Question

10．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

• A． 向NaOH溶液中通入過量CO₂：2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O
• B． 電解氯化鎂溶液：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-
• C． 向H₂O₂溶液中加入MnO₂：2H₂O₂+4H⁺+MnO₂=O₂↑+Mn²⁺+4H₂O
• D． 向KAl（SO₄）₂溶液中滴加Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-沉淀完全：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O

Answer 1

分析 A．二氧化碳過量，反應(yīng)生成碳酸氫鈉；
B．氫氧化鎂為沉淀，應(yīng)保留化學(xué)式；
C．雙氧水分解，二氧化錳做催化劑；
D．二者按照物質(zhì)的量之比1：2反應(yīng)SO₄^2-沉淀完全．

解答 解：A．向NaOH溶液中通入過量CO₂，離子方程式：OH^-+CO₂=HCO₃^-，故A錯誤；
B．電解氯化鎂溶液生成氯氣、氫氣和氫氧化鎂沉淀，離子方程式：Mg²⁺+2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+Mg（OH）₂↓，故B錯誤；
C．向H₂O₂溶液中加入MnO₂，離子方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;二氧化錳\;}}{\;}$O₂↑+2H₂O，故C錯誤；
D．向KAl（SO₄）₂溶液中滴加Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-沉淀完全，反應(yīng)生成硫酸鋇、偏鋁酸鉀和水，離子方程式：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響，選項AD為易錯選項，題目難度中等．