物是一種晶體，晶體中平均每46個(gè)水分子構(gòu)建成8個(gè)籠，每個(gè)籠可容納1個(gè)CH4分子或1個(gè)游離H2O分子．若晶體中每8個(gè)籠只有6個(gè)容納了CH4分子，另外2個(gè)籠被游離H2O分子填充，則天然氣水合物的平均組成可表示為（　　）
A、CH4?14H2O
B、CH4?8H2O
C、CH4?
23
7
H2O
D、CH4?6H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是（　�。�
A、稀硫酸
B、蒸餾水
C、Fe（OH）3膠體
D、NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)，某興趣小組同學(xué)利用高錳酸鉀氧化甲苯制備苯甲酸（KMnO4中性條件下還原產(chǎn)物為MnO2，酸性條件下為Mn2+）

已知：苯甲酸相對(duì)分子量122，熔點(diǎn)122.4℃，在25℃和95℃時(shí)溶解度分別為0.3g和6.9g．
實(shí)驗(yàn)流程：
①往裝置A中加入2.7mL（2.3g）甲苯和125mL水，然后分批次加入8.5g稍過量的KMnO4固體，控制反應(yīng)溫度約在100℃，當(dāng)甲苯層近乎消失，回流不再出現(xiàn)油珠時(shí)，停止加熱．

②將反應(yīng)混合物趁熱過濾，用少量熱水洗滌濾渣，合并濾液與洗滌液，冷卻后加入濃鹽酸，經(jīng)操作I得白色較干燥粗產(chǎn)品．
③純度測(cè)定：稱取1.220g白色樣品，配成100mL、甲醇溶液，取25.00mL溶液，用0.1000mol/L KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，重復(fù)滴定四次，每次消耗的體積如下表所示列舉
第一次第二次第三次第四次
體積（mL）24.0024.1022.4023.90
請(qǐng)回答：
（1）裝置A的名稱
 
．若不用溫度計(jì)，本實(shí)驗(yàn)控制反應(yīng)溫度的措施為
 
．
（2）白色粗產(chǎn)品中除了KCl外，其他可能的無機(jī)雜質(zhì)為
 
．
（3）操作I的名稱
 
．
（4）步驟③中用到的定量?jī)x器有
 
，100mL容量瓶，50mL酸式、堿式滴定管．
（5）樣品中苯甲酸純度為
 
．
（6）滴定操作中，如果對(duì)裝有KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視則測(cè)定結(jié)果將
 
（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

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