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16．下列元素中，最高正化合價數值最大的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

分析元素的原子核外最外層電子數決定元素最高化合價，最外層電子數越多，化合價越大，根據最外層電子數判斷最高化合價，一般主族元素最高正化合價等于其最外層電子數，而F元素沒有最高正化合價，稀有氣體化合價一般為0價，O的最高化合價為+2價．

解答解：A．Cl的最外層電子數為7，最高化合價為+7價，
B．O的最外層電子數為6，但最高化合價為+2價，如OF₂中的氧元素；
C．Mg的最外層電子數為6，最高化合價為+2價；
D．Na的最外層電子數為1，最高化合價為+1價；
則化合價最高的為Cl，
故選A．

點評本題考查化合價的判斷，題目難度不大，本題注意根據元素在周期表中的位置可判斷最外層電子數，根據最外層電子數判斷化合價，注意F元素沒有最高正化合價，O的最高化合價為+2價．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．下列物質 ①H₂O₂②NaOH ③NH₄NO₃ ④CH₂=CH₂
（1）上述物質中存在非極性鍵的物質是①④（填序號）
（2）既存在離子鍵又存在共價鍵的物質是②③（填序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．

在電解質溶液的導電性裝置（如圖所示）中，若向某一電解質溶液中逐滴加入另一溶液，則燈泡由亮變暗至熄滅，后又逐漸變亮的是（　�。�

	A．	鹽酸中逐滴加入食鹽溶液		B．	硫酸中逐滴加入NaOH溶液
	C．	硫酸中逐滴加入Ba（OH）₂溶液		D．	硫酸銅溶液中逐滴加入NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在下列五種物質的組合中，既能跟氫氧化鈉溶液反應，又能跟鹽酸反應的化合物是（　�。�
①Al　 ②Al（OH）₃　 ③Al₂O₃ ④Na₂CO₃ ⑤NaHCO₃．

A．

①②③

B．

①③⑤

C．

②③⑤

D．

②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中，T所處的周期序數與主族序數相等．請回答下列問題：
（1）T的原子結構示意圖為

．
（2）元素的非金屬性（原子的得電子能力）：Q弱于W（填“強于”或“弱于”）．
（3）W的單質與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應，生成兩種物質，其中一種是氣體，反應的化學方程式為：S+2H₂SO₄（濃）

$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 3SO₂↑+2H₂O．
（4）原子序數比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是2H₂O₂

$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$ 2H₂O+O₂↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數由A到D依次增大，已知A和C原子最外層只有一個電子，C燃燒時的焰色反應是黃色，C的單質在高溫下與B的單質充分反應可以產生淡黃色固態(tài)化合物，A單質與D單質可以發(fā)生化合反應，且反應條件可以是點燃或者光照，試根據以上敘述回答：
（1）寫出C、D的元素名稱：C鈉 D氯．
（2）寫出化學方程式：
①C+B=2Na+O₂

$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na₂O₂；
②上述黃色固態(tài)物質與B的常見氫化物反應：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑、黃色固態(tài)物質反應1mol時，發(fā)生轉移的電子數為N_A．
（3）C元素離子的離子結構示意圖

，D元素位于周期表中的位置第三周期第ⅤⅡA族．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某溶液中只含有Na₂SO₄、Na₂CO₃和NaCl三種溶質．欲證明其中SO₄^2-、CO₃^2-、Cl^-三種陰離子確實存在，我們設計了如下實驗，請你認真填寫下面的實驗報告．

實驗步驟	實驗現象	結論
1向盛放溶液的試管中加入足量HNO₃．	有氣泡產生	證明有CO₃^2-．
2繼續(xù)向試管中加入足量Ba（NO₃）₂溶液	有白色沉淀生成	證明有SO₄^2-．
3過濾，向濾液中加適量的AgNO₃溶液	有白色沉淀生成	證明有Cl^-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．

有原子序數依次增大的A、B、C、D、E、F、G 七種元素，A 是短周期中族序數等于周期數的非金屬元素；B 元素的原子既不易失去也不易得到電子，其基態(tài)原子中每種能級電子數相同；D 的最外層電子數與電子層數之比為3：1；E是地殼中含量第二多的非金屬元素；D、F同族； G 元素原子序數為24．
（1）G元素在周期表中屬于d區(qū)
（2）G³⁺最外層電子排布式為3s²3p⁶3d³
（3）BD₃^2-中B原子的雜化類型為sp²雜化
（4）晶胞如右圖所示，其化學式為BaSiO₃．
（5）下列說法不正確的是aceg．
a．B、C、D 三種元素的第一電離能最大的是D
b．B、C、D 三種元素的電負性最大的是D
c．某C氫化物分子結構式為：H-C=C-H，該分子中X原子的雜化方式是sp³
d．B和E的單質能形成相同類型的晶體，其熔點B＞G
e．A₂D₂分子的空間構型為直線形
f．D元素簡單氫化物的沸點高于F的氫化物
g．C 的單質分子中σ鍵和π鍵的個數比為1：1
（6）用鋅還原TCl₄的鹽酸溶液，經后續(xù)處理可制得綠色的配合物[TCl（H₂O）₅]Cl₂•H₂O．1mol該配合物中含有σ鍵的數目為18×6.02×10²³．
（7）已知在25℃、101kPa 下：
A₂D（l）=A₂D （g）△H₁=44.0kJ•mol^-1
C₂（g）+D₂（g）=2CD（g）△H₂=229.3kJ•mol-1
4CA₃（g）+5D₂（g）=4CD（g）+6A₂D（g）△H₃=-906.5kJ•mol-1
4CA₃（g）+6CD（g）=5C₂（g）+6A₂D （l）△H₄則△H₄=-2317kJ•mol^-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法中正確的是（　　）

	A．	原子晶體中的各相鄰原子都以共價鍵相結合
	B．	金屬導電的原因是在外電場作用下金屬產生自由電子，電子定向運動
	C．	分子晶體的熔沸點很低，常溫下都呈液態(tài)或氣態(tài)
	D．	離子晶體中每個離子周圍均吸引著6個帶相反電荷的離子

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