Question

【題目】下列敘述正確的是

（1）已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol，則含40.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的熱量

（2）向沉淀溶液中加入稀H2SO4加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱，，無磚紅色沉淀生成，說明淀粉溶液沒有水解生成葡萄糖

（3）同一主族的元素，原子半徑越大，其單質的熔點不一定越高

（4）乙酸乙酯在NaOH溶液（H218O）中水解產物為CH3CO18ONa和CH3CH2OH

（5）pH=4.3的物質的量濃度相等的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c(Na+)<c(CH3COO-)

（6）在AgCl的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，Ksp(AgCl)增大

A. （1）（2）（5）（6） B. （3）（4）（5） C. （2）（3）（5）（6） D. （1）（2）（3）（4）（5）

Answer 1

【答案】B

【解析】本題分析：本題主要考查弱酸電離。

（1）醋酸電離吸熱，所以含40.0g即1molNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于57.3KJ，故（1）錯誤；

（2）需要先加入過量氫氧化鈉溶液以中和催化劑H2SO4，否則葡萄糖與新制Cu(OH)2懸濁液不能發(fā)生反應，故（2）錯誤；

（3）同一主族的元素，不存在原子半徑越大，單質的熔點越高的關系，故（3）正確；

（4）水中氧在水解產物乙酸鈉中，故（4）正確；

（5）電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(CH3COO-)，pH=4.3說明 c(H+)>c(OH－)，所以c(Na+)<c(CH3COO-)，故（5）正確；

（6）Ksp(AgCl)僅是溫度的函數(shù)，所以在AgCl的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，Ksp(AgCl)不變，故（6）錯誤。故選B。