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16.下列元素中,最高正化合價數值最大的是( �。�
A.ClB.OC.MgD.Na

分析 元素的原子核外最外層電子數決定元素最高化合價,最外層電子數越多,化合價越大,根據最外層電子數判斷最高化合價,一般主族元素最高正化合價等于其最外層電子數,而F元素沒有最高正化合價,稀有氣體化合價一般為0價,O的最高化合價為+2價.

解答 解:A.Cl的最外層電子數為7,最高化合價為+7價,
B.O的最外層電子數為6,但最高化合價為+2價,如OF2中的氧元素;
C.Mg的最外層電子數為6,最高化合價為+2價;
D.Na的最外層電子數為1,最高化合價為+1價;
則化合價最高的為Cl,
故選A.

點評 本題考查化合價的判斷,題目難度不大,本題注意根據元素在周期表中的位置可判斷最外層電子數,根據最外層電子數判斷化合價,注意F元素沒有最高正化合價,O的最高化合價為+2價.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

6.下列物質  ①H2O2②NaOH    ③NH4NO3     ④CH2=CH2
(1)上述物質中存在非極性鍵的物質是①④(填序號)
(2)既存在離子鍵又存在共價鍵的物質是②③(填序號)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.在電解質溶液的導電性裝置(如圖所示)中,若向某一電解質溶液中逐滴加入另一溶液,則燈泡由亮變暗至熄滅,后又逐漸變亮的是( �。�
A.鹽酸中逐滴加入食鹽溶液B.硫酸中逐滴加入NaOH溶液
C.硫酸中逐滴加入Ba(OH)2溶液D.硫酸銅溶液中逐滴加入NaOH溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.在下列五種物質的組合中,既能跟氫氧化鈉溶液反應,又能跟鹽酸反應的化合物是( �。�
①Al  ②Al(OH)3  ③Al2O3 ④Na2CO3 ⑤NaHCO3
A.①②③B.①③⑤C.②③⑤D.②④⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示,其中,T所處的周期序數與主族序數相等.請回答下列問題:
(1)T的原子結構示意圖為
(2)元素的非金屬性(原子的得電子能力):Q弱于W(填“強于”或“弱于”).
(3)W的單質與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應,生成兩種物質,其中一種是氣體,反應的化學方程式為:S+2H2SO4(濃)_3SO2↑+2H2O.
(4)原子序數比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物,此分解反應的化學方程式是2H2O2MnO2_2H2O+O2↑.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.有A、B、C、D四種短周期元素,它們的原子序數由A到D依次增大,已知A和C原子最外層只有一個電子,C燃燒時的焰色反應是黃色,C的單質在高溫下與B的單質充分反應可以產生淡黃色固態(tài)化合物,A單質與D單質可以發(fā)生化合反應,且反應條件可以是點燃或者光照,試根據以上敘述回答:
(1)寫出C、D的元素名稱:C鈉 D氯.
(2)寫出化學方程式:
①C+B=2Na+O2_Na2O2;
②上述黃色固態(tài)物質與B的常見氫化物反應:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、黃色固態(tài)物質反應1mol時,發(fā)生轉移的電子數為NA
(3)C元素離子的離子結構示意圖,D元素位于周期表中的位置第三周期第ⅤⅡA族.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.某溶液中只含有Na2SO4、Na2CO3和NaCl三種溶質.欲證明其中SO42-、CO32-、Cl-三種陰離子確實存在,我們設計了如下實驗,請你認真填寫下面的實驗報告.
實驗步驟實驗現象結論

1向盛放溶液的試管中加入足量HNO3

有氣泡產生

證明有CO32-

2繼續(xù)向試管中加入足量Ba(NO32溶液

有白色沉淀生成

證明有SO42-

3過濾,向濾液中加適量的AgNO3溶液

有白色沉淀生成

證明有Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.有原子序數依次增大的A、B、C、D、E、F、G 七種元素,A 是短周期中族序數等于周期數的非金屬元素;B 元素的原子既不易失去也不易得到電子,其基態(tài)原子中每種能級電子數相同;D 的最外層電子數與電子層數之比為3:1;E是地殼中含量第二多的非金屬元素;D、F同族; G 元素原子序數為24.
(1)G元素在周期表中屬于d區(qū)
(2)G3+最外層電子排布式為3s23p63d3
(3)BD32-中B原子的雜化類型為sp2雜化
(4)晶胞如右圖所示,其化學式為BaSiO3
(5)下列說法不正確的是aceg.
a.B、C、D 三種元素的第一電離能最大的是D
b.B、C、D 三種元素的電負性最大的是D
c.某C氫化物分子結構式為:H-C=C-H,該分子中X原子的雜化方式是sp3
d.B和E的單質能形成相同類型的晶體,其熔點B>G
e.A2D2分子的空間構型為直線形
f.D元素簡單氫化物的沸點高于F的氫化物
g.C 的單質分子中σ鍵和π鍵的個數比為1:1
(6)用鋅還原TCl4的鹽酸溶液,經后續(xù)處理可制得綠色的配合物[TCl(H2O)5]Cl2•H2O.1mol該配合物中含有σ鍵的數目為18×6.02×1023
(7)已知在25℃、101kPa 下:
A2D(l)=A2D (g)△H1=44.0kJ•mol-1
C2(g)+D2(g)=2CD(g)△H2=229.3kJ•mol-1
4CA3(g)+5D2(g)=4CD(g)+6A2D(g)△H3=-906.5kJ•mol-1
4CA3(g)+6CD(g)=5C2(g)+6A2D (l)△H4則△H4=-2317kJ•mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.下列說法中正確的是(  )
A.原子晶體中的各相鄰原子都以共價鍵相結合
B.金屬導電的原因是在外電場作用下金屬產生自由電子,電子定向運動
C.分子晶體的熔沸點很低,常溫下都呈液態(tài)或氣態(tài)
D.離子晶體中每個離子周圍均吸引著6個帶相反電荷的離子

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