Question

在10 L密閉容器中，1 mol A和3 mol B在一定條件下反應：A(g)＋xB(g) 2C(g)，

2 min后達到平衡，生成0.4 mol C，測得混合氣體共3.4 mol，則下列結果正確的是

A．平衡時，物質的量之比n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶11∶4

B．x值等于3

C．A的轉化率為20%

D．B的平均反應速率為0.4 mol/(L·min)

Answer 1

C

【解析】

試題分析：根據(jù)反應方程式A(g)＋xB(g) 2C(g)可知：生成0．4 mol C，則消耗0．2mol的A，消耗0．2X的B，剩余的A為(1-0．2)=0.8mol,B為(3-0．2X)mol, 據(jù)混合氣體共3.4 mol得：0.4+0.8+(3-0．2X)=3.4解得X=4。A．平衡時，物質的量比A∶B∶C＝0．8∶2.2∶0．4=4:11:2，錯誤；B．應X=4，錯誤；C．A的轉化率為0．2mol÷1mol×100%=20％，正確；D．B的反應速率為（0.2mol×4）÷10L÷2min=0.04mol/(L·min)，錯誤。

考點：考查化學平衡的有關計算。