15．下列反應后只可能生成一種有機物的是（　�。�
A．CH3-CH=CH2與HCl加成
B．CH3-CH2-CHOH-CH3在濃硫酸存在下，發(fā)生分子內(nèi)脫水
C．C6H5-CH3在鐵粉存在下與氯氣反應
D．CH3-CHCl-CH3與氫氧化鈉醇溶液共熱

分析 A．CH3-CH=CH2的結構不對稱，與HCl存在兩種加成方式；
B．CH3-CH2-CHOH-CH3可生成醚或烯烴；
C．苯環(huán)上鄰、間、對位的H可被取代；
D．發(fā)生消去反應只生成丙烯．

解答 解：A．CH3-CH=CH2的結構不對稱，與HCl存在兩種加成方式，生成1-氯丙烷或2-氯丙烷，故A不選；
B．CH3-CH2-CHOH-CH3可生成醚或烯烴，則產(chǎn)物可為兩種烯烴、1種醚，故B不選；
C．C6H5-CH3在鐵粉存在下與氯氣發(fā)生取代反應，苯環(huán)上鄰、間、對位的H可被取代，產(chǎn)物不只一種，故C不選；
D．CH3-CHCl-CH3與氫氧化鈉醇溶液共熱發(fā)生消去反應只生成丙烯，故D選；
故選D．

點評 本題考查有機物的結構與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關系為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意有機物結構對稱性、有機反應，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各組在溶液中進行的兩個反應，可用同一離子方程式表示的是（　�。�
A．CaCO3和HCl；Na2CO3和HClB．BaCl2 和H2SO4；Ba（OH）2和H2SO4
C．HCl 和Na2CO3；HCl和NaHCO3D．KOH 和H2SO4；Ba（OH）2和HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．10gT2O含有的電子數(shù)為5NA
B．常溫下，0.2L 0.5mol•L-1NH4NO3溶液的氮原子數(shù)小于0.2NA
C．用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）2能使溶液復原，則電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA
D．常溫常壓下，5.6gC2H4和C3H6的混合氣體中含氫原子數(shù)為0.9NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某研究性學習小組的同學，為測定某含鎂3%～-5%的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分數(shù)，設計下列兩種不同實驗方案進行探究．填寫下列空白．
【方案一】將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應，測定剩余固體質(zhì)量．
實驗中發(fā)生反應的化學方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（1）稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，溶于V mL 2.0mol/L NaOH溶液中．為使其反應完全，則NaOH溶液的體積V≥97ml．
（2）過濾、洗滌、干燥、稱量固體．該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質(zhì)量分數(shù)將偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
【方案二】將一定質(zhì)量的鋁鎂合金與足量稀硫酸反應，測定生成氣體在通常狀況（約20℃，1.01×105Pa）的體積．擬選用下列實驗裝置完成實驗：

①你認為最簡易的裝置其連接順序是：A接E接D接G（填接口字母，可不填滿．）
②實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會兒后稀硫酸不能順利滴入錐形瓶．請你幫助分析原因鎂鋁與稀硫酸反應放熱且生成氣體，使錐形瓶中氣體壓強變大．
③實驗結束時，在讀取測量實驗中生成氫氣的體積時，你認為合理的是ACD．
A．待實驗裝置冷卻后再讀數(shù)
B．上下移動量筒F，使其中液面與廣口瓶中液面相平
C．上下移動量筒G，使其中液面與廣口瓶中液面相平
D．視線與凹液面的最低點保持水平讀取量筒中水的體積．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關物質(zhì)性質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A．熱穩(wěn)定性：H2S＞HClB．離子半徑：Na+＞F-
C．酸性：H2SO4＞HClO4D．離子還原性：S2-＞Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．設NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2混合加熱，產(chǎn)生NA個Cl2
B．氧氣和臭氧組成的4.8g混合氣體中含有0.3 NA個氧原子
C．標準狀況下，2.24L SO3含有分子的數(shù)目為0.1NA
D．1mol 硫酸氫鈉溶液中含有陽離子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．鋰離子電池的廣泛應用使得鋰電池的回收利用一直是科學家關注的焦點．磷酸鐵鋰是鋰電池中最有前景的正極材料，磷酸鐵是其前驅(qū)體，充放電時可以實現(xiàn)相互轉(zhuǎn)化．某研究性小組對廢舊鋰離子電池正極材料（圖中簡稱廢料，成份為LiFePO4、碳粉和鋁箔）進行金屬資源回收研究，設計實驗流程如下：

