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【題目】下面是第二周期部分元素基態(tài)原子的電子排布圖，據此下列說法一定錯誤的是( )

B C

N O

A.每個原子軌道里最多只能容納2個電子

B.電子排在同一能級的不同軌道上時，總是優(yōu)先單獨占據一個軌道

C.每個能層所具有的能級數(shù)等于能層序數(shù)

D.若一個原子軌道里有2個電子，則其自旋狀態(tài)相同

【答案】D

【解析】

觀察題中四種元素的電子排布圖可知，每個原子軌道里，最多能容納2個自旋相反的電子，此即泡利原理；當電子排布在同一能級的不同軌道時，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨占據一個軌道，而且自旋方向相同，此即洪特規(guī)則。

A． 由題給的四種元素原子的電子排布式可知，在一個原子軌道里，最多能容納2個自旋相反的電子，A選項正確；

B． 由題給的四種元素原子的電子排布式可知，電子排在同一能級的不同軌道時，總是優(yōu)先單獨占據一個軌道，B選項正確；

C． 由題給的四種元素原子的電子排布式可知，任意能層的能級總是從s能級開始，而且能級數(shù)等于該能層序數(shù)，故C正確；

D． 由題給的四種元素原子的電子排布式可知，若一個原子軌道里有2個電子，則其自旋狀態(tài)相反，D選項錯誤；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）按系統(tǒng)命名法命名。

①CH3CH（C2H5）CH（CH3）2：_______________________________。

②CH3CH（CH2CH3）CH（CH2CH3）CH2CH（CH3）2：____________________。

③CH3CH（CH3）CH（CH2CH3）C（CH3）3：__________________________________。

（2）寫出下列各種有機物的結構簡式：

①2，3-二甲基-4-乙基己烷：________________________________。

②支鏈只有一個乙基且相對分子質量最小的烷烴：________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】PCl3和PCl5能發(fā)生如下水解反應：PCl3+3H2O→H3PO3+3HCl；PCl5+4H2O→H3PO4+5HCl，現(xiàn)將一定量的PCl3和PCl5混合物溶于足量水中，在加熱條件下緩緩通入0.020molO2，恰好將H3PO3氧化為H3PO4。往反應后的溶液中加入15.725gCa(OH)2，充分反應后磷元素全部轉化為Ca3(PO4)2沉淀，過濾后得到2.5L濾液，測得pH為12。計算：

(1)Ca3(PO4)2（已知式量310）沉淀的質量____________；

(2)濾液中溶質的物質的量濃度__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溶液中除鐵時還常用NaClO3作氧化劑，在較小的pH條件下最終生成一種淺黃色的黃鐵礬鈉 [Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀除去。下圖是溫度-pH與生成的沉淀關系圖，圖中陰影部分是黃鐵礬穩(wěn)定存在的區(qū)域。下列說法不正確的是 ｛已知25℃，Ksp[Fe(OH)3]=2.64×10-39｝

A.工業(yè)生產黃鐵礬鈉，溫度控制在85～95℃pH=1.5左右

B.pH=6，溫度從80℃升高至150℃體系得到的沉淀被氧化

C.用氯酸鈉在酸性條件下氧化Fe2+ 離子方程式為：6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O

D.在25℃時溶液經氧化，調節(jié)溶液pH=4 ，此時溶液中c(Fe3+)=2.64×10-9 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(n代表能層序數(shù))( )

A.L電子層不包含d能級

B.s電子繞核旋轉，其軌道為一個圓，而p電子是走“∞”形

C.當時，該能層不一定有四個原子軌道

D.當時，該能層有3s、3p、3d、3f四個原子軌道

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X與Y可形成化合物，Z元素可形成負一價離子。下列說法正確的是( )

A.X元素原子的基態(tài)電子排布式為

B.X元素是第四周期第ⅤA族元素

C.Y元素原子的電子排布圖為

D.Z元素的單質在氧氣中不能燃燒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應2NO2(g)N2O4(g) + 57 kJ，若保持氣體總質量不變。在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.a、c兩點氣體的顏色：a淺，c深

B.a、c兩點氣體的平均相對分子質量：a>c

C.b、c兩點的平衡常數(shù)：Kb=Kc

D.狀態(tài)a通過升高溫度可變成狀態(tài)b

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘酸鉀作為食鹽—碘添加劑，而碘化鉀則是化工生產中一種重要原料。還原法生產碘化鉀是由碘與氫氧化鉀反應生成碘酸鉀后，用甲酸還原而得，其主要流程如圖。

請回答下列問題：

（1）判斷“合成”過程中，碘是否已完全反應的方法是___。

（2）實驗室中，過濾操作要求“一貼二低三靠”，其中“三靠”是指盛有被過濾液體的燒杯注液口緊靠玻璃棒、___、___。

操作a包括“蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶”是依據KI具有何種性質：___。

（3）寫出“合成”過程中，HCOOH參與的離子反應方程式：___。

（4）測定產品中KI含量的方法是：

a．稱取3.340g樣品、溶解，在250mL容量瓶中定容；

b．量取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入足量KIO3，用少量稀硫酸酸化所，使KIO3與KI反應完全；

c．以淀粉為指示劑，用0.2400mol/L的Na2S2O3溶液滴定，消耗溶液體積平均值為10.00mL。

已知：IO3-+I-+H+→I2+H2O（未配平），I2+2S2O32-→2I-+S4O62-。

①測定過程所需儀器在使用前必須檢查是否漏液的有___。

②該樣品中KI的質量分數(shù)為___。（保留3位有效數(shù)字）

（5）有學生選用家庭廚房中的有關調料（如黃酒、白醋、醬油、味精等），用簡便方法來檢測是否是加碘食鹽。通過實踐，發(fā)現(xiàn)廠商只要在食鹽包裝的封口處夾一條碘化鉀淀粉試紙，并在袋上注明使用方法就能鑒別真?zhèn)巍，F(xiàn)請你寫出檢測使用說明書___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物Y是一種治療心血管和高血壓的藥物，某研究小組以甲苯、乙烯等物質為主要原料，通過以下路線合成：

已知：RX+NaCNRCNRCOOH

請回答：

（1）Y的化學式為______________

（2）寫出化合物H的結構簡式_______________。

（3）下列說法不正確的是______________。

A．B的一氯代物有三種

B．反應①②③④均屬于取代反應

C．化合物G→Y的轉化過程中，涉及的反應類型有取代反應、加成反應

D．反應①的試劑與條件為Cl2/光照

E. 化合物E能發(fā)生銀鏡反應

（4）寫出反應④的化學方程式________________。

（5）芳香族化合物M是B的同分異構體，M含有二個六元環(huán)(且兩個二元環(huán)共用兩個相鄰的碳原子)，則M可能的結構有_______________。（任寫兩種）

（6）已知一個碳原子上連有兩個羥基是不穩(wěn)定的，會脫水轉化為羰基。：．寫出以為原料制備合成的線路圖。___________

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