在面盆、痰盂等鐵制品表面燒制搪瓷的目的是防止鐵生銹且美觀．
．（判斷對(duì)錯(cuò)）
考點(diǎn)：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)
專題：電化學(xué)專題
分析：防止鐵生銹的方法是使鐵與氧氣和水隔絕，在面盆、痰盂等鐵制品表面燒制搪瓷不但能防止鐵生銹，而且美觀．
解答：
解：鐵和氧氣、水接觸易構(gòu)成原電池，且鐵作原電池負(fù)極而加快鐵的腐蝕，在面盆、痰盂等鐵制品表面燒制搪瓷，隔絕了鐵與空氣和水接觸，防止了鐵生銹，且美觀，
故答案為：對(duì)．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬防護(hù)的方法，題目難度不大，鐵無(wú)論采取哪種防護(hù)方法，都是隔絕了鐵與氧氣和水接觸．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域中都有重要的用途．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）超細(xì)銅粉可用作導(dǎo)電材料、催化劑等，其制各方法如下：
NH
4CuSO
3中金屬陽(yáng)離子的核外電’嚴(yán)排布式為
．N、O、S三種元 素的第一電離能大小順序?yàn)?div id="6wqjsvb" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
（填死紊符號(hào)）．
（2）某學(xué)生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實(shí)驗(yàn)，CuSO
4溶液中加氨水生成藍(lán)色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu（NH
3）
4]SO
4?H
2O晶體，請(qǐng)解釋加入乙醇后析出晶體的原因
；在該晶體中存在的化學(xué)鍵的種類有
．
（3）氯和鉀與不同價(jià)態(tài)的銅可生成兩種化合物，其陰離子均為無(wú)限長(zhǎng)鏈結(jié)構(gòu)（如圖2所示），a位置上Cl原子的雜化軌道類型為
．已知其中一種化合物的化學(xué)式為KCuCl
3，則另一種化合物的化學(xué)式為
．用晶體的X射線衍射法可以測(cè)得阿伏加德羅常數(shù)的值．對(duì)金屬銅的測(cè)定得到以F結(jié)果：銅晶胞面心立方最密堆積，邊長(zhǎng)為361pm．又知銅的密度為9.00g?cm
-3，則銅原子的直徑約為
Pm[已知A
1（Cu）=63.6]．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
實(shí)驗(yàn)室用Zn和鹽酸制備H2，將m1g鋅加入到m2g 20%的鹽酸中去，反應(yīng)結(jié)果共放出nL氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則被還原的HCl的物質(zhì)的量一定是（ �。�
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ �。�
| A、常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA |
| B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1 NA |
| C、通常狀況下，1 NA 個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L |
| D、物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個(gè)數(shù)為1 NA |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
已知反應(yīng)X+Y═2M+N為吸熱反應(yīng)，對(duì)這個(gè)反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是（ �。�
| A、生成物具有的總能量減去反應(yīng)物具有的總能量等于該反應(yīng)的焓變 |
| B、因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行 |
| C、破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量 |
| D、1 mol X和1 molY的總能量一定低于1 mol M和1 molN的總能量 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列離子方程式書寫正確的是（ �。�
| A、碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O |
| B、NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合后顯酸性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O |
| C、NaHCO3溶液中加入足量NaHSO4溶液：2H++CO32-═CO2↑+H2O |
| D、NaHCO3溶液中加入過(guò)量的Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+2H2O． |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列關(guān)于晶體的說(shuō)法中，不正確的是（ �。�
①晶體中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶體中原子排列相對(duì)無(wú)序，無(wú)自范性
②含有金屬陽(yáng)離子的晶體一定是離子晶體
③共價(jià)鍵可決定分子晶體的熔、沸點(diǎn)
④MgO的晶格能遠(yuǎn)比NaCl大，這是因?yàn)榍罢唠x子所帶的電荷數(shù)多，離子半徑小
⑤晶胞是晶體結(jié)構(gòu)的基本單元，晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律作周期性重復(fù)排列
⑥晶體盡可能采取緊密堆積方式，以使其變得比較穩(wěn)定
⑦干冰晶體中，一個(gè)CO2分子周圍有12個(gè)CO2分子緊鄰；CsCl和NaCl晶體中陰、陽(yáng)離子的配位數(shù)都為6．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)镃＞A＞B＞D＞E；A、C同周期，B、C同主族；A與B形成離子化合物A
2B，A
2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子分子．試回答下列問(wèn)題：
（1）寫出五種元素的名稱：A
，B
，C
，D
．
（2）寫出下列物質(zhì)的電子式：
E與B形成的化合物：
，D、E形成的化合物：
．
（3）A、B兩元素組成的化合物A
2B
2屬于
（“離子”“共價(jià)”）化合物，存在的化學(xué)鍵是
，寫出A
2B
2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
AlCl3溶液與NaOH互滴，AgNO3溶液與氨水互滴，現(xiàn)象和對(duì)應(yīng)的方程式分別是什么？
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