已知：①FePO4可溶于稀H2SO4，不溶于水和其他的酸．
②Li2SO4、LiOH和Li2CO3在273K下的溶解度分別為34.2g、22.7g和1.54g，在373K下，Li2CO3的溶解度為0.72g
③Ksp[Al（OH）3]=10-32Ksp[Fe（OH）3]=4×10-38
（1）操作1為：過濾
（2）濾液A中通入過量CO2的化學方程式為：CO2+2H2O+NaAlO2=NaHCO3+Al（OH）3↓．
（3）可以提高操作1浸出率的方法有（寫出3種）升溫，攪拌，增大濃度，增加時間等 ．
（4）完成操作3中的離子方程式：2LiFePO4+H2O2+2H+=2Fe3++2Li++2PO43-+2H2O．
（5）該鋰電池充電時的陽極反應式：LiFePO4-e-=FePO4+Li+．
（6）操作4中應選擇試劑：NaOH
（7）沉淀C的成分：Li2CO3  

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．綠礬（FeSO4•7H2O）硫酸法生產(chǎn)一種稀有金屬產(chǎn)品過程中產(chǎn)出的副產(chǎn)品，產(chǎn)品外觀為淡綠色或淡黃綠色結晶固體．加入適量可調(diào)節(jié)堿性水中的pH，與水中懸浮物有機結合，并加速沉淀，主要應用于水質(zhì)凈化和工業(yè)廢水處理，同時具有殺菌作用．
（1）98% 1.84g/cm3的濃硫酸在稀釋過程中，密度下降，當稀釋至50%時，密度為1.4g/cm3，50%的硫酸物質(zhì)的量濃度為7.14mol•L-1（保留兩位小數(shù)），50%的硫酸與30%的硫酸等體積混合，混合酸的濃度為＞（填＞、＜、=“）40%“．
（2）實際生產(chǎn)用20%發(fā)煙硫酸（100克發(fā)煙硫酸含SO320克）配制稀硫酸，若用SO3•nH2O表示20%的發(fā)煙硫酸，則n=0.77（保留兩位小數(shù)）．
（3）綠礬在空氣中容易被部分氧化為硫酸鐵，現(xiàn)取7.32克晶體溶于稀鹽酸后，加入足量的BaCl2溶液，過濾得沉淀9.32克；再通入112mL（標準狀況）氯氣恰好將Fe2+完全氧化，推測晶體的化學式為FeSO4•Fe2（SO4）3•10H2O．
（4）硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]（俗稱莫爾鹽），較綠礬穩(wěn)定，在分析化學中常用來配制Fe2+的標準溶液，用此Fe2+的標準溶液可以測定剩余稀硝酸的量．現(xiàn)取8.64克Cu2S和CuS的混合物用200mL 2mol/L稀硝酸溶液處理，發(fā)生反應如下：
10NO3-+3Cu2S+16H+=6Cu2++10NO↑+3SO42-+8H2O
8NO3-+3CuS+8H+=3Cu2++3SO42-+8NO↑+4H2O
剩余的稀硝酸恰好與V mL 2mol/L （NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反應．
已知：NO3-+3Fe2++4H+=NO↑+3Fe3++2H2O
①V值范圍42～60mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．有4.4gO2和CO的混合氣體，測得其在標準狀況下的體積為3.36L，求：
（1）混合氣體中的O2和CO的物質(zhì)的量分別為多少？
（2）混合氣體中的O原子的個數(shù)約為多少個？

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