已知某硫酸、硫酸亞鐵、硫酸鐵混合液100ml各陽離子相等,硫酸根離子的總物質的量濃度是9mol/L,此溶液中還可溶解的鐵粉的質量為( 。
A、11.2gB、16.8g
C、33.6gD、5.6g
考點:化學方程式的有關計算
專題:計算題
分析:溶液中各種陽離子的物質的量相等,根據(jù)電荷守恒可計算n(Fe2+)、n(Fe3+)、n(H+),根據(jù)反應2H++Fe=Fe2++H2↑、2Fe3++Fe=Fe2+,可計算消耗鐵粉的質量.
解答: 解:n(SO42-)=0.1L×9mol/L=0.9mol,
溶液中各種陽離子的物質的量相等,設陽離子的物質的量分別為xmol,
根據(jù)電荷守恒可得:x+2x+3x=2×0.9,解得x=0.3,鐵粉可與Fe3+和H+反應,
    2H++Fe=Fe2++H2
0.3mol  0.15mol
  2Fe3++Fe=Fe2+
0.3mol 0.15mol
共消耗Fe的物質的量為0.15mol+0.15mol=0.3mol,其質量為0.3mol×56g/mol=16.8g,
故選B.
點評:本題考查化學方程式的計算,難度中等,關鍵是根據(jù)電荷守恒計算各陽離子的物質的量.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

氯化亞銅(CuCl)是白色粉末,不溶于水、乙醇及稀硫酸,熔點422℃,沸點1366,在空氣中迅速被氧化成綠色,常用作有機合成工業(yè)中的催化劑.以粗鹽水(含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質、Cu、稀硫酸、SO2等為原料合成CuCl的工藝如下:

(1)A的化學式為
 

(2)寫出反應V的化學方程式
 

(3)寫出反應VI的離子方程式為
 

(4)本工藝中可以循環(huán)利用的物質是(剛化學式表示)
 

(5)反應VI后,過濾得到CuCl沉淀,用無水乙醇洗滌沉淀,在真空干燥機內于70℃干燥2小時,冷卻,密封包裝即得產(chǎn)品.于70℃真空干燥的目的是
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

下表列出了A-F 6種元素在周期表中的位置
IA ⅡA ⅢA ⅣA VA ⅥA ⅦA
2 C D
3 A B E F
(1)B、C的元素符號分別為
 
、
 
;
(2)D、E兩種元素按原子半徑由小到大的順序為
 
(用元素符號填寫);
(3)F元素氫化物的化學式為
 

(4)A元素的焰色反應呈
 
色.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

某鐵釘樣品質量為4.00克,經(jīng)實驗測得有30%被銹蝕,則未銹蝕的鐵與足量稀硫酸反應生成氫氣在標準狀況下的體積為
 
L.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

胡椒酚是植物揮發(fā)油的成分之一,它的結構簡式為:

請回答:
(1)胡椒酚的分子式為
 

(2)其中含氧官能團的名稱為
 

(3)它不能發(fā)生的化學反應是
 
(填序號).
①消去反應     ②取代反應     ③加聚反應
(4)1mol 胡椒酚與氫氣發(fā)生加成反應,理論上最多消耗
 
mol H2

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

下列溶液中滴加稀硫酸或氯化鎂溶液時,均有白色沉淀生成的是( 。
A、氯化鋇B、氫氧化鋇
C、碳酸鈉D、氫氧化鉀

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

室溫下,強酸性和強堿性溶液中都不能共存的離子組是( 。
A、NH4+、Ag+、Cl-、NO3-
B、K+、Na+、SO32-、S2-
C、K+、Na+、NO3-、SO42-
D、Ba2+、Fe2+、NO3-、Cl-

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

下列各組離子,在水溶液中能大量共存的是( 。
A、K+、H+、SO42-、OH-
B、Na+、H+、Cl-、CO32-
C、Na+、Ca2+、NO3-、CO32-
D、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

燃煤廢氣中的氮氧化物(NO)、二氧化碳等氣體,常用下列方法處理,以實現(xiàn)節(jié)能減排、廢物利用等.
(1)對燃煤廢氣進行脫硝處理時,常利用甲烷催化還原氮氧化物.如:
CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJmol-1
CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJmol-1  則CH4(g)將NO2(g)還原為N等的熱化學方程式為
 

(2)將燃煤廢氣中的CO2轉化為甲醛的反應原理為:2CO2(g)+6H2(g)
 催化劑 
.
 
CH3OCH3(g)+3H2O(g)
已知在壓強為aMPa下,該反應在不同溫度,不同投料比時,CO2的轉化率見圖:
①若溫度升高,則反應的平衡常數(shù)K將
 
(填“增大”、“減小”或“不變”.下同);若溫度不變,提高投料比
m(H2)
n(CO2)
,則K將
 
;該反應△H
 
0(填“>”、“<”或“=”)
②若用甲醚作為燃料電池的原料,請寫出在堿性介質中電池負極的電極反應式
 

③在aMPa和一定溫度下,將6molH2和2mol CO2在2L密閉容器中混合,當該反應達到平衡時,測得平衡混合氣中CH3OCH3的體積分數(shù)約為16.7%(即
1
6
),此時CO2的轉化率是多少?(寫出計算過程,計算結果保留2位有效數(shù)字)
 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案