Question

下列各項(xiàng)數(shù)據(jù)中，其比值為2：1的是（　　）

• A、Na₂S溶液中c（Na⁺）與c（S^2-）之比
• B、相同溫度下，0.2mol/LCH₃COOH溶液與0.1mol/LCH₃COOH溶液中c（H⁺）之比
• C、pH等于7的氨水與硫酸銨的混合溶液中c（NH₄⁺）與c（SO₄^-）之比
• D、pH=12的KOH溶液與pH=12的Ba（OH）₂溶液中c（OH?）之比

Answer 1

考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：A．硫化鈉電離出鈉離子和硫離子，硫離子水解，導(dǎo)致硫離子濃度會減��；
B．醋酸是弱酸，加水促進(jìn)醋酸的電離，據(jù)此解答；
C．（NH₄）₂SO₄與NH₃?H₂O的混合溶液中存在電荷守恒：c （NH₄⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），25℃時，pH=7是顯中性的溶液，據(jù)此回答判斷即可；
D．Kw=c（H⁺）×c（OH^-），由pH值相同可知?dú)潆x子濃度相同，所以氫氧根離子濃度相同，據(jù)此解答．

解答： 解：A．硫化鈉電離出鈉離子和硫離子，硫離子水解，導(dǎo)致硫離子濃度會減小，所以c（Na⁺）與c（S^2-）之比大于2：1，故A錯誤；
B．醋酸是弱酸，加水稀釋時促進(jìn)醋酸的電離，所以相同溫度下，0.2mol/LCH₃COOH溶液與0.1mol/LCH₃COOH溶液中c（H⁺）之比小于2：1，故B錯誤；
C．（NH₄）₂SO₄與NH₃?H₂O的混合溶液中存在電荷守恒：c （NH₄⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-）.25℃時，pH=7是顯中性的溶液，c（H⁺）=c（OH^-），所以c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），故C正確；
D．Kw=c（H⁺）×c（OH^-），由pH值相同可知?dú)潆x子濃度相同，所以氫氧根離子濃度相同，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查了鹽類水解的應(yīng)用，弱電解質(zhì)的電離，題目難度不大，注意C選項(xiàng)中存在的電荷守恒是解題關(guān)鍵．