Question

2．如表為元素周期表短周期的一部分，請用化學用語（元素符號或化學式）回答相關問題：

①
				②	③	④
⑤		⑥	⑦		⑧	⑨

（1）⑥元素在周期表中的位置為第三周期第ⅢA族．
（2）表中序號元素中半徑最大的常見離子是S^2-．
（3）表中最高價氧化物對應水化物的堿性最強的物質的電子式為，酸性最強的物質的化學式是HClO₄，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的物質的化學式是HF．
（4）元素非金屬性強弱比較有很多方法，其中③和⑧的非金屬性強弱的探究方案中不可行的是A（填序號）
A．比較兩種氫化物的熔沸點高低             B．比較氫化物的穩(wěn)定性
C．通過和鐵反應，比較得電子能力           D．通過置換反應
（5）由①和②兩種元素組成的化合物，同條件下與氧氣密度相當，請寫出該分子的電子式．
（6）⑦與⑨兩元素的單質反應生成1mol⑦的最高價化合物，恢復至室溫，放熱687kJ，已知該化合物的熔、沸點分別為-69℃和58℃，寫出該反應的熱化學方程式Si（s）+2Cl₂（g）=SiCl₄（l）△H=-687kJ/mol．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①為H，②為N，③為O，④為F，⑤為Na，⑥為Al，⑦為Si，⑧為S，⑨為Cl，
（1）⑥元素為Al；
（2）第三周期中陰離子大于陽離子半徑，且具有相同排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑�。�
（3）NaOH的堿性最強，高氯酸的酸性在所有含氧酸中酸性最強，HF在氫化物中最穩(wěn)定；
（4）利用氫化物的穩(wěn)定性、與氫氣化合的難易、最高價含氧酸的酸性、得電子能力比較非金屬性；
（5）由①和②兩種元素組成的化合物，同條件下與氧氣密度相當，則化合物為N₂H₄；
（6）Si與Cl兩元素的單質反應生成1molCl₄，恢復至室溫，放熱687kJ，由于該化合物的熔、沸點分別為-69℃和58℃，則常溫下SiCl₄為液態(tài)，據(jù)此結合熱化學方程式的書寫原則解答．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①為H，②為N，③為O，④為F，⑤為Na，⑥為Al，⑦為Si，⑧為S，⑨為Cl，
（1）⑥元素為Al，位于第三周期第ⅢA族，故答案為：第三周期第ⅢA族；
（2）第三周期中陰離子大于陽離子半徑，且具有相同排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則表中序號元素中半徑最大的常見離子是S^2-，故答案為：S^2-；
（3）表中最高價氧化物對應水化物的堿性最強的物質為NaOH，其電子式為；高氯酸的酸性在所有含氧酸中酸性最強，其化學式為HClO₄，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的物質的化學式是HF，
故答案為：；HClO₄；HF；
（4）A．比較兩種氫化物的熔沸點高低，水中含氫鍵沸點高，但一般不能利用熔沸點比較非金屬性，角度不合理，故A選；             
B．比較氫化物的穩(wěn)定性，可知非金屬性，故B不選；
C．通過和鐵反應，比較得電子能力，則O得到電子能力強，可比較非金屬性，故C不選；           
D．通過置換反應，如氧氣與硫化氫反應生成S，可比較非金屬性，故D不選；
故答案為：A；
（5）由①和②兩種元素組成的化合物，同條件下與氧氣密度相當，則化合物為N₂H₄，電子式為，故答案為：；
（6）Si與Cl兩元素的單質反應生成1molSi的最高價化合物SiCl₄，恢復至室溫，放熱687kJ，已知該化合物的熔、沸點分別為-69℃和58℃，則常溫下SiCl₄為液態(tài)，該反應的熱化學方程式為Si（s）+2Cl₂（g）=SiCl₄（l）△H=-687kJ/mol，
故答案為：Si（s）+2Cl₂（g）=SiCl₄（l）△H=-687kJ/mol．

點評 本題考查位置、結構與性質的關系，為高頻考點，把握元素的位置、性質、元素化合物知識為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素周期律、元素化合物知識的應用，題目難度不大．