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8．下列溶液中溶質的物質的量濃度為1mol/L的是（　�。�
A．將40g NaOH固體溶解于1L水中
B．將22.4L氯化氫氣體溶于水配成lL溶液
C．將1L 10mol/L的濃鹽酸與9L水混合
D．20g NaOH固體溶解在水中配成500mL溶液

分析 A．體積指溶液體積不是溶劑體積；
B．根據(jù)溫度、壓強對氣體摩爾體積的影響分析判斷；
C．根據(jù)不同液體混合時體積能否直接加和判斷；
D．質量換算物質的量，依據(jù)濃度概念計算得到．

解答 解：A．體積指溶液體積不是溶劑體積，所以40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液濃度不是1mol/L，故A錯誤；
B．氣體摩爾體積受溫度和壓強的影響，溫度越高，氣體摩爾體積越大，標況下，22.4LHCl的物質的量是1mol，常溫常壓下，22.4LHCl的物質的量小于1mol，所以常溫常壓下將22.4LHCl氣體溶于水配成1L的鹽酸溶液的物質的量濃度不是1mol/L，故B錯誤；
C．1L10mol/L的濃鹽酸與9L水混合配成溶液的體積不是10L，所以混合后溶液的物質的量濃度不是1mol/L，故C錯誤；
D．20gNaOH物質的量為0.5mol，溶解后配制為500ml的溶液，其濃度為1 mol•L-1，故D正確．
故選D．

點評 本題考查學生對物質的量濃度的理解，比較基礎，注意B選項中氣體摩爾體積的使用條件與對象，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列關于CO2和SiO2性質的說法中，不正確的是（　�。�
A．SiO2與CaCl2溶液不反應，而CO2通入CaCl2溶液中可得到白色沉淀
B．CO2通入到水玻璃中可以得到硅酸
C．CO2與SiO2在物理性質上差別很大
D．CO2和SiO2都是酸性氧化物，都能與NaOH溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列關于氫鍵的說法中正確的是（　�。�
A．氫鍵比分子間作用力強，所以它屬于化學鍵
B．分子內形成的氫鍵使物質的熔點和沸點升高
C．氨溶于水后氨分子和水分子之間形成了氫鍵
D．鄰羥基苯甲酸的熔點比對羥基苯甲酸的熔點高

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．（1）反應N2O4（g）?2NO2（g）；△H＞0的平衡體系中，在298K時，平衡常數(shù)為K1，在273K時，平衡常數(shù)為K2，在373K時平衡常數(shù)為K3，K1、K2、K3之間的數(shù)量大小關系是K3＞K1＞K2．．
（2）在298K時，將0.40mol的N2O4氣體充入2L已經抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
時間/s
n/mol		020406080100
n（N2O4）0.40a0.20cde
n（NO2）0.000.24b0.520.600.60
20～40s內用N2O4表示的平均反應速率為0.002mol•L-1•s-1；298K時該反應的平衡轉化率=75%；反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低，混合氣體的顏色變淺（填“變淺”、“變深”或“不變”）；
（3）298K時，反應2NO2（g）?N2O4（g）；△H＜0達到平衡后，根據(jù)下列圖象判斷引起平衡移動的因素及平衡移動的方向：

圖（2）平衡將向正反應方向移動；圖（3）引起平衡移動的因素是減小壓強，圖（4）引起平衡移動的因素是升高溫度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．下面是有關物質的轉化關系圖（部分產物已省略），其中A為單質，E在常溫下為液體，D是一種氣體，C的相對分子質量為78．請回答下列有關問題：
（1）下列對C的結構、性質推斷中不正確的是D．
A．久置于空氣中會變成白色           B．具有強氧化性
C．晶體中存在離子鍵與共價鍵         D．是一種堿性氧化物
（2）A的原子結構示意圖為；G→H的化學方程式Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
（3）C和E反應生成H的離子方程式為2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．CuSO4是一種重要的化工原料，其有關制備途徑及性質如圖所示．下列說法不正確的是（　　）
A．途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質的量之比最好為3：2
B．相對于途徑①、③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學思想
C．混合氣體X不能使品紅溶液褪色
D．Y可以是葡萄糖

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．Ⅰ．某同學設計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問題（已知存在反應：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O）

（1）操作①一般在燒杯（填儀器名稱）中進行，操作②中玻璃棒的作用是引流．
（2）試劑a是K2CO3（填化學式），試劑b是鹽酸（填試劑名稱）．
（3）證明固體C中存在Cl-的方法是取少量固體于試管中，加入適量水溶解，然后加入幾滴AgNO3和稀硝酸，產生白色沉淀，即證明存在Cl-
Ⅱ．從海水中提取的粗鹽含有泥沙和Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，為制備精鹽可使用以下試劑：①Na2CO3溶液 ②BaCl2溶液 ③NaOH溶液．
（1）加入試劑的合理順序是bd（填選項）．
a．①②③b．②①③c．  ③①②d．③②①
（2）加入過量Na2CO3溶液的作用是除去粗鹽中的Ca2+和過量的Ba2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知下列2個氧化還原反應：①2Fe3++2I-═2Fe2++I2②Cl2+2FeCl2═2FeCl3，則下列說法中正確的是（　　）
A．氧化性：Cl2＞Fe3+＞I2B．氧化性：Fe3+＞I2＞Cl2
C．還原性：I-＜Fe2+＜Cl-D．還原性：Cl-＜I-＜Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關能量轉換的說法正確的是（　�。�
A．風力發(fā)電是化學能轉換為電能
B．植物燃燒時放出的能量來源于太陽能
C．動物體內的葡萄糖被氧化成CO2，是熱能轉換成化學能
D．植物通過光合作用將CO2轉化為葡萄糖，是將太陽能轉換成熱能

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