Question

用一種試劑除去物質(zhì)中的雜質(zhì)括號中為雜質(zhì)寫出試劑及化學(xué)方程式或離子方程式．
（1）Na₂CO₃（Na₂O₂） 除雜劑

 

．化學(xué)方程式．

 

．
（2）FeCl₂溶液（FeCl₃） 除雜劑

 

．離子反應(yīng)方程式．

 

（3）Fe粉（Al粉） 除雜劑

 

．離子反應(yīng)方程式．

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用,物質(zhì)的分離、提純和除雜

專題：元素及其化合物,化學(xué)實驗基本操作

分析：（1）Na₂O₂與二氧化碳反應(yīng)生成Na₂CO₃；
（2）Fe與FeCl₃反應(yīng)生成FeCl₂；
（3）Al與NaOH溶液反應(yīng)，而Fe不能．

解答： 解：（1）Na₂O₂與二氧化碳反應(yīng)生成Na₂CO₃，則除雜試劑為CO₂，發(fā)生的反應(yīng)為2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，故答案為：CO₂；2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂；
（2）Fe與FeCl₃反應(yīng)生成FeCl₂，則除雜試劑為Fe，發(fā)生的離子反應(yīng)為，故答案為：Fe；2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺；
（3）Al與NaOH溶液反應(yīng)，而Fe不能，則除雜試劑為NaOH，發(fā)生的離子反應(yīng)為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，故答案為：NaOH；2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

點評：本題考查混合物分離、提純方法的選擇，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)的差異為解答的關(guān)鍵，注意發(fā)生的反應(yīng)及除雜的原則，題目難度不大．