Question

(8分)某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：

O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2.

已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2―→O2.

（1）該反應中的還原劑是____________．

（2）該反應中，發(fā)生還原反應的過程是____________―→____________.

（3）寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目________________________________________________________________________．

（4）如反應轉移了0.3 mol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為____________．

 

Answer 1

（共10分，每空2分）

（1）H2O2 （2）H2CrO4；Cr(OH)3

（3） =2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O

（4）3.36L

【解析】

試題分析：（1）H2CrO4→Cr（OH）3，Cr元素的化合價降低，則反應中H2CrO4為氧化劑，則應發(fā)生H2O2→O2，氧元素的化合價由-1價升到了0價，所以H2O2是還原劑。

（2）H2CrO4→Cr（OH）3，Cr元素的化合價降低，所以還原反應的過程為H2CrO4→Cr（OH）3。

（3）該反應中O元素失電子，Cr元素得到電子，2molH2CrO4反應轉移電子為2mol×（6-3）=6mol，則用單線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目為=2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O。

（4）由2H2CrO4+3H2O2═2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O可知，生成3mol氣體轉移6mol電子，則轉移了0.3mol電子，則產生的氣體的物質的量為0.3mol÷6×3=0.15mol，其在標準狀況下體積為0.15mol×22.4L/mol=3.36L。

考點：本題考查氧化還原反應原理及計算。