在苯和苯酚組成的混合物中，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90% 則混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A、2.5%B、5%
C、6.5%D、7.5%
考點(diǎn)：元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算
專題：
分析：苯的分子式為C6H6，苯酚的分子式為C6H6O，分子中C、H原子數(shù)目之比均為1：1，故混合物中C、H元素質(zhì)量之比為12：1，根據(jù)碳元素的質(zhì)量百分含量可計(jì)算出H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，混合物中氧元素的質(zhì)量質(zhì)量分?jǐn)?shù)=1-w（C）-w（H）．
解答： 解：苯的分子式為C6H6，苯酚的分子式為C6H6O，分子中C、H原子數(shù)目之比均為1：1，故混合物中C、H元素質(zhì)量之比為12：1，混合物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%，則w（H）=90%×
1
12
=7.5%，則混合物中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-90%-7.5%=2.5%，故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物中元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算，難度不大，關(guān)鍵利用分子式的確定混合物中C、H元素質(zhì)量之比．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A是用途最廣的金屬，B、C是兩種常見氣體單質(zhì)，E溶液為常見強(qiáng)酸，D溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，它們相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．
請(qǐng)回答：
（1）寫出B物質(zhì)的化學(xué)式：
 
；F的名稱：
 
．
（2）寫出第③步反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）第④步反應(yīng)中溶液顏色的變化
 
；
寫出第④步反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）寫出實(shí)驗(yàn)室制取B的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（5）D溶液中滴入NaOH溶液產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期除稀有氣體外半徑最大的元素，C的最外層有三個(gè)單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2．回答下列問題：
（1）A為
 
，電子排布式是
 
；
（2）B的符號(hào)為
 
；
（3）C的價(jià)電子排布式是
 
；
（4）D為
 
，價(jià)電子軌道表示式是
 
；
（5）E的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2014年第45個(gè)世界地球日的主題是“珍惜地球資源，轉(zhuǎn)變發(fā)展方式--節(jié)約集約利用國(guó)土資源共同保護(hù)自然生態(tài)空間”．你認(rèn)為下列行為中不符合這一主題的是（　�。�
A、控制含磷洗滌劑的生產(chǎn)和使用，防止水體富營(yíng)養(yǎng)化，保護(hù)水資源
B、研究采煤、采油新技術(shù)，大量開發(fā)新礦山，提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展
C、開發(fā)太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能、可燃冰等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料
D、實(shí)現(xiàn)資源的“3R”利用，即：減少資源消耗（Reduce）、增加資源的重復(fù)使用（Reuse）、提高資源的循環(huán)利用（Recycle），以此來(lái)推進(jìn)生態(tài)文明建設(shè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氯氣在25℃、101kPa時(shí)，在1L水中可溶解0.09mol，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶于水的Cl2約有
1
3
與水反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（2）估算該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
（利用離子方程式計(jì)算）；
（3）在上述平衡體系中加入少量KOH固體，平衡將
 
（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）移動(dòng)；
（4）如果增大氯氣的壓強(qiáng)，氯氣在水中的溶解度將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡將
 
（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

取10g 硫酸鐵溶于水配成100ml溶液，
（1）該硫酸鐵的物質(zhì)的量濃度
 

（2）Fe3+ 物質(zhì)的量濃度
 

（3）取出該溶液20ml含SO42-物質(zhì)的量為
 
，然后稀釋，使其硫酸鐵物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.05mol/L，則應(yīng)加水
 
ml（設(shè)稀釋時(shí)，對(duì)溶液體積的影響忽略不計(jì)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鉀的化學(xué)性質(zhì)非常活潑在氧氣中燃燒能生成 超氧化鉀晶體（KO2），其結(jié)構(gòu)如圖所示為該晶體的一個(gè)晶胞（晶體中最小重復(fù)單元）．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、晶體中所有原子間都以離子鍵結(jié)合
B、晶體中與每個(gè)K+距離最近且相等的O2-有6個(gè)，距離最近且相等的K+有12個(gè)
C、該晶體的化學(xué)式為KO2，則每個(gè)晶胞中只有1個(gè)K+和1個(gè)O2-
D、該晶體中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)向Fe（NO3）3溶液中滴加淀粉KI溶液后，溶液呈藍(lán)色．他們對(duì)Fe（NO3）3溶液中將I-氧化的氧化劑進(jìn)行了如下探究：
【實(shí)驗(yàn)】分別向FeCl3溶液和HNO3溶液中滴加淀粉KI溶液后，發(fā)現(xiàn)溶液均顯藍(lán)色．
（1）FeCl3溶液與KI溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）KI與HNO3反應(yīng)的離子方程式為I-+H++NO3-→NO↑+I2+H2O（未配平），反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
．
【提出假設(shè)】假設(shè)1：氧化劑只有Fe3+
假設(shè)2：氧化劑只有NO3-（H+）
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證假設(shè)】
（3）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)
供選試劑：0.2mol?L-1的Fe（NO3）3溶液、0.2mol?L-1的KI溶液、0.01mol?L-1的KMnO4酸性溶液、0.01mol?L-1的KSCN溶液、CCl4溶液、淀粉溶液．（提示：NO3-在不同條件下的還原產(chǎn)物較復(fù)雜，有時(shí)難以觀察到氣體產(chǎn)生）
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
①取5ml0.2mol?L-1的Fe（NO3）3溶液和5ml0.2mol?L-1的KI溶液，充分反應(yīng)后加入5ml CCl4溶液，振蕩?kù)o置，取上層溶液，分置于A、B兩支試管中
②
 


③
 
若溶液不變紅色，則假設(shè)1成立，否則假設(shè)1不成立；
若溶液顯紫色，則假設(shè)2成立，否則假設(shè)2不成立
【思考與交流】（4）若Fe（NO3）3與KI反應(yīng)的過程中，F(xiàn)e3+和NO3-（H+）均參與氧化I-，則上述實(shí)驗(yàn)中步驟②和③的預(yù)期現(xiàn)象分別是什么？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A與C，B與D分別是同主族元素；已知B、D二元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C二元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍；四種元素形成的單質(zhì)中有兩種是氣體，兩種是固體．請(qǐng)回答以下問題：
①寫出由A、B兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的化學(xué)式為
 
，此化合物能使酸性KMnO4溶液退色，體現(xiàn)該化合物具有
 
性．
②D元素在元素周期表中的位置為
 
，B和C兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物中含有的化學(xué)鍵的類型為
 
．
③A、B、C、D四種原子半徑由大到小為
 
（填元素符號(hào)）；四種離子半徑由大到小為
 
（填離子符號(hào)）．

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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