Question

阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示，下列敘述正確的是（　　）
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇中含有的氧原子數(shù)目為N_A
②1L1mol?L^-1NH₄Cl溶液中NH₄⁺數(shù)目為N_A
③12g金剛石含有的共價(jià)鍵數(shù)為2N_A
④25℃時(shí)，1LpH=13的Ba（OH）₂溶液中含有OH^-數(shù)目為0.2N_A
⑤6.4g的³⁴S₂和³⁴S₈混合物中，含硫原子總數(shù)為0.2N_A
⑥11.2LCl₂通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于0.5N_A
⑦常溫常壓下，金屬與酸反應(yīng)生成2gH₂，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A
⑧含0.2N_A個(gè)陰離子的Na₂O₂和水反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移0.2mol電子
⑨1L含N_A個(gè)NH₃?H₂O的氨水，其濃度為1mol?L^-1
⑩9.2克NO₂氣體中含有分子數(shù)目為0.2N_A．

• A、③⑤⑦⑧
• B、③⑦⑧
• C、③⑦⑧⑩
• D、⑤⑥⑦⑩

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇為液態(tài)；
②NH₄⁺是弱堿陽離子，在溶液中會(huì)水解；
③1mol金剛石含2mol碳碳鍵；
④利用pH求出OH^-的濃度，然后根據(jù)n=CV來計(jì)算；
⑤根據(jù)³⁴S₂和³⁴S₈均由³⁴S原子構(gòu)成來分析；
⑥Cl₂所處的狀態(tài)不明確；
⑦2gH₂的物質(zhì)的量為1mol，然后根據(jù)每生成1mol氫氣轉(zhuǎn)移2mol電子來分析；
⑧Na₂O₂由2個(gè)陽離子和1個(gè)陰離子構(gòu)成；
⑨NH₃?H₂O是弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離；
⑩NO₂氣體中存在平衡：2NO₂?N₂O₄．

解答： 解：①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇為液態(tài)，故①錯(cuò)誤；
②NH₄⁺是弱堿陽離子，在溶液中會(huì)水解，故1L1mol?L^-1NH₄Cl溶液中NH₄⁺數(shù)目小于N_A，故②錯(cuò)誤；
③12g金剛石的物質(zhì)的量為1mol，而1mol金剛石含2mol碳碳鍵，故③正確；
④pH=13的Ba（OH）₂溶液中，c（H⁺）=10^-13mol/L，c（OH^-）=0.1mol/L，故OH^-的物質(zhì)的量n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，個(gè)數(shù)為0.1N_A個(gè)，故④錯(cuò)誤；
⑤³⁴S₂和³⁴S₈均由³⁴S原子構(gòu)成，故6.4g的³⁴S₂和³⁴S₈混合物中³⁴S硫原子的物質(zhì)的量n=

m

M

=

6.4g

34g/mol

＜0.2mol，即硫原子的個(gè)數(shù)小于0.2N_A個(gè)，故⑤錯(cuò)誤；
⑥Cl₂所處的狀態(tài)不明確，故物質(zhì)的量不一定是0.5mol，故⑥錯(cuò)誤；
⑦2gH₂的物質(zhì)的量為1mol，而每生成1mol氫氣轉(zhuǎn)移2mol電子，故⑦正確；
⑧Na₂O₂由2個(gè)陽離子和1個(gè)陰離子構(gòu)成，故含0.2N_A個(gè)陰離子的Na₂O₂的物質(zhì)的量為0.2mol，而1molNa₂O₂與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，故0.2molNa₂O₂轉(zhuǎn)移0.20.2mol電子，故⑧正確；
⑨NH₃?H₂O是弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，故1L含N_A個(gè)NH₃?H₂O的氨水，其濃度大于1mol?L^-1，故⑨錯(cuò)誤；
⑩9.2克NO₂氣體NO₂的物質(zhì)的量為0.2mol，但氣體中存在平衡：2NO₂?N₂O₄，會(huì)導(dǎo)致分子數(shù)減少，故含有分子數(shù)目少于0.2N_A．故⑩錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)是解題關(guān)鍵，難度不大．