Question

有些鹽的結晶水合物，白天在溫度不太高時就能熔化（實質是溶于自身的結晶水中），同時吸收熱量；在晚上又可緩慢凝固而釋放熱量，用以調節(jié)室溫，稱為潛熱材料．現有幾種鹽的水合晶體有關數據如下：

	Na2S2O3?5H2O	CaCl2?6H2O	Na2SO4?10H2O	Na2HPO4?12H2O
熔點（℃）	40.50	29.92	32.38	35.1
熔化熱（kJ/mol）	49.7	37.3	77	100.1

（1）上述四種水合晶體鹽中最適宜用做潛熱材料的兩種鹽是（用化學式表示）

Na₂SO₄?10H₂O

；

Na₂HPO₄?12H₂O

．
（2）實際應用時最常采用的（由來源和成本考慮）應該是

Na₂SO₄?10H₂O

．

Answer 1

分析：可以根據表中信息判斷哪種物質容易制取并且單位質量的物質熔化時吸收的熱量多等方面進行分析、考慮，從而得出正確的結論，要考慮兩點，一是采用的物質熔點與環(huán)境溫度（主要與常溫比較）不能相差太大，否則使用不方便；二是該物質的熔化熱要盡可能大一些，調節(jié)室溫才有效．

解答：解：（1）選擇的物質應該具有的特點是：熔化溫度適當，比較容易制取該物質，熔化時單位質量的物質吸收熱量比較多．Na₂SO₄?10H₂O、Na₂HPO₄?12H₂O具有這樣的特點，
Na₂S₂O₃?5H₂O熔化溫度太高，而CaCl₂?6H₂O熔化溫度低且熔化時吸熱少，Na₂SO₄?10H₂O和Na₂HPO₄?12H₂O熔化溫度和熔化吸熱量適當，
故答案為：Na₂SO₄?10H₂O；Na₂HPO₄?12H₂O；
（2）Na₂SO₄?10H₂O（芒硝）儲量大，價格低，比較經濟，所以實際應用時最常采用的是Na₂SO₄?10H₂O，故答案為：Na₂SO₄?10H₂O．

點評：本題要求將理論知識應用于實際問題進行分析，側重于考查化學知識的應用能力和自學能力，題目難度不大，注意把握題給信息．