【題目】將鐵片和鋅片放在盛有NaCl溶液(其中滴有酚酞)的表面皿中，組成甲、乙兩個(gè)裝置(如圖)。下列說(shuō)法不正確的是

A.甲為原電池，負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2＋

B.甲為原電池，Fe電極上有氣體放出

C.乙為電解池，陰極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑

D.一段時(shí)間后，甲、乙兩表面皿中溶液均有紅色出現(xiàn)

【答案】B

【解析】

A. 根據(jù)圖示可知甲為原電池，由于金屬活動(dòng)性Zn>Fe，所以Zn為負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2＋，A正確；

B. 根據(jù)圖示可知甲為原電池，由于電解質(zhì)溶液為NaCl中性溶液，因此在Fe電極上溶解在溶液中的O2得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，不放出氫氣，B錯(cuò)誤；

C. 乙為電解池，陰極上溶液中的陽(yáng)離子得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，由于得到電子能力H+>Na+，所以陰極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，C正確；

D. 甲池為原電池，O2得到電子變?yōu)?/span>OH-；乙池為電解池，由于溶液中H+不斷放電產(chǎn)生H2逸出，破壞了水的電離平衡，所以溶液中c(OH-)>c(H+)，因此在一段時(shí)間后兩個(gè)溶液中都是c(OH-)>c(H+)，滴有酚酞后甲、乙兩表面皿中溶液均有紅色出現(xiàn)，D正確；

故合理選項(xiàng)是B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W四種短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.四種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)?/span>r(X)<r(Z)<r(W)<r(Y)

B.X、Y、Z既能形成離子化合物，又能形成共價(jià)化合物

C.X與其余三種元素之間形成的核外電子總數(shù)為10的微粒只有2種

D.H2Z與HW所含的化學(xué)鍵類型不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A.恒溫恒容密閉容器中反應(yīng)：H2NCOONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)，混合氣體的壓強(qiáng)不再改變時(shí)說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡

B.汽車尾氣催化凈化時(shí)的反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g) ΔH < 0 ，平衡常數(shù)為K1；若反應(yīng)在絕熱容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)為K2；則K1 < K2

C.某恒容密閉容器中反應(yīng)：nA(g)＋mB(g)pC(g)＋qD(g) ΔH > 0已達(dá)平衡，則降溫時(shí)c(B)/c(C)的值增大

D.2NO2(g) N2O4(g)在常溫下即可進(jìn)行，說(shuō)明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有學(xué)生將銅與稀硝酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)及NO、NO2性質(zhì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行改進(jìn)、整合，裝置如圖(洗耳球：一種橡膠為材質(zhì)的工具儀器)。

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

(一)組裝儀器：按照如圖裝置連接好儀器，關(guān)閉所有止水夾；

(二)加入藥品：在裝置A中的燒杯中加入30%的氫氧化鈉溶液，連接好銅絲，在裝置C的U型管中加入4.0 mol/L的硝酸，排除U型管左端管內(nèi)空氣；

(三)發(fā)生反應(yīng)：將銅絲向下移動(dòng)，在硝酸與銅絲接觸時(shí)可以看到螺旋狀銅絲與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，此時(shí)打開(kāi)止水夾①，U型管左端有無(wú)色氣體產(chǎn)生，硝酸左邊液面下降與銅絲脫離接觸，反應(yīng)停止；進(jìn)行適當(dāng)?shù)牟僮�，使裝置C中產(chǎn)生的氣體進(jìn)入裝置B的廣口瓶中，氣體變?yōu)榧t棕色；

(四)尾氣處理：氣體進(jìn)入燒杯中與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；

(五)實(shí)驗(yàn)再重復(fù)進(jìn)行。

回答下列問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)中要保證裝置氣密性良好，檢驗(yàn)其氣密性操作應(yīng)該在____。

a.步驟(一)(二)之間 b.步驟(二)(三)之間

(2)裝置A的燒杯中玻璃儀器的名稱是____。

(3)加入稀硝酸，排除U型管左端管內(nèi)空氣的操作是________。

(4)步驟(三)中“進(jìn)行適當(dāng)?shù)牟僮?/span>”是打開(kāi)止水夾____(填寫序號(hào))，并用洗耳球在U型管右端導(dǎo)管口擠壓空氣進(jìn)入。

(5)在尾氣處理階段，使B中廣口瓶?jī)?nèi)氣體進(jìn)入燒杯中的操作是____。尾氣中主要含有NO2和空氣，與NaOH溶液反應(yīng)只生成一種鹽，則離子方程式為 ___。

