關(guān)于溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，下列敘述正確的是(    )

A.通常，溫度升高，反應(yīng)速率常數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率提高

B.化學(xué)反應(yīng)的活化能越大，溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響越大

C.溫度升高，降低化學(xué)反應(yīng)的活化能，化學(xué)反應(yīng)速率提高

D.升高相同溫度，對不同化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響程度是一樣的

解析：溫度升高，不能降低活化能；對不同反應(yīng)，升高相同溫度，對反應(yīng)速率的影響程度不一定相同，故C、D錯。

答案：AB

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)小組設(shè)計實驗驗證溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
【實驗用品】0.1mol/L Na2S2O3溶液、0.1mol/L H2SO4、燒杯、冷水、熱水、秒表等
【實驗步驟】
Ⅰ．取兩支試管各加入5mL 0.1mol/L Na2S2O3．
Ⅱ．另取兩支試管各加入5mL 0.1mol/L H2SO4．
Ⅲ．…
Ⅳ．一段時間后，分別混合并攪拌．
Ⅴ．記錄實驗現(xiàn)象及數(shù)據(jù)．
（1）步驟Ⅲ的操作為
將四支試管分成兩組（各有一支盛Na2S2O3和H2SO4的試管），一組放入冷水中，另一組放入熱水中
將四支試管分成兩組（各有一支盛Na2S2O3和H2SO4的試管），一組放入冷水中，另一組放入熱水中
．
（2）該實驗需要記錄的實驗數(shù)據(jù)是
出現(xiàn)渾濁的時間
出現(xiàn)渾濁的時間
．
（3）Na2S2O3和H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Na2S2O3+H2SO4═S↓+Na2SO4+H2O+SO2
Na2S2O3+H2SO4═S↓+Na2SO4+H2O+SO2
．
（4）能說明溫度升高反應(yīng)速率增大的現(xiàn)象是
放入熱水中的一組先出現(xiàn)渾濁
放入熱水中的一組先出現(xiàn)渾濁
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．某學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組開展“不同條件對化學(xué)反應(yīng)速率影響的探究”課題，選用4mL 0.01mol?L-1KMnO4溶液與2mL 0.1mol?L-1 H2C2O4溶液進行實驗，改變條件如下：
組別 10%硫酸的體積（mL） 溫度/℃ 其他物質(zhì)
Ⅰ 2mL 20
Ⅱ 2mL 20 10滴飽和MnSO4溶液
Ⅲ 2mL 30
Ⅳ 1mL 20 1mL蒸餾水
（1）如果研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實驗
Ⅰ
Ⅰ
和
Ⅱ
Ⅱ
（用I～IV表示，下同）；如果研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實驗
Ⅰ
Ⅰ
和
Ⅲ
Ⅲ
．
（2）對比實驗I和IV，可以研究
硫酸的濃度或氫離子濃度
硫酸的濃度或氫離子濃度
對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實驗IV中加入1mL蒸餾水的目的是
確保①和④組對比實驗中c（KMnO4）、c（H2C2O4）濃度不變或確保溶液總體積不變
確保①和④組對比實驗中c（KMnO4）、c（H2C2O4）濃度不變或確保溶液總體積不變
．
Ⅱ．該小組查閱資料得知：C2O42-+MnO4-+H+→CO2↑+Mn2++H2O（未配平），欲利用該反應(yīng)測定某草酸鈉（Na2C2O4）樣品中草酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．該小組稱量1.34g草酸鈉樣品溶于稀硫酸中，然后用0.200mol?L-1的酸性高錳酸鉀溶液進行滴定（其中的雜質(zhì)不跟高錳酸鉀和稀硫酸反應(yīng)）．
（1）滴定前是否要滴加指示劑？
否
否
（填“是”或“否”），請說明理由
KMnO4溶液呈紫紅色，達滴定終點紫色不再褪去
KMnO4溶液呈紫紅色，達滴定終點紫色不再褪去
．
（2）滴定時用
b
b
（填a或b）滴定管盛裝KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液．
（3）達到終點時消耗了15.00mL的高錳酸鉀溶液，樣品中草酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為
75%
75%
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

隨著環(huán)保意識增強，清潔能源越來越受到人們關(guān)注．
（1）甲烷是一種理想的潔凈燃料．已知：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3kJ?mol-1
H2O（1）=H2O（g）△H=+44.0kJ?mol-1
則4.8g甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水，放出熱量為
267.1kJ
267.1kJ
．
（2）利用甲烷與水反應(yīng)制備氫氣，因原料廉價，具有推廣價值．
該反應(yīng)為CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1．
①若800℃時，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=l.0，某時刻測得該溫度下密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表．
CH4 H2O CO H2
3.0mol?L-1 8.5mol?L-1 2.0mol?L-1 2.0mol?L-1
則此時正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系是
A
A
．（填下列相關(guān)選項的字母符號）
A．v（正）＞v（逆）  B．v（正）＜v（逆）C．v（正）=v（逆）D．無法判斷
②為了探究溫度、壓強對上述化學(xué)反應(yīng)速率的影響，張山同學(xué)設(shè)計了以下三組對比實驗（溫度為360℃或480℃、壓強為101kPa或303kPa，其余實驗條件見下表）．
實驗序號 溫度/℃ 壓強/kPa CH4初始濃度/mol?L-1 H2O初始濃度/mol?L-1 K
1 360 P 2.00 6.80 K1
2 t 101 2.00 6.80 K2
3 360 101 2.00 6.80 K3
表中t=
480
480
，P=
303
303
；
設(shè)計實驗2、3的目的是
探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
；
實驗l、2、3中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的大小關(guān)系是
K2＞K1=K3
K2＞K1=K3
（用K1、K2、K3表示）．
（3）利用催化劑，通過兩步反應(yīng)可將水分解制得氫氣，若第一步反應(yīng)為：MnFe2O4
 ＞1000K 
.
 
MnFe2O4-x+
x
2
□↑，則框內(nèi)物質(zhì)為
O2
O2
；
第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式為
xH2O+MnFe2O4-x=MnFe2O4+xH2↑
xH2O+MnFe2O4-x=MnFe2O4+xH2↑
（可不寫反應(yīng)條件）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，下列實驗方案可行的是（　�。�

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