Question

7．按要求回答下列問題：
（1）用濃硫酸給竹筒“刻字”是利用濃硫酸的脫水性．
（2）使品紅溶液褪色的氣體可以是SO₂，也可以是Cl₂氣體．
（3）在制作印刷電路板的過程中常利用銅與氯化鐵溶液反應，該反應的離子方程式是Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺．

Answer 1

分析 （1）用濃硫酸給竹筒“刻字”是利用濃硫酸的脫水性；
（2）使品紅溶液褪色的氣體常見Cl₂等氧化性氣體以及SO₂與品紅發(fā)生化合反應褪色，據(jù)此分析解答；
（3）FeCl₃溶液與金屬銅反應，生成氯化亞鐵、氯化銅．

解答 解：（1）用濃硫酸給竹筒“刻字”是利用濃硫酸的脫水性，故答案為：脫水；
（2）Cl₂溶于水得到氯水，氯水中H₂O+Cl₂?HCl+HClO，含有具有漂白性的HClO，也可使品紅褪色，故答案為：Cl₂；
（3）FeCl₃溶液與金屬銅反應，生成氯化亞鐵、氯化銅，化學反應為2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂，所以離子反應方程式為：Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺，故答案為：Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺．

點評 本題考查元素化合物的性質(zhì)，為高頻考點，把握濃硫酸的性質(zhì)、銅的性質(zhì)及使品紅溶液褪色的原理為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，題目難度不大．