(6)某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，本實(shí)驗(yàn)結(jié)束后硝酸還有很多剩余，請(qǐng)你改進(jìn)實(shí)驗(yàn)，使能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康模磻?yīng)結(jié)束后硝酸的剩余量盡可能較少，你的改進(jìn)是_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某科研人員以廢鎳催化劑(主要成分為NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO)為原料回收鎳，工藝流程如下：

已知：常溫下，有關(guān)氫氧化物開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH如表：

回答下列問(wèn)題：

(1)浸出渣主要成分為_________(填化學(xué)式)。

(2)“除銅”時(shí)，Fe3+與H2S反應(yīng)的離子方程式為__________________。

(3)“氧化”的目的是將溶液中Fe2+氧化為Fe3+，溫度需控制在40～50℃之間，該步驟溫度不能太高的原因是_______________________。

(4)“調(diào)pH”時(shí)，pH的控制范圍為_________。

(5)在堿性條件下，電解產(chǎn)生2NiOOH·H2O的原理分兩步，其中第一步是Cl-在陽(yáng)極被氧化為ClO-，則該電極反應(yīng)式為_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一體積固定的密閉容器中加入反應(yīng)物N2、H2，發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。反應(yīng)過(guò)程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示：

下列說(shuō)法正確的是

A.0～2min內(nèi)，H2的反應(yīng)速率為0.1 mol/(L·min)

B.2min時(shí)，NH3的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/L

C.4min時(shí)，反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)正、逆反應(yīng)的速率都為0

D.4～6min內(nèi)，容器內(nèi)氣體分子的總物質(zhì)的量不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】原子核外p能級(jí)、d能級(jí)等原子軌道上電子排布為“全空”“半滿”“全滿”的時(shí)候一般更加穩(wěn)定，稱為洪特規(guī)則的特例。下列事實(shí)不能作為這個(gè)規(guī)則的證據(jù)的是（　　）

A.硼元素的第一電離能小于鈹元素的第一電離能

B.磷元素的第一電離能大于硫元素的第一電離能

C.基態(tài)銅原子的核外電子排布式為而不是

D.某種激發(fā)態(tài)碳原子的核外電子排布式為而不是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】信息一：鉻同鎳、鈷、鐵等金屬可以構(gòu)成高溫合金、電熱合金、精密合金等，用于航空、宇航、電器及儀表等工業(yè)部門。信息二：氯化鉻酰(CrO2Cl2)是鉻的一種化合物，常溫下該化合物是暗紅色液體，熔點(diǎn)為-96.5℃，沸點(diǎn)為117℃，能和丙酮(CH3COCH3)、四氯化碳、CS2等有機(jī)溶劑互溶。

（1）鉻(24號(hào)元素)基態(tài)原子的電子排布式為____。

（2）CH3COCH3分子中含有____個(gè)π鍵，含有____個(gè)σ鍵。

（3）固態(tài)氯化鉻酰屬于____晶體，丙酮中碳原子的雜化方式為____，二硫化碳屬于____ (填“極性”或“非極性”)分子，分子中含有____(填“極性”或“非極性”)鍵。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境。某工廠對(duì)工業(yè)污泥中Cr（III）回收與再利用工藝流程如圖（硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：

已知：常溫下，部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH（開(kāi)始沉淀的pH按金屬陽(yáng)離子濃度為1.0mol·L-1計(jì)算）和完全沉淀時(shí)溶液的pH，見(jiàn)下表：

陽(yáng)離子

Fe3+

Fe2+

Mg2+

Al3+

Cu2+

Cr3+

開(kāi)始沉淀時(shí)的pH

1.9

7.5

——

——

4.7

——

沉淀完全時(shí)的pH

3.2

9.7

11.1

8

6.7

9（＞9溶解）

重鉻酸根離子（Cr2O72-）在溶液中存在如下平衡：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O

（1）該工廠對(duì)工業(yè)污泥中Cr（+3價(jià)）回收與再利用工藝流程中，其中一步存在氫氧化鐵的沉淀溶解平衡：Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq)，其溶度積常數(shù)表達(dá)式為Ksp=__。

（2）酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施是__（至少答一點(diǎn)）。

（3）加入H2O2的作用是__。調(diào)節(jié)溶液的pH=8是為了除去__離子。

（4）鈉離子交換樹(shù)脂的原理為：Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交換的的雜質(zhì)離子是__。

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同步練習(xí)冊(cè)